5．下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是（　　）
A．C（HCO3-）=0.1mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B．室溫下，PH=2的溶液中：Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
C．無(wú)色透明的溶液中：NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO32-、Na+、CO32-、K+

分析 A．碳酸氫根離子與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；
B．該溶液呈酸性，硝酸根離子在酸性條件下能夠氧化亞鐵離子；
C．鐵離子為有色離子，不滿(mǎn)足溶液無(wú)色的條件；
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中存在大量氫氧根離子，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)．

解答 解：A．HCO3-、Al3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下pH=2的溶液呈酸性，F(xiàn)e2+、NO3-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．Fe3+為有色離子，在溶液中不能大量存在，故C錯(cuò)誤；
D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，SO32-、Na+、CO32-、K+之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子共存，為高考的高頻題，題目難度不大，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來(lái)判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-；溶液的顏色，如無(wú)色時(shí)可排除 Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某工業(yè)廢水中含有CN-和Cr2O7-等離子，需經(jīng)污水處理達(dá)標(biāo)后才能排放，污水處理廠擬用下列流程處理，回答下列問(wèn)題：

（1）步驟②中，CN-被ClO-氧化為CNO-的離子方程式為：CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（2）步驟③的反應(yīng)為S2O32-+Cr2O72-+H+→SO42-+Cr3++H2O（未配平），則每消耗0.4molCr2O72-轉(zhuǎn)移2.4mol e-．
（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進(jìn)一步處理，目的是調(diào)節(jié)廢水pH，使其轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3沉淀除去；
（4）在25℃下，將amol•L-1的NaCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)后測(cè)得溶液pH=7，則a＞0.01（填“＞”、“＜”或“=”）；用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=（100a-1）×10-7 mol•L-1．
（5）取工業(yè)廢水水樣于試管中，加入NaOH溶液觀察到有藍(lán)色沉淀生成，繼續(xù)加至不再產(chǎn)生藍(lán)色沉淀為止，再向溶液中加入足量Na2S溶液，藍(lán)色沉淀轉(zhuǎn)化成黑色沉淀，該過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式是：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓，Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過(guò)程中，0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)共轉(zhuǎn)移0.4mol電子．
（1）x=2
（2）0.2mol RxO42-離子參加反應(yīng)時(shí)，參加反應(yīng)的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．已知碳酸二級(jí)電離較偏鋁酸的電離容易，而石炭酸的電離介于碳酸的一級(jí)電離與二級(jí)電離之間．下面的推論正確的是①⑤：
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中，溶液變渾濁，并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉；②將CO2通入C6H5ONa溶液中，離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-；
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應(yīng)，且都發(fā)生雙水解；④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液，放出CO2氣體；⑤向Al（OH）3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液；⑥相同溫度，相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有分別含有A、B、C、D、E、F的六瓶無(wú)色溶液（中學(xué)常用的無(wú)機(jī)試劑）．已知純E為無(wú)色油狀液體，溶于水時(shí)會(huì)放出大量熱；B、C、D和F是常見(jiàn)金屬的鹽，且它們的陰離子均不同．現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①A的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；
②將A的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有D、F的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A溶液時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；
③將B的溶液分別加入C、D、E、F的溶液中，含C、D、F的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，D、E溶液中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；
④將C的溶液分別加入D、E、F中，均有白色沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶．其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止X射線通過(guò)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）溶質(zhì)C對(duì)水的電離平衡是無(wú)影響（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”，下同），溶質(zhì)D對(duì)水的電離平衡是促進(jìn)（填“促進(jìn)”、“抑制”或“無(wú)影響”）．
（2）確定溶液B中的陽(yáng)離子通過(guò)焰色反應(yīng)（填方法）鑒定．
（3）寫(xiě)出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組NH3•H2O和AgNO3；H2SO4和K2CO3．
（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的A溶液和E溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（H+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）．
（5）已知常溫下BaSO4的溶解度為2.33×10-4g，則Ksp（X）=1.0×10-10．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

10．如圖所示三套實(shí)驗(yàn)裝置，分別回答下列問(wèn)題．

（1）圖1中，①若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接，則該裝置為原電池（填裝置名稱(chēng)），電極A的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接，則總反應(yīng)的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
（2）2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，電池示意如圖2所示：
①b極（填a或b）為電池的正極，電池工作時(shí)電流方向?yàn)閎→a（填a→b或b→a）
②寫(xiě)出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
（3）用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀（電解槽內(nèi)的陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，陰離子交換膜只允許陰離子通過(guò)）．
①該電解槽的陰極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑．
②制得的硫酸溶液從出口A（填“A”、“D”）導(dǎo)出，并簡(jiǎn)述原因陽(yáng)極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑，陽(yáng)極氫氧根離子放電，因此硫酸根離子向陽(yáng)極移動(dòng)，該電極上會(huì)產(chǎn)生硫酸（請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和文字解釋?zhuān)?/div>

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）制備鐵紅，大致生產(chǎn)過(guò)程如下

請(qǐng)回答：
（1）驗(yàn)濾液A 中含有Fe2+的方法是取少量濾液A于試管中，向試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液，若溶液褪色，則說(shuō)明存在Fe2+．
（2）濾液A→B發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）在空氣中煅燒FeCO3的方程式為4FeCO3+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+4CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．某實(shí)驗(yàn)小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu2S和Fe2O3）混合物制取粗銅和Fe2（SO4）3晶體，設(shè)計(jì)的操作流程如下：

（1）除酒精燈和鐵架臺(tái)（或三腳架）外，①中所需的容器為坩堝；①和⑥中都用到的玻璃儀器為玻璃棒；
（2）已知試劑x為過(guò)氧化氫，寫(xiě)出H2O2與溶液B反應(yīng)的離子方程式2Fe2++H2O2 +2H+=2Fe3++2H2O；
（3）某同學(xué)取少量的溶液B向其中加入過(guò)量的某種強(qiáng)氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時(shí)間后，溶液褪色，該同學(xué)猜測(cè)溶液褪色的原因是溶液中的SCN-被過(guò)量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol•L-1硫酸、1.0mol•L-1NaOH溶液、0.1mol•L-1Fe2（SO4）3；溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該同學(xué)的猜測(cè)是否合理．簡(jiǎn)要說(shuō)明實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象取少量褪色后的溶液于試管中，逐滴加入過(guò)量的20%KSCN溶液，如溶液變紅色，說(shuō)明乙同學(xué)的猜測(cè)是合理的，如不變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理（或滴加過(guò)量的0.1 mol•L-1 Fe2（SO4）3溶液，如溶液不變紅色，說(shuō)明合理，若變紅色，說(shuō)明猜測(cè)不合理）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列分離提純方法不正確的是（　�。�
A．分離乙酸和乙酸乙酯，常用蒸餾法
B．提純含有碘的氯化銨，常用升華法
C．除去碳酸鈉中的少量碳酸氫鈉，常用加熱法
D．除去CO2中的SO2，通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶

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