6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（　�。�
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

分析 X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C；Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Y若有2個電子層，為Li，若Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si；Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Z只能為第三周期元素，Z的最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg，以此來解答．

解答 解：X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，X應(yīng)有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則X為C；Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則Y若有2個電子層，為Li，若Y有3個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為Si；Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍，Z只能為第三周期元素，Z的最外層電子數(shù)為2，則Z為Mg，
綜上所述，X、Y、Z三種元素，可能為C、Li、Mg或C、Si、Mg，
故選C．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意均為短周期元素，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．已知：某溫度時，Ksp（FeC2O4）=1.0×10-6，Ksp（CaC2O4）=2.0×10-9，此溫度下，F(xiàn)eC2O4若要在CaCl2溶液中開始轉(zhuǎn)化為CaC2O4，則CaCl2的濃度必須不低于2.0×10-6mol•L-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．醛可發(fā)生分子間的反應(yīng)，生成羥基醛，如：

現(xiàn)在用甲醛和乙醛來制備季戊四醇[C（CH2OH）4]，消耗的甲醛與乙醛的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．3：1B．2：1C．4：1D．1：1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．H2O2是常用的漂白劑和氧化劑，在環(huán)境保護(hù)、醫(yī)藥、化學(xué)合成等方面有重要的作用．
Ⅰ．為探究影響H2O2分解速率的因素，某實驗小組進(jìn)行了如下實驗：
實驗1：在相同的條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現(xiàn)象．
實驗2：
將質(zhì)量相同但狀態(tài)不同的MnO2分別加入盛有15mL5%的H2O2溶液的大試管中，并用帶火星的木條測試，實驗結(jié)果如下：
MnO2觸摸試管情況觀察結(jié)果反應(yīng)完成所需的時間
粉末狀很燙劇烈反應(yīng)，帶火星的木條復(fù)燃3.5min
塊狀微熱反應(yīng)較慢，火星紅亮但木條未復(fù)燃30min
回答下列問題：
（1）H2O2的分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)（填放熱或吸熱）．
（2）實驗1的目的是研究FeCl3對H2O2分解反應(yīng)速率的影響，加入1mLH2O的作用是保持兩支試管中H2O2的濃度相等．
（3）實驗2的實驗結(jié)果表明，催化劑的催化效果與催化劑接觸面積有關(guān)．
（4）實驗室檢驗Fe3+的實驗方法是取少量的FeCl3溶液于試管中，加入幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色．
Ⅱ．一條件下，H2O2在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的過程中，實驗測得不同時間H2O2的物質(zhì)的量濃度如下表：
t/min020406080
C（H2O2）/mol•L-10.800.400.200.100.05
（1）該分解反應(yīng)0～40min的平均反應(yīng)速率v（H2O2）為0.015mol•L-1•min-1．
（2）如果反應(yīng)所用的H2O2溶液為200mL，則0～80min共產(chǎn)生O22.4g．（寫出計算過程）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．氮氧化物是大氣污染物之一，消除氮氧化物的方法有多種．
（1）利用甲烷催化還原氮氧化物．已知：
CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）
△H=-1160kJ/mol
則CH4將NO2還原為N2的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol．
（2）利用NH3催化還原氮氧化物又稱SCR技術(shù)，該技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3（g）+NO（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0．
為提高氮氧化物的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是增大NH3的濃度或減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)或降低反應(yīng)體系的溫度等（寫出1條即可）．
（3）利用ClO2氧化氮氧化物．其轉(zhuǎn)化流程如下：NO$→_{反應(yīng)Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO2$→_{反應(yīng)Ⅱ}^{Na_{2}SO_{3}水溶液}$N2
已知反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式為2NO+ClO2+H2O═NO2+HNO3+HCl，則反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式是2NO2+4Na2SO3═N2+4Na2SO4；若生成11.2L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則消耗ClO267.5g．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知合成氨反應(yīng)的濃度數(shù)據(jù)如下，當(dāng)用氨氣濃度的增加來表示該化學(xué)反應(yīng)速率時，其速率為（　�。�
N2+3H2?2NH3
起始濃度mol/L1.03.00
2秒末濃度mol/L0.61.8a
A．0.2mol/（L•s）B．0.4mol/（L•s）C．0.6mol/（L•s）D．0.8mol/（L•s）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．一項科學(xué)研究成果表明，銅錳氧化物（CuMn2O4）能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛（HCHO）．
（1）向一定物質(zhì)的量濃度的Cu（NO3）2 和Mn（NO3）2 溶液中加入Na2CO3 溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4．
①寫出基態(tài)Mn原子的價電子排布式為3d54S2．
②CO32-的空間構(gòu)型是平面三角形（用文字描述）．
（2）在銅錳氧化物的催化下，CO 被氧化為CO2，HCHO 被氧化為CO2 和H2O．
①根據(jù)等電子體原理，CO 分子的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)．
②CO2 分子中C 原子軌道的雜化類型為sp雜化．
③1mol甲醛（HCHO）分子中含有的σ鍵數(shù)目為3×6.02×1023個（或3NA）．
（3）向CuSO4溶液中加入過量NH3﹒H2O溶液可生成[Cu （NH3）4]2+．不考慮空間構(gòu)型，[Cu （NH3）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為2+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在1-18號的短周期主族元素中，表中的字母代表一種元素，回答下列問題：

（1）D的元素名稱為碳；
（2）G和F形成化合物的電子式為；
（3）C和E分別形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是H2O（填寫氫化物的化學(xué)式）
（4）A最高價氧化物的水化物和B的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案