【題目】用如圖所示的裝置進行實驗(夾持及尾氣處理儀器略去)，能達到實驗目的的是

選項

a中試劑

b中試劑

c中試劑

實驗目的

裝置

A

氨水

CaO

無

制取并收集氨氣

B

濃鹽酸

MnO2

飽和NaCl溶液

制備純凈的Cl2

C

濃鹽酸

Na2CO3

Na2SiO3溶液

比較酸性強弱：

H2CO3＞H2SiO3

D

濃硫酸

Na2SO3

KMnO4酸性溶液

驗證SO2具有還原性

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

A．氨水中的水可以和氧化鈣反應，反應過程放熱，使氨氣在水中的溶解度降低，可以用來制取氨氣，但是由于氨氣的密度小于空氣，故在收集氨氣時需要短導管進長導管出，A錯誤；

B．濃鹽酸與二氧化錳反應制取了氯氣的過程需要加熱，圖中沒有畫出加熱裝置，故不能達到實驗目的，B錯誤；

C．濃鹽酸有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應時除了有二氧化碳生成，還有氯化氫溢出，兩種氣體溶于硅酸鈉溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判斷碳酸與硅酸酸性的強弱，C錯誤；

D．濃硫酸與亞硫酸鈉反應生成二氧化硫氣體，將二氧化硫氣體導入酸性高錳酸鉀溶液中，二氧化硫與高錳酸鉀反應，可以驗證二氧化硫的還原性，D正確；

故選D。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應，用如圖所示裝置進行有關(guān)實驗。

實驗中某同學將a g銅片和12 mL 18 mol·L－1的濃硫酸放入圓底燒瓶中加熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有一定量的H2SO4和Cu剩余。

請回答：

(1)請寫出Cu與濃硫酸反應的化學方程式：_____________________________。

(2)裝置E中試管D內(nèi)盛品紅溶液，當C中氣體收集滿后，D中有可能觀察到的現(xiàn)象是______________________。

實驗裝置E中D有可能造成環(huán)境污染，試用最簡單方法加以解決(實驗用品自選)______________。

裝置B的作用是儲存多余的氣體。當D處有明顯現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是____________________。B中應放置的液體是________(填字母)。

A 飽和Na2SO3溶液 B 酸性KMnO4溶液 C 濃溴水 D 飽和NaHSO3溶液

(3)問題討論：為什么有一定量的余酸還未能使Cu完全溶解。你認為原因是______________________。

足量下列藥品能夠用來證明反應結(jié)束后的燒瓶中的確有余酸的是________(填字母)。

A Fe B BaCl2溶液 C Ag D Na2CO3溶液

(4)實驗中該同學向A中反應后溶液中通入一種氣體單質(zhì)，使銅片全部溶解且僅生成硫酸銅溶液，請問該氣體單質(zhì)是__________(填名稱)，反應的化學方程式是__________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，甲池的總反應式為N2H4＋O2===N2＋2H2O。下列說法正確的是

A. 乙池中Fe電極上發(fā)生氧化反應

B. 乙池中石墨電極上發(fā)生的反應可寫為4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 甲池溶液pH增大，乙池溶液pH減小

D. 甲池中每消耗0.1 mol N2H4乙池電極上則會析出6.4 g固體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g) △H＝－akJ·mol－1（a>0）一定溫度下，在體積恒定的密閉容器中，加入1molX(g)與3molY(g)，下列說法正確的是（ ）

A.充分反應后，放出熱量為akJ

B.當反應達到平衡狀態(tài)時，X與W的物質(zhì)的量濃度之比一定為1∶2

C.當體系的壓強不再改變時，表明該反應已達平衡

D.若增大Y的濃度，正反應速率增大，逆反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】高溫下CO2和H2S發(fā)生如下反應：CO2(g) +H2S(g)COS(g) +H2O(g)。有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：

實驗

溫度

物質(zhì)的起始物質(zhì)的量/(mol)

平衡時COS物質(zhì)的量/(mol)

n(CO2)

n(H2S)

n(COS)

I

337℃

0.10

0.40

0.01

II

347℃

0.10

0.40

0.015

下列說法不正確的是

A.該反應為吸熱反應

B.實驗I達平衡后COS的物質(zhì)的量分數(shù)為5%

C.實驗I溫度下，反應的平衡常數(shù)為

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同溫度下再達平衡時n(COS)=0.03mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4、②6.02×1023個HCl分子、③2mol O2。按由小到大的順序填寫下列空白(填寫序號)：

(1)摩爾質(zhì)量____________________。

(2)物質(zhì)的量____________________。

(3)分子數(shù)目____________________。

(4)原子數(shù)目____________________。

(5)質(zhì)量____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Na2CO3與稀鹽酸反應分兩步進行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1鹽酸，溶液pH隨鹽酸體積的變化如圖。

下列說法不正確的是

A.V = 5.00mL時，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL時，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a點的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL時，溶液pH＜7，是因為H2CO3 + H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】柴油機氮氧化物(NOx)處理技術(shù)是一種系統(tǒng)簡單，占用空間較小的柴油車尾氣處理技術(shù)，氮氧化物主要在催化轉(zhuǎn)化裝置中被處理。

(1)柴油中含有多種烷烴，其燃燒性能用十六烷值表示。C16H34完全燃燒的化學方程式是______。

(2)柴油發(fā)動機工作時在稀燃(O2充足、柴油較少)和富燃(O2不足、柴油較多)條件下交替進行，催化轉(zhuǎn)化裝置中的物質(zhì)變化如下圖所示。

①BaO吸收NO2的化學方程式是______。

②富燃條件下Pt表面反應的化學方程式是______。

(3)研究CO2對BaO吸收氮氧化物的影響，一定溫度下，測得氣體中CO2的體積分數(shù)與氮氧化物吸收率的關(guān)系如下圖所示。

①一定范圍內(nèi)，氮氧化物吸收率隨CO2體積分數(shù)的增大而下降，原因是_____。

②當CO2體積分數(shù)達到10%~20%時，氮氧化物吸收率依然較高，原因可能有：______。

③若柴油中硫含量較高，在稀燃過程中，BaO吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，結(jié)合化學方程式解釋原因：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應速率v(C)＝v(A)；反應2 min時，A的濃度減少了a mol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。

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