【題目】濃度均為、體積均為的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積為V，pH隨的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是

A.HY的酸性強于HX

B.HX的電離程度：

C.若兩溶液無限稀釋，則它們的相等

D.當時，若兩溶液同時升高溫度，則增大

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖知，=0時，HX的pH＞1，說明HX部分電離為弱電解質(zhì)，HY的pH=1，說明HY完全電離，為強電解質(zhì)，HY的酸性強于HX，故A正確；

B．HX為弱電解質(zhì)，加水稀釋有利于HX電離，則電離程度b＞a，故B正確；

C．將兩種溶液無限稀釋，溶液pH無限接近中性，極限時為中性溶液，則由水電離產(chǎn)生的c(H+)相等，故C正確；

D．當時，若同時微熱兩種溶液(不考慮HX、HY和H2O的揮發(fā))，n(X-)增大，n(Y-)不變，二者溶液體積相等，所以=減小，故D錯誤；

故答案為。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國制堿工業(yè)的先驅(qū)——侯德榜先生發(fā)明了著名的侯氏制堿法，其核心反應原理可用如下化學方程式表示：NH3＋CO2＋NaCl＋H2O→NH4Cl＋NaHCO3（晶體）。依據(jù)此原理，欲制得碳酸氫鈉晶體，某校學生設(shè)計了如下實驗裝置，其中B裝置中的試管內(nèi)是溶有氨和氯化鈉的溶液，且二者均已達到飽和。

（1）A裝置中所發(fā)生反應的離子方程式為___。C裝置中稀硫酸的作用為___。

（2）下表中所列出的是相關(guān)物質(zhì)在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)(g/100g水)

溫度

溶解度

0℃

10℃

20℃

30℃

40℃

50℃

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

NaHCO3

6.9

8.1

9.6

11.1

12.7

14.5

NH4Cl

29.4

33.3

37.2

41.4

45.8

50.4

參照表中數(shù)據(jù)，請分析B裝置中使用冰水的目的是___。

（3）該校學生在檢查完此套裝置氣密性后進行實驗，結(jié)果沒有得到碳酸氫鈉晶體，指導教師指出應在___裝置與___裝置之間(填寫字母)連接一個盛有___的洗氣裝置，其作用是___。

（4）若該校學生進行實驗時，所用飽和食鹽水中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.04g，則NaHCO3的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某食用香料乙酸橙花酯的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則關(guān)于該有機物敘述中正確的個數(shù)是（ ）

①分子式為C12H20O2 ②它的同分異構(gòu)體中有芳香族化合物 ③能使酸性KMnO4溶液褪色 ④1mol該有機物在一定條件下能和3mol H2反應 ⑤密度比水小 ⑥1mol該有機物水解時能消耗1molNaOH⑦能在一定條件下生成高分子化合物

A. 3個 B. 4個 C. 5個 D. 6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將CH4設(shè)計成燃料電池，其利用率更高，裝置如圖所示(A、B為多孔性碳棒)持續(xù)通入甲烷，在標準狀況下，消耗甲烷體積VL。則下列說法正確的是（ ）

A．OH-由A端移向B端

B．0＜V≤22.4L時，電池總反應的化學方程式為：CH4 + 2O2 + KOH = KHCO3 + 2H2O

C．22.4L＜V≤44.8L時，負極電極反應為：CH4 - 8e- + 9CO32- + 3H2O = 10HCO3-

D．V=33.6L時，溶液中陰離子濃度大小關(guān)系為：c(CO32- )＞c(HCO3- )＞c(OH-)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，用相同濃度的NaOH溶液，分別滴定濃度均為0.1mol/L的等體積的三種酸(HA、HB和HD)溶液，滴定的曲線如圖所示：

請按要求回答下列問題：

(1)三種酸的電離常數(shù)分別為KHA、KHB、KHD，其中最大的是_________。

(2)當?shù)味ㄖ?/span>P點時，該溶液中各種離子濃度由大到小依次是________________。

(3)若分別滴定到pH=7，此時三種溶液中的主要陰離子濃度大小關(guān)系為___________。

(4)當中和百分數(shù)達100%時，所需n(NaOH)的大小關(guān)系是___________；若將此時的三種溶液混合，其中的c(OH-)=___________(用溶液中其他粒子的濃度表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲苯()是一種重要的化工原料，能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)，請回答：

名稱

性狀

熔點(℃)

沸點(℃)

相對密度(ρ水=1g·cm－3)

溶解性

水

乙醇

甲苯

無色液體易燃易揮發(fā)

－95

110.6

0.8660

不溶

互溶

苯甲醛

無色液體

－26

179

1.0440

微溶

互溶

苯甲酸

白色片狀或針狀晶體

122.1

249

1.2659

微溶

易溶

注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。

實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑，再加入15mL冰醋酸(作為溶劑)和2mL甲苯，攪拌升溫至70℃，同時緩慢加入12mL過氧化氫，在此溫度下攪拌反應3小時。

(1)裝置a的名稱是___。

(2)三頸瓶中發(fā)生反應的化學方程式為___。

(3)寫出苯甲醛與銀氨溶液在一定的條件下發(fā)生反應的化學方程式：___。

(4)反應完畢后，反應混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫時，還應經(jīng)過___、___(填操作名稱)等操作，才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。

(5)實驗中加入過量過氧化氫且反應時間較長，會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸，正確的操作步驟是___(按步驟順序填字母)。

a．對混合液進行分液

b．過濾、洗滌、干燥

c．水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2

d．加入適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】請寫出滿足以下要求的3個置換反應的化學方程式：___。

①所涉及的元素的原子序數(shù)都小于20；②6種單質(zhì)分屬6個不同的主族。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：①298K時K(HF)=3.5×10-4，Ksp(CaF2)=1.8×10-7

②HF(aq)H+(aq)+F-(aq)△H<0

根據(jù)以上已知信息判斷下列說法正確的是（ ）

A. 298K時，加蒸餾水稀釋HF溶液， 保持不變

B. 308K時，HF的電離常數(shù)Ka>3.5×10-4

C. 298K時，向飽和CaF2溶液中加入少量CaCl2，Ksp(CaF2)會減小

D. 2HF(aq)+Ca2+(aq)CaF2(s)+2H+(aq)K≈0.68

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某�；瘜W課外研究小組為驗證濃硫酸與金屬Zn反應產(chǎn)生的氣體中含SO2和H2，進行了下列實驗活動：

（1）在裝入藥品前，甲同學需檢查裝置_____。

（2）填寫下表中的實驗現(xiàn)象：_____。

裝置

B

F

G

實驗現(xiàn)象

（3）裝置C的作用是_____，寫出裝置C中發(fā)生反應的離子方程式_____。

（4）裝置D的作用是_____。

（5）SO2是大氣污染物之一，也是某工業(yè)生產(chǎn)中的主要尾氣之一。某校興趣小組欲采用下列方案測定此工業(yè)尾氣中的SO2的含量。

通過的尾氣體積為VL（已換算成標準狀況）時，該尾氣中SO2含量（體積分數(shù)）為_____（用含有V、m的代數(shù)式表示）。

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