【題目】治理大氣和水體污染對建設(shè)美麗家鄉(xiāng),打造宜居環(huán)境具有重要意義。
(1)泄漏會導(dǎo)致人體中毒,用于檢測的傳感器的工作原理如圖所示:
①寫出電極Ⅰ上發(fā)生的反應(yīng)式:__________
②工作一段時間后溶液中的濃度__________(填“變大”、“變小”或“不變”)
(2)用氧化制取,可提高效益,減少污染。反應(yīng)為:,通過控制條件,分兩步循環(huán)進(jìn)行,可使轉(zhuǎn)化率接近100%,其原理如圖所示:
過程Ⅰ的反應(yīng)為:
過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(用含有和的代數(shù)式表示)__________。
(3)在溫度,容積為的絕熱容器中,充入,發(fā)生反應(yīng):,容器中的相關(guān)量隨時間變化如圖所示。
①反應(yīng)到時,的轉(zhuǎn)化率是__________。
②根據(jù)圖示,以下各點(diǎn)表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
a. b. c. d.
③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是_______。
④此容器中反應(yīng)達(dá)平衡時,溫度若為,此溫度下的平衡常數(shù)=__________。
(4)工業(yè)上可用溶液吸收法處理,25℃時用的溶液吸收,當(dāng)溶液時,溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為:。(已知25℃時:的電離常數(shù),)請結(jié)合所學(xué)理論通過計(jì)算說明的原因__________。
【答案】CO-2e-+H2O=CO2+2H+ 不變 O2(g)+2CuCl2(s) 2Cl2(g)+2CuO(s) 80% d 反應(yīng)放熱,體系的溫度升高,反應(yīng)速率加快,后來NO2的濃度減小,反應(yīng)速率隨之減小 225 根據(jù)Ka2= c(SO32-)·c(H+)/ c(HSO3-)= 6.2x10-8,將c(H+)=1.0×10-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)= 6.2×10-1<1,所以c(HSO3-)> c(SO32-)
【解析】
(1)由傳感器的工作原理圖示可知,電極Ⅰ為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO-2e-+H2O=CO2+2H+,電極Ⅱ為正極,正極的電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O,所以總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2,所以工作一段時間后硫酸溶液的濃度不變;
(2)根據(jù)蓋斯定律,過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式=總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式-過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式×2,總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
過程Ⅰ的熱化學(xué)方程式為:
所以過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
O2(g)+2CuCl2(s) 2Cl2(g)+2CuO(s) ;
(3) 根據(jù)圖中的濃度隨時間變化曲線可知,的初始濃度為0.20 mol/L,的平衡濃度為0.02 mol/L,從而列出三段式可求出反應(yīng)的平衡常數(shù),同時也可求出6s時的轉(zhuǎn)化率;
(4) 充分利用題中所給的數(shù)據(jù),要說明c(HSO3-)> c(SO32-)的原因,初步判斷從第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式入手,將已知數(shù)據(jù)代入即可求出。
(1)①電極Ⅰ為負(fù)極,負(fù)極的電極反應(yīng)式為:CO-2e-+H2O=CO2+2H+;
②電池總反應(yīng)為:2CO+O2=2CO2,不消耗水也不消耗硫酸,所以工作一段時間后硫酸溶液的濃度不變;
(2)根據(jù)蓋斯定律,根據(jù)過程Ⅱ的熱化學(xué)方程式和總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可求出過程Ⅱ反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:O2(g)+2CuCl2(s) 2Cl2(g)+2CuO(s) ;
(3)①反應(yīng)到時,的濃度為0.04mol/L,其初始濃度為0.2mol/L,則的轉(zhuǎn)化率為:(0.2-0.04)/0.2×100%=80%;
②根據(jù)圖示,反應(yīng)進(jìn)行到點(diǎn)W時,的濃度已經(jīng)不再變化,所以表示反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是點(diǎn)W;
③內(nèi)容器中的反應(yīng)速率增大,而后容器中的反應(yīng)速率減小了,原因是:該反應(yīng)是放熱反應(yīng),體系的溫度升高,反應(yīng)速率加快,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,NO2的濃度減小,反應(yīng)速率隨之減小;
④根據(jù)圖中的濃度隨時間變化曲線可知,的初始濃度為0.20mol/L,W點(diǎn)時反應(yīng)達(dá)到平衡,的平衡濃度為0.02mol/L,從而列出三段式為:
從而可算出溫度為下的平衡常數(shù)K= ;
(4)要證明c(HSO3-)> c(SO32-),根據(jù)離子的種類及給出的數(shù)據(jù),初步判斷從第二步的電離平衡常數(shù)的表達(dá)式入手,根據(jù)Ka2= c(SO32-)·c(H+)/ c(HSO3-)= 6.210-8,pH=7,將c(H+)=1.010-7代入得出c(SO32-)/ c(HSO3-)= 6.210-1<1,所以c(HSO3-)> c(SO32-)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。
(1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖為__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號為__。
(2)Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種。
(3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式,理由是__。
(4)H2S的鍵角__填“大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請從電負(fù)性的角度說明理由__。
(5)NiO與NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則X、Y在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________。
(2)現(xiàn)有a~g 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:
①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。
A.c和f B.b和g C.d和g D.b和e
②d與g元素形成的分子中所有原子_____(填“是”或“不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。
(3)X、Y、Z和W代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,Z與Y相鄰,Z與W也相鄰;②Y、Z和W三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>
①Y、Z和W三種元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):________,理由是________
②X、Y、Z和W可組成一化合物,其原子個數(shù)之比為8:2:4:1。寫出該化合物的化學(xué)式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】元素、、、、在元素周期表2、3、4周期中,元素、、、與元素相鄰,已知:元素為磷元素;的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu):與可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。下列選項(xiàng)錯誤的是( )
A.的氧化物的晶體類型是共價(jià)晶體
B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在
C.和形成的化合物中,可以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)是價(jià)
D.、、的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是的氫化物
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】是一種優(yōu)良的消毒劑,濃度過高時易發(fā)生分解,為了運(yùn)輸和貯存便利常將其制成固體,模擬工業(yè)上用過氧化氫法制備固體的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。
已知:熔點(diǎn)-59℃、沸點(diǎn)11℃、沸點(diǎn)150℃
中的化學(xué)方程式:
(1)放入儀器中,儀器中的藥品是__________(寫化學(xué)式)。如果儀器改成分液漏斗,實(shí)驗(yàn)過程中可能會出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________。
(2)裝置有明顯缺陷,請繪出合理的裝置圖(標(biāo)明氣流方向)__________。
(3)向裝置中通入空氣,其作用是趕出,然后通過再到中反應(yīng)。通空氣不能過快的原因是__________,通空氣也不能過慢原因是__________。
(4)冰水浴冷卻的目的是__________。
a.降低的溶解度 b.減少的分解 c.使變?yōu)橐簯B(tài) d.加快反應(yīng)速率
(5)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式__________,在反應(yīng)起到__________作用。假設(shè)在反應(yīng)中消耗掉則有__________電子轉(zhuǎn)移。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物 A、B、C、D、E 的衍變關(guān)系如下所示。其中,A 是糧食發(fā)酵的產(chǎn)物,D 是高分子化合物,E 具有水果香味。
請回答下列問題:
(1)A 的名稱是______,含有的官能團(tuán)名稱是______。
(2)寫出 A 和 B 反應(yīng)生成 E 的化學(xué)方程式______,該反應(yīng)的類型為______。
(3)D 的結(jié)構(gòu)簡式為______。
(4)寫出把 C 通入溴水中的現(xiàn)象______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2
②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備
③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為物理變化
④實(shí)驗(yàn)時手指不小心沾上苯酚,立即用70°C以上的熱水清洗
A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符合的是( )
A.圖甲表示燃料燃燒反應(yīng)的能量變化
B.圖乙表示酶催化反應(yīng)的反應(yīng)速率隨反應(yīng)溫度的變化
C.圖丙表示弱電解質(zhì)在水中建立電離平衡的過程
D.圖丁表示強(qiáng)堿滴定強(qiáng)酸的滴定曲線
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