【題目】探索二氧化碳在海洋中轉(zhuǎn)移和歸宿,是當今海洋科學(xué)研究的前沿領(lǐng)域。研究表明,溶于海水的二氧化碳主要以無機碳形式存在,其中HCO3-占95%?茖W(xué)家利用下圖所示裝置從海水中提取CO2,有利于減少環(huán)境溫室氣體含量。
下列說法不正確的是
A. a室中OH-在電極板上被氧化
B. b室發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:H+ + HCO3- = CO2↑ + H2O
C. 電路中每有0.2mol 電子通過時,就有0.2mol陽離子從c室移至b室
D. 若用氫氧燃料電池供電,則電池負極可能發(fā)生的反應(yīng)為:H2 + 2OH- - 2e- =2H2O
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【題目】如圖是A分子的球棍模型和B分子的比例模型,回答下列問題:
(1)A和B的關(guān)系是 。
(2)寫出A分子在催化劑存在條件下加熱和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(3)寫出B分子和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式 。
(4)B在加熱條件下能夠和HBr發(fā)生反應(yīng)生成溴乙烷,該反應(yīng)類型是 。
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【題目】已知:①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O ②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O ③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列結(jié)論正確的是( )
A.①②③均是氧化還原反應(yīng)
B.反應(yīng)③中生成0.1 mol I2時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 NA
C.反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:1
D.氧化性強弱順序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2
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【題目】工業(yè)上制備H2的一種重要方法是:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH=Q kJ·mol―1。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度的關(guān)系如圖所示。若在一固定的密閉容器中,850 ℃時發(fā)生上述反應(yīng),并測得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度(mol·L―1)隨時間的變化關(guān)系如下表:
已知:850 ℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.0,請回答下列問題:
(1)下列可以判斷該反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。
A.單位時間內(nèi)減少CO(g)的濃度等于生成CO2(g)的濃度
B.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強不發(fā)生變化
C.混合氣體中H2(g)的濃度不再發(fā)生改變
D.氫氣的生成速率等于水的消耗速率
(2)Q______0(填“>”“=”或“<”)。
(3)若在850 ℃時向反應(yīng)容器中充入H2O(g),K值________________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(4)上表中c2為________________,CO(g)的轉(zhuǎn)化率為________________________。
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【題目】化合物H是一種有機光電材料中間體。實驗室由芳香化合物A制備H的一種合成路線如下:
已知:①RCHO+CH3CHORCH=CHCHO
②
③+HCHO+HCOO-
回答下列問題:
(1)E中含氧官能團名稱為_________非含氧官能團的電子式為_______。E的化學(xué)名稱為苯丙炔酸,則B的化學(xué)名稱為__________。
(2)C→D的反應(yīng)類型為__________。B→C的過程中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為 ________。
(3)G的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)寫出同時滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式________。
①遇FeCl3溶液顯紫色;②能發(fā)生銀鏡反應(yīng);③分子中有五種不同化學(xué)環(huán)境的氫且個數(shù)比為1:1:2:2:4
(5)寫出用甲醛和乙醇為原材料制備化合物C(CH2ONO2)4的合成路線(其他無機試劑任選,合成路線流程圖示例見本題題干)。_________。
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【題目】新能源汽車的核心部件是鋰離子電池,常用磷酸亞鐵鋰(LiFePO4)做電極材料。對LiFePO4廢舊電極(含雜質(zhì)Al、石墨粉)回收并獲得高純Li2CO3的工業(yè)流程圖如下:
資料:碳酸鋰在水中溶解度:
溫度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
(1)過程i研磨粉碎的目的是_______。
(2)過程ii加入足量NaOH溶液的作用是______。
(3)過程iii采用不同氧化劑分別進行實驗,均采用Li含量為3.7%的原料,控制pH為3.5,浸取1.5h后,實驗結(jié)果如下表所示:
序號 | 酸 | 氧化劑 | 浸出液Li+濃度(g/L) | 濾渣中Li含量/% |
實驗1 | HCl | H2O2 | 9.02 | 0.10 |
實驗2 | HCl | NaClO3 | 9.05 | 0.08 |
實驗3 | HCl | O2 | 7.05 | 0.93 |
①實驗2中,NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成黃綠色氣體,大大增加了酸和氧化劑的用量,該反應(yīng)的離子方程式為______。
②結(jié)合實驗結(jié)果和①中的現(xiàn)象,最終選擇H2O2作為氧化劑,原因是______。
③過程iii得到的浸出液循環(huán)兩次的目的是_____。
(4)浸出液中存在大量H2PO4和HPO42,已知:H2PO4 HPO42 +H+,HPO42 PO43+H+,結(jié)合平衡移動原理,解釋過程iv得到磷酸鐵晶體的原因_____。
(5)對比過程iv和v,說明過程iv不用飽和Na2CO3溶液的原因______。
(6)簡述過程vi的操作_______。
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【題目】某工廠用軟錳礦(主要成分是MnO2,含少量Al2O3和SiO2)和閃鋅礦(主要成分是ZnS,含少量FeS、CuS等雜質(zhì))為原料制備MnO2和Zn(干電池原料),其簡化流程如下:
已知:反應(yīng)Ⅰ中所有金屬元素均以離子形式存在。回答下列問題:
(1)濾渣1中除了SiO2以外,還有一種淡黃色物質(zhì),該物質(zhì)是由MnO2、CuS與硫酸共熱時產(chǎn)生的,請寫出該反應(yīng)還原產(chǎn)物的化學(xué)式____。
(2)反應(yīng)Ⅱ中加入適量金屬鋅的目的是為了回收某種金屬,請寫出該反應(yīng)的離子方程式______。
(3)反應(yīng)Ⅲ中X可以是______。(填字母代號)它的作用是______。
a.MgO b.Zn(OH)2 c.Cu2(OH)2CO3 d.MnCO3
(4)反應(yīng)Ⅳ中電極均是惰性電極,寫出陰極電極反應(yīng)式_______________。
(5)已知:H2S的電離常數(shù)K1=1.0×107,K2=7.0×1015。0.1 mol/L NaHS的pH__7(填“>”“=”或“<”),理由是____。
(6)在廢水處理領(lǐng)域中常用H2S將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnS除去,向含有0.020 mol·L1 Mn2+廢水中通入一定量的H2S氣體,調(diào)節(jié)溶液的pH=a,當HS濃度為1.0×104 mol·L1時,Mn2+開始沉淀,則a=_____。[已知:Ksp(MnS)=1.4×1015]
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【題目】高純六水氯化鍶晶體(SrCl2·6H2O)可作有機合成的催化劑。用碳酸鍶礦石(含少量BaCO3、FeO、SiO2等雜質(zhì))制備高純六水氯化鍶晶體的過程如圖所示。
已知:
I.25℃,Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38 ,Ksp[Fe(OH)2]=1.0×10-16
Ⅱ.SrCl2·6H2O晶體在61℃時開始失去結(jié)晶水,100℃時失去全部結(jié)晶水。
請回答:
(1)步驟①中將礦石制成漿液能加快反應(yīng)速率的原因是_____________________________。
(2)在“漿液”中加入工業(yè)鹽酸,測得鍶的浸出率與溫度、時間的關(guān)系如圖所示:
據(jù)此合適的工業(yè)生產(chǎn)條件為_________________________。
(3)步驟②“溶液”中加入30%的H2O2,其作用是_____________________________(用離子方程式表示)。
(4)步驟③所得濾渣的主要成分除Fe(OH)3外,還有_______________________(填化學(xué)式);25℃,為使Fe3+沉淀完全需調(diào)節(jié)溶液pH值最小為_____________(當離子濃度減小至1.0×10-5mol·L-1時,可認為沉淀完全)。
(5)關(guān)于上述流程中各步驟的說法,正確的是___________(填標號)。
A.步驟④用60℃的熱水浴加熱蒸發(fā)至有晶膜出現(xiàn)
B.步驟④冷卻結(jié)晶過程中應(yīng)通入HC1氣體
C.步驟⑤干燥SrCl2·6H2O晶體可以采用減壓干燥
(6)為測定所得SrCl2·6H2O(Mr=267)晶體樣品的純度,設(shè)計了如下方案:稱取1.10g樣品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO31.70g的AgNO3溶液(溶液中除Cl-外,不含其它與Ag+反應(yīng)生成沉淀的離子),C1-即被全部沉淀。然后用含Fe3+的溶液作指示劑,用0.100 mol·L-1的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3溶液,使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出,當___________時達到滴定終點,用去NH4SCN溶液20.00 mL,則原SrCl2·6H2O晶體的純度為________________%(計算結(jié)果保留1位小數(shù))。
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【題目】最新研究表明As2O3在醫(yī)藥領(lǐng)域有重要應(yīng)用。某小組從工業(yè)廢料中提取As2O3設(shè)計流程如下:
已知:H3AsO3為弱酸,熱穩(wěn)定性差。
(1)寫出一條“堿浸”時提高浸取率的方法____;“堿浸”中H3AsO3轉(zhuǎn)化成Na3AsO3的離子方程式為____。
(2)“氧化”時常在向混合液中通入O2時對體系加壓,目的是____。
(3)“沉砷”過程中有如下反應(yīng):
① <0
② >0
沉砷率與溫度關(guān)系如圖。沉砷最佳溫度為____,高于85℃時,沉砷率下降的原因是____。
(4)“還原”過程中獲得H3 AsO3的化學(xué)反應(yīng)方程式為____;“操作A”為:____、過濾;濾液Ⅱ的主要成分是____。
(5)若每步均完全反應(yīng),“氧化’’和“還原”時消耗相同條件下O2和SO2體積分別為xL、yL,則廢水中n(H3AsO3):n(H3AsO4)=____(寫出含x、y的計算式)。
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