【題目】現(xiàn)有1L未知成分的混合溶液,其中除了含有0.2mol/LNa+外,還可能含有下列離子中的一種或幾種:

現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)操作(每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量):

已知:①,Cl2在常溫下為黃綠色氣體,可溶于水,其水溶液為淺黃綠色;Br2在常溫下是深紅棕色液體,微溶于水,其水溶液為黃色。

1)由氣體B可確定待測液中含有的離子是____________

2)由沉淀D和沉淀E可以判斷待測液中一定含有_____離子,據(jù)此可以排除的離子是_____

3)由白色沉淀B可確定待測液中含有的離子是____,寫出產(chǎn)生沉淀B的離子方程式_______。

4)某同學(xué)讀圖后,認(rèn)為待測液中一定不含Br,他的判斷依據(jù)是______。

5)綜合分析,待測液中的物質(zhì)的量濃度的取值范圍為________。

【答案】NH4+ SO42-CO32- Mg2+、Ba2+Fe3+ HCO3- HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O Br- 大于等于0.1mol/L

【解析】

待測液和氯化鋇溶液反應(yīng)得到沉淀A,則溶液中可能含有CO32-、SO32-SO42-,向沉淀中加入稀硝酸生成氣體,且有部分沉淀不溶解,則溶液中存在CO32-,可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種,根據(jù)離子共存知,溶液中不存在Ba2+;濾液A中有Ba2+,加入過量的NaOH溶液得到氣體B、白色沉淀B,則溶液中一定含有NH4+、HCO3-,一定不存在Fe3+,氣體BNH3,白色沉淀BBaCO3,濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀C,CAgCl,說明濾液B中含有Cl-,由于加入氯化鋇溶液,不能確定原溶液中是否含有Cl-,據(jù)此分析。

1)加入NaOH溶液后能產(chǎn)生氣體,可知該氣體為NH3,故待測液中含有NH4+,故答案為:NH4+;

2)加入BaCl2生成部分不溶于稀硝酸的白色沉淀,再綜合表格所給的陰離子可知待測液中含有SO42-,又因?yàn)椴糠职咨恋砟苋苡谙跛岵a(chǎn)生無色氣體,可知待測液中還含有CO32-,故待測液中一定含有SO42-CO32-;因?yàn)殛栯x子中Mg2+Ba2+、Fe3+、會(huì)與CO32-反應(yīng)生成沉淀,故待測液中一定不含Mg2+、Ba2+Fe3+,故答案為:SO42-、CO32-;Mg2+、Ba2+、Fe3+

3)加入BaCl2溶液不產(chǎn)生沉淀,濾液加入NaOH溶液后又生成白色沉淀,可推出溶液中不含Mg2+,故可知白色沉淀為BaCO3,故待測液中含有HCO3-;產(chǎn)生沉淀B的離子方程式為:HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O,故答案為:HCO3-;HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O

4)溴水為橙色液體,溴化銀為淡黃色固體,而溶液B中通入氯氣,溶液呈淺綠色且溶液B滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,出現(xiàn)白色沉淀,故待測液中不含Br-,故答案為:Br-;

5)白色沉淀BBaCO3,氣體BNH3,白色沉淀ECaCO3,白色沉淀DBaSO4,故可知待測溶液中含有0.1molHCO3-0.1molNH4+、0.1molCO32-、0.05molSO42-,待測液中是否含有Cl-不能確定,假設(shè)不含Cl-,則根據(jù)溶液電中性原則可得待測液中K+最小濃度為0.1mol/L,故答案為:大于等于0.1mol/L。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某模擬"人工樹葉電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示,該裝置能將H2OCO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是

A. 該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能

B. 該裝置工作時(shí),Hb極區(qū)向a極區(qū)遷移

C. 每生成1 mol O2,有44 gCO2被還原

D. a電極的反應(yīng)為:3CO2+ 16H-18e= C3H8O+4H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋼化玻璃因其優(yōu)良的性能廣泛應(yīng)用于日常生活,但由于制作玻璃時(shí)里面含有極少量硫化鎳,使得鋼化玻璃在極限條件下的使用受到限制。

1)基態(tài)硫原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)式電子排布圖__,基態(tài)鎳原子中核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)為__。

2Ni(CO)4常用于制備純鎳,溶于乙醇、CCl4、苯等有機(jī)溶劑,為__晶體,Ni(CO)4空間構(gòu)型與甲烷相同,中心原子的雜化軌道類型為__,寫出與配體互為等電子體的陰離子__任寫一種

3)與硫同族的硒元素有兩種常見的二元含氧酸,請比較它們酸性強(qiáng)弱__>__填化學(xué)式,理由是__。

4H2S的鍵角__大于”“小于”“等于”)H2O的鍵角,請從電負(fù)性的角度說明理由__

5NiONaCl的晶胞結(jié)構(gòu)相似,如圖所示,陰離子采取面心立方堆積,陽離子填充在位于陰離子構(gòu)成的__空隙中,已知Ni2+半徑為69nm,O2-半徑為140nm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,NiO晶體的密度為__g/cm3(只列出計(jì)算式。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】700℃時(shí),向容積為2L的密閉容器中充入一定量的COH2O,發(fā)生反應(yīng):CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g),反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表(表中t2>t1)

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

下列說法正確的是(  )

A.反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)mol·L1·min1

B.保持其他條件不變,起始時(shí)向容器中充入0.60mol CO1.20mol H2O,達(dá)到平衡時(shí)n(CO2)0.40mol

C.保持其他條件不變,向平衡體系中再通入0.20mol H2O,與原平衡相比,達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大,H2O的體積分?jǐn)?shù)減小

D.若溫度升高至800℃,上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64,則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2A BC在某一溫度時(shí),達(dá)到平衡。

(1)若溫度升高,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),則正反應(yīng)是________反應(yīng)(放熱吸熱”);

(2)B為固體,減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則A______態(tài);

(3)A、BC均為氣體,加入催化劑,平衡______移動(dòng)(正向、逆向”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】2019423日,中國人民軍成立70周年。提到海軍就不得不提航空母艦,我國正在建造第三艘航空母艦。航母的龍骨要耐沖擊,甲板要耐高溫,外殼要耐腐蝕.

(1)鎳鉻鋼抗腐蝕性能強(qiáng),基態(tài)C r 原子價(jià)層電子的電子排布式為_______________。

(2)航母甲板涂有一層耐高溫的材料聚硅氧烷(結(jié)構(gòu)如圖申所示);鶓B(tài)Si原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_______形:HC、OSi 四種元素中的電負(fù)性最高的是______。

(3)海洋是元素的搖籃,海水中含有大量鹵族元素。

①鈦鹵化物的熔點(diǎn)如下表所示:

TiF4

TiCl4

TiBr4

TiI4

熔點(diǎn)/

377

-24

38

150

解釋表中鹵化物之間熔點(diǎn)差異的原因是________________________。

OF2的空間構(gòu)型為___________,其中O原子雜化方式為__________雜化。

③氯元素可以形成多種含氧酸,其酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>HClO <HClO2<HClO3<HClO4。試解釋其酸性強(qiáng)弱的原因是_______________ 。

(4)海底金屬軟泥是在海洋底覆蓋著的一層紅棕色沉積物,蘊(yùn)藏大著極的資源,含有硅、氧、錳、鋅等。如圖是從鐵氧體離子晶體Fe3O4 中取出的能體現(xiàn)其晶體結(jié)構(gòu)的一個(gè)立方體。

①晶體中的氧離子是否構(gòu)成了面心立方最密堆積?________(填“是”或“否”);

②已知:Fe3O4 晶體的密度為5. 18gcm -3, 根據(jù)該圖計(jì)算a________nrn (寫出計(jì)算式即可,阿伏加德羅常數(shù)的值為N A)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1X、Y兩種主族元素能形成XY2型化合物,已知XY2中共有38個(gè)電子,且XY2為常見元素形成的離子化合物,則XY在元素周期表中的位置分別為______、_________,用電子式表示該化合物形成過程_____________

2)現(xiàn)有ag 7種短周期元素,它們在周期表中的位置如下,請據(jù)此回答下列問題:

①元素的原子間反應(yīng)最容易形成離子鍵的是____。

Acf       Bbg Cdg Dbe

dg元素形成的分子中所有原子_____(不是”)都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)。

3XY、ZW代表原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,它們滿足以下條件:①元素周期表中,ZY相鄰,ZW也相鄰;②YZW三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為17。請?zhí)羁眨?/span>

YZW三種元素是否位于同一周期(填):________,理由是________

XY、ZW可組成一化合物,其原子個(gè)數(shù)之比為8241。寫出該化合物的化學(xué)式_______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素、、在元素周期表234周期中,元素、、與元素相鄰,已知:元素為磷元素;的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu):可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷;的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸。下列選項(xiàng)錯(cuò)誤的是( )

A.的氧化物的晶體類型是共價(jià)晶體

B.的單質(zhì)在空氣中廣泛存在

C.形成的化合物中,可以呈現(xiàn)的最高化合價(jià)是價(jià)

D.、的氫化物中,沸點(diǎn)最低的是的氫化物

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

①將與NaOH的醇溶液共熱制備CH3-CH=CH2

②乙酰水楊酸與適量NaOH溶液反應(yīng)制備

③從煤焦油中分離出苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物的過程為物理變化

④實(shí)驗(yàn)時(shí)手指不小心沾上苯酚,立即用70°C以上的熱水清洗

A.只有①正確B.只有②正確C.只有③正確D.只有④正確

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