17．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　　）
A．次氯酸的電子式：B．CO2的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：D．NH4I的電子式：

分析 A．次氯酸的中心原子為O原子，不存在H-Cl鍵；
B．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．碘離子為陰離子，需要標(biāo)出最外層電子．

解答 解：A．次氯酸為共價化合物，H原子最外層1個電子，Cl原子最外層7個電子，O原子最外層6個電子，則其電子式為，故A錯誤；
B．CO2分子中含有兩個碳氧雙鍵，為直線型結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，故B正確；
C．為硫原子結(jié)構(gòu)示意圖，硫離子的最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；

D．沒有標(biāo)出碘離子的最外層電子，NH4I的電子式，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．實驗室用50mL 0.50mol•L-1鹽酸、50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液和如圖所示裝置，進(jìn)行測定中和熱的實驗，得到表中的數(shù)據(jù)：完成下列問題：
實驗次數(shù)起始溫度t1/℃起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸NaOH溶液
120.220.323.7
220.320.523.8
321.521.624.9
（1）實驗時不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒的理由是Cu傳熱快，熱量損失大．
（2）在操作正確的前提下，提高中和熱測定準(zhǔn)確性的關(guān)鍵是提高裝置的保溫效果．
（3）根據(jù)上表中所測數(shù)據(jù)進(jìn)行計算，則該實驗測得的中和熱△H=-56.8kJ/mol[鹽酸和NaOH溶液的密度按1g•cm-3計算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容（c）按4.18J•（g•℃）-1計算]．如改用0.6mol/L的鹽酸進(jìn)行實驗，其他情況不變，則實驗中測得的“中和熱”數(shù)值將不變（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．其理由是放出的熱量多，生成的水也多，但中和熱不變．
（4）若某同學(xué)利用上述裝置做實驗，有些操作不規(guī)范，造成測得中和熱的數(shù)值偏低，請你分析可能的原因是ABDF．
A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈
B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩
C．做本實驗的當(dāng)天室溫較低
D．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水
E．在量取鹽酸時仰視計數(shù)
F．大燒杯的蓋板中間小孔太大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有機(jī)物H是一種可降解的聚酯類高分子材料，在材料的生物相容性方面有很好的應(yīng)用前景．H的一種合成路線如下：

已知：
①有機(jī)物G發(fā)生脫水反應(yīng)的產(chǎn)物能使溴水褪色
②1molG能與3molNa反應(yīng)
③1molG能與2molNaHCO3反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體
回答下列問題：
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子，G的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH（OH）COOH．
（2）i的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，ii的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
（3）由A生成B的反應(yīng)試劑和條件是氫氧化鈉水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有2種（不含立體異構(gòu)），其中核磁共振氫譜顯示為3組峰，且峰面積比為3：2：1的是HOOCC（OH）（CH3）COOH（寫結(jié)構(gòu)簡式）．
（5）由E生成F的化學(xué)方程式為．
（6）H為G的聚合物，H在生物體內(nèi)發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法中不正確的是（　　）
A．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合
B．非金屬元素的原子之間只能形成共價鍵
C．化學(xué)反應(yīng)過程中，反應(yīng)物分子內(nèi)的化學(xué)鍵斷裂，產(chǎn)物分子中化學(xué)鍵形成
D．化學(xué)鍵是一種作用力

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列微粒半徑的大小順序不正確的是（　�。�
A．S＞O＞FB．S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+C．F-＞O2-＞Na+＞Mg2+D．Fe＞Fe2+＞Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某元素M的最高價氧化物為MO2，在其簡單氫化物中M的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.75．
（1）M的摩爾質(zhì)量12g/mol．
（2）已知M的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，則元素M的最高價氧化物為酸性（填“酸性”“堿性”或“兩性”）氧化物，寫出MO2與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述正確的是（　�。�
A．向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，將產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液中紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體一定是乙烯
B．苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳得到苯酚和碳酸鈉溶液
C．正丁烷的所有碳原子都在同一條直線上
D．實驗室可用電石與飽和食鹽水反應(yīng)制取乙炔氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z三種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，Y原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的4倍．則X、Y、Z三種元素，可能的組合是（　�。�
A．C、Mg、LiB．Li、C、MgC．C、Si、MgD．C、O、Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組分子中，都屬于含極性鍵的非極性分子的是（　　）
A．CO2、H2O2B．C2H4、CH4C．C60、C2H4D．NH3、HCl

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