12．運(yùn)用原電池原理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱．
（1）請(qǐng)畫(huà)出原電池裝置圖．
（2）寫(xiě)出原電池正極的電極反應(yīng)式Fe3++e-═Fe2+．
（3）若電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol 電子，則該原電池負(fù)極質(zhì)量減輕了3.2g．

分析 驗(yàn)證Fe3+與Cu2+氧化性強(qiáng)弱，發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu為負(fù)極，選擇石墨作正極，正極上鐵離子得到電子，以此來(lái)解答．

解答 解：（1）Fe3+氧化性比Cu2+強(qiáng)，可發(fā)生2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu被氧化，為原電池的負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+，正極Fe3+被還原，電極方程式為2Fe3++2e-=2Fe2+，正極可為碳棒，電解質(zhì)溶液為氯化鐵，則原電池裝置圖可設(shè)計(jì)為，電子從銅極流向碳極，
故答案為：；
（2）正極反應(yīng)式為Fe3++e-═Fe2+，故答案為：Fe3++e-═Fe2+；
（3）由Cu-2e-=Cu2+可知，電路中轉(zhuǎn)移了0.1mol 電子，則該原電池負(fù)極質(zhì)量減輕了0.1mol×$\frac{1}{2}$×64g/mol=3.2g，故答案為：3.2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原電池的設(shè)計(jì)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的電極反應(yīng)、原電池工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+═Fe3++H2O
B．將Na投入到CuSO4溶液：2Na+Cu2+═2Na++Cu
C．氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
D．SiO2與NaOH溶液反應(yīng)：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）熱分解進(jìn)行研究．該小組同學(xué)稱取a g硫酸亞鐵晶體樣品按圖1高溫加熱，使其完全分解，對(duì)所得產(chǎn)物進(jìn)行探究．并通過(guò)稱量裝置B的質(zhì)量測(cè)出x的值．

（1）將硫酸亞鐵晶體溶于水，加入某試劑可觀察到藍(lán)色沉淀，寫(xiě)出該離子反應(yīng)方程式3Fe2++2[Fe（CN）6]=Fe3[Fe（CN）6]2↓，．
（2）A中玻璃儀器的名稱是酒精噴燈，D裝置的作用是吸收尾氣并防止氫氧化鈉溶液倒吸．
（3）裝置B中硫酸銅粉末變藍(lán)，質(zhì)量增加12.6g，說(shuō)明產(chǎn)物中有水，裝置C中高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明產(chǎn)物中還有SO2．
（4）實(shí)驗(yàn)中持續(xù)通入氮?dú)獾哪康氖桥懦鏊魵�，同時(shí)防氧化，不進(jìn)行該操作測(cè)出的x會(huì)偏�。ㄌ睢捌蟆薄ⅰ捌　被颉安蛔儭保�
（5）硫酸亞鐵晶體完全分解后裝置A中還殘留紅棕色固體Fe2O3．
（6）從理論上分析得出硫酸亞鐵分解還生成另一種物質(zhì)SO3，寫(xiě)出FeSO4分解的化學(xué)方程式2FeSO4$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Fe2O3+SO2↑+SO3↑．
（7）某研究所利用SDTQ 600熱分析儀對(duì)硫酸亞鐵晶體（FeS04•xH20）進(jìn)行熱分解，獲得相關(guān)數(shù)據(jù)，繪制成固體質(zhì)量-分解溫度的關(guān)系圖如圖2．根據(jù)兩種熱分解實(shí)驗(yàn)的有關(guān)數(shù)據(jù)，可計(jì)算出FeS04•xH20中的x=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，將CO2緩慢通入一定體積的NaOH溶液中，溶液的pH隨通入CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的變化曲線如圖所示（忽略CO2的溶解），則下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．該NaOH溶液的濃度為0.1mol/L，體積為6L
B．X、Y、Z三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中離子的種類不同
C．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的融資中離子濃度關(guān)系為：c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中存在著：c（Na+）=2c（HCO3-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．對(duì)于可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）．下列判斷不正確的是（　　）
A．20s內(nèi)，H2的濃度改變0.60mol/L，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
B．當(dāng)氣體總壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變時(shí)，表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．使用催化劑會(huì)影響達(dá)到平衡的時(shí)間
D．達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正、逆反應(yīng)速率都為0且不再發(fā)生變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．在10L的容器中，充入CO和H2O各2mol，在800℃發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)有50%的CO轉(zhuǎn)化為CO2，計(jì)算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡常數(shù)．若使CO轉(zhuǎn)化率提高到80%，還需要補(bǔ)充多少摩爾水氣？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說(shuō)法正確的是（　　）
溫度℃2580230
平衡常數(shù)值5×10421.9×10-5
A．上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
B．25℃時(shí)，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L-1，則此時(shí)v（正）＞v（逆）
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時(shí)，G的體積百分含量將增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．NaHCO3溶液中含有少量Na2CO3，可以用澄清石灰水除去
B．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色
C．加水稀釋CH3COONa溶液，溶液中的所有離子濃度都減小
D．金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列6個(gè)轉(zhuǎn)化，其中不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
①SiO2→Na2SiO3         ②Fe（OH）2→Fe（OH）3     ③SiO2→H2SiO3
④Al2O3→Al（OH）3     ⑤Na2O2→NaCl               ⑥NaAlO2-→AlCl3．
A．①②B．③④C．③④⑤D．⑤⑥

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