Question

4．E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：E（s）+4F（g）?G（g），已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)值如下表所示．下列說法正確的是（　�。�

溫度℃	25	80	230
平衡常數(shù)值	5×104	2	1.9×10-5

• A． 上述反應(yīng)是熵增反應(yīng)
• B． 25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是0.5
• C． 在80℃時，測得某時刻，F(xiàn)、G濃度均為0.5 mol•L^-1，則此時v（正）＞v（逆）
• D． 恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大

Answer 1

分析 A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)；
B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)；
C．計(jì)算此時濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，進(jìn)而確定v（正）、v（逆）的相對大��；
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動．

解答 解：A．正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，正反應(yīng)為熵減的反應(yīng)，故A錯誤；
B．相同溫度下，G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)與E（s）+4F（g）?G（g）的平衡常數(shù)互為倒數(shù)，故25℃時，反應(yīng)G（g）?E（s）+4F（g）的平衡常數(shù)值是$\frac{1}{5×1{0}^{4}}$=2×10^-5，故B錯誤；
C．此時濃度商Qc=$\frac{0.5}{0．{5}^{4}}$=8＞K=2，反應(yīng)向逆反應(yīng)進(jìn)行，故v（正）＜v（逆），故C錯誤；
D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量G（g），相對為在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)新平衡時，G的體積百分含量將增大，故D正確，
故選：D．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)平衡影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)應(yīng)用等，注意對平衡常數(shù)的理解，掌握化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，4、計(jì)算轉(zhuǎn)化率等．