Question

4．瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時極易爆炸，則下列說法正確的是（　�。�

• A． 此時甲烷與氧氣的體積比為2：1
• B． 此時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量約為26.7
• C． 此時混合氣體中C、H、O原子的個數(shù)比為1：4：2
• D． 應(yīng)在較為密閉的環(huán)境中使用瓦斯爐

Answer 1

分析 令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算各自的物質(zhì)的量．
A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，據(jù)此計算；
B、氣體的平均相對分子質(zhì)量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$；
C、根據(jù)甲烷的分子式為CH₄，氧氣的分子式為O₂，并結(jié)合兩者的物質(zhì)的量之比來計算；
D、瓦斯的主要成分為甲烷，而甲烷不完全燃燒會生成CO．

解答 解：令甲烷與氧氣的質(zhì)量分別為1g、4g，則：甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1}{16}$mol，氧氣的物質(zhì)的量為：$\frac{4g}{32g/mol}$=$\frac{1}{8}$mol．
A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，故此時甲烷與氧氣的體積比為$\frac{1}{16}$mol：$\frac{1}{8}$mol=1：2，故A錯誤；
B、混合氣體的平均摩爾質(zhì)量$\overline{M}$=$\frac{{m}_{總}}{{n}_{總}}$=$\frac{5g}{\frac{1}{16}mol+\frac{1}{8}mol}$=26.7g/mol，而平均相對分子質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為26.7，故B正確；
C、甲烷的物質(zhì)的量為$\frac{1}{16}$mol，氧氣的物質(zhì)的量為$\frac{1}{8}$mol，故混合氣體中含$\frac{1}{16}$molC原子，含$\frac{1}{4}$molH原子，含$\frac{1}{4}$mol氧原子，故C、H、O原子的個數(shù)之比為1：4：4，故C錯誤；
D、瓦斯的主要成分為甲烷，而甲烷不完全燃燒會生成CO，故若在比較密閉的環(huán)境中使用瓦斯爐，會導(dǎo)致甲烷的不完全燃燒，生成有毒的CO，故D錯誤．
故選B．

點評 考查常用化學(xué)計量的有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意公式的掌握與靈活運用．