【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿，是當(dāng)今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明，溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在，其中HCO3-占95%�？茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2，有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。

下列說法不正確的是

A. a室中OH-在電極板上被氧化

B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O

C. 電路中每有0.2mol 電子通過時，就有0.2mol陽離子從c室移至b室

D. 若用氫氧燃料電池供電，則電池負極可能發(fā)生的反應(yīng)為：H2 + 2OH- - 2e- =2H2O

【答案】C

【解析】

A. a室是陽極室，OH-在電極板上失電子被氧化生成氧氣，故A正確；

B. a室中生成的氫離子移入b室， b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：H+ + HCO3-＝CO2↑ + H2O，故B正確；

C. 陽離子由陽極移向陰極，所以陽離子從b室移至c室，故C錯誤；

D. 堿性氫氧燃料電池的負極反應(yīng)為：H2 + 2OH- - 2e-＝2H2O，故D正確。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:

(1)A和B的關(guān)系是 。

(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是（ ）

A.①②③均是氧化還原反應(yīng)

B.反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA

C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1

D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH＝Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中，850 ℃時發(fā)生上述反應(yīng)，并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表：

已知：850 ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K＝1.0，請回答下列問題：

(1)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

A．單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度

B．反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化

C．混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變

D．氫氣的生成速率等于水的消耗速率

(2)Q______0(填“＞”“＝”或“＜”)。

(3)若在850 ℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g)，K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(4)上表中c2為________________，CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下：

已知：①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO

②

③+HCHO+HCOO-

回答下列問題：

（1）E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸，則B的化學(xué)名稱為__________。

（2）C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________。

（3）G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。

（4）寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。

①遇FeCl3溶液顯紫色；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4

（5）寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線（其他無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）。_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池，常用磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）做電極材料。對LiFePO4廢舊電極（含雜質(zhì)Al、石墨粉）回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下：

資料：碳酸鋰在水中溶解度：

溫度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

1.54

1.33

1.17

1.01

0.85

0.72

（1）過程i研磨粉碎的目的是_______。

（2）過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。

（3）過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗，均采用Li含量為3.7%的原料，控制pH為3.5，浸取1.5h后，實驗結(jié)果如下表所示：

序號

酸

氧化劑

浸出液Li+濃度(g/L)

濾渣中Li含量/%

實驗1

HCl

H2O2

9.02

0.10

實驗2

HCl

NaClO3

9.05

0.08

實驗3

HCl

O2

7.05

0.93

①實驗2中，NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體，大大增加了酸和氧化劑的用量，該反應(yīng)的離子方程式為______。

②結(jié)合實驗結(jié)果和①中的現(xiàn)象，最終選擇H2O2作為氧化劑，原因是______。

③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。

（4）浸出液中存在大量H2PO4和HPO42，已知：H2PO4 HPO42 +H+，HPO42 PO43+H+，結(jié)合平衡移動原理，解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。

（5）對比過程iv和v，說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。

（6）簡述過程vi的操作_______。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某工廠用軟錳礦（主要成分是MnO2，含少量Al2O3和SiO2）和閃鋅礦（主要成分是ZnS，含少量FeS、CuS等雜質(zhì)）為原料制備MnO2和Zn（干電池原料），其簡化流程如下：

已知：反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在�；卮鹣铝袉栴}：

（1）濾渣1中除了SiO2以外，還有一種淡黃色物質(zhì)，該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的，請寫出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式____。

（2）反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬，請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。

（3）反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。（填字母代號）它的作用是______。

a．MgO b．Zn(OH)2 c．Cu2(OH)2CO3 d．MnCO3

（4）反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極，寫出陰極電極反應(yīng)式_______________。

（5）已知：H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107，K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“＞”“＝”或“＜”），理由是____。

（6）在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去，向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體，調(diào)節(jié)溶液的pH=a，當(dāng)HS濃度為1.0×104 mol·L1時，Mn2+開始沉淀，則a=_____。[已知：Ksp(MnS)=1.4×1015]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。

已知：

I．25℃，Ksp[Fe(OH)3]=1．0×10-38 ，Ksp[Fe(OH)2]=1．0×10-16

Ⅱ．SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水，100℃時失去全部結(jié)晶水。

請回答：

(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。

(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸，測得鍶的浸出率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示：

據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。

(3)步驟②“溶液”中加入30％的H2O2，其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。

(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外，還有_______________________(填化學(xué)式)；25℃，為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當(dāng)離子濃度減小至1．0×10-5mol·L-1時，可認為沉淀完全)。

(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說法，正確的是___________(填標(biāo)號)。

A．步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)

B．步驟④冷卻結(jié)晶過程中應(yīng)通入HC1氣體

C．步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥

(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度，設(shè)計了如下方案：稱取1．10g樣品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31．70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子)，C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑，用0．100 mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3溶液，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出，當(dāng)___________時達到滴定終點，用去NH4SCN溶液20．00 mL，則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________％(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計流程如下：

已知：H3AsO3為弱酸，熱穩(wěn)定性差。

（1）寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____；“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。

（2）“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓，目的是____。

（3）“沉砷”過程中有如下反應(yīng)：

① ＜0

② ＞0

沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____，高于85℃時，沉砷率下降的原因是____。

（4）“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____；“操作A”為：____、過濾；濾液Ⅱ的主要成分是____。

（5）若每步均完全反應(yīng)，“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL，則廢水中n(H3AsO3)：n(H3AsO4)=____（寫出含x、y的計算式）。

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同步練習(xí)冊答案