2．aX和bY分別是元素X和元素Y的一種同位素，已知a＞b，則元素X和Y相對原子質(zhì)量之間的關(guān)系是（　�。�
A．大于B．小于C．等于D．無法確定

分析 元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故某一種同位素原子的相對原子質(zhì)量不能作為判斷該元素的相對原子質(zhì)量的依據(jù)．

解答 解：元素的相對原子質(zhì)量是其各種同位素相對原子質(zhì)量的加權(quán)平均值，故無法判斷元素X和Y的相對原子質(zhì)量的大小關(guān)系，
故選D．

點(diǎn)評 本題考查元素相對原子質(zhì)量與同位素的關(guān)系，難度不大．要注意基礎(chǔ)概念的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．a(chǎn)、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構(gòu)成的微粒，它們都有10個電子，其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如下：
微粒代碼abcdefg
原子核數(shù)目單核單核雙核多核單核多核多核
帶電荷數(shù)（單位電荷）01+1-02+1+0
其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是溶于水顯堿性的四原子分子；c與f作用可生成2個中性分子g．
試寫出：
（1）a微粒的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
（2）b和e相應(yīng)元素的最高價氧化物的水化物的堿性強(qiáng)弱比較為：NaOH＞Mg（OH）2（用化學(xué)式表示）．
（3）d的水溶液顯堿性的原因（用電離方程式表示）NH3•H2O?NH4++OH-
（4）c微粒是OH-，f微粒是H3O+（用化學(xué)式表示）．
（5）b相應(yīng)的元素的單質(zhì)與g微粒反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列敘述正確的是（　　）
A．甲苯既可使溴的四氯化碳溶液褪色，也可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．有機(jī)物 的消去產(chǎn)物有兩種
C．有機(jī)物C4H6O2能發(fā)生加聚反應(yīng)，可推知其結(jié)構(gòu)一定是CH2=CH-COOCH3
D．可用溴水鑒別苯酚、四氯化碳和乙酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．常溫下，含1 mol Fe的鐵片與過量濃HNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3 NA個
B．19.2 g銅與足量的稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO的體積為4.48 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6 L SO3含有9.03×1023個SO3分子
D．在46 gNO2和N2O4的混合物氣體中所含原子總數(shù)為3NA個

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表的相對位置如表所示．下列判斷正確的是（　�。�
甲乙
丙丁戊
A．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞�。疚�
B．金屬性：甲＞丙
C．原子半徑：丙＜�。嘉�
D．最外層電子數(shù)：甲＞乙

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是①．
①甲烷氣體通入空氣中點(diǎn)燃獲得熱量
②甲烷氣體通入氯水中制取一氯甲烷
③甲烷通入酸性高錳酸鉀溶液中，可使紫色褪去
④甲烷通入濃硝酸中分解得到碳單質(zhì)和氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．寫出兩種制取溴乙烷的化學(xué)方程式并注明反應(yīng)類型．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．工業(yè)上以鋰輝石（Li2O•A12O3•4SiO2，含少量Ca、Mg元素）為原料生產(chǎn)碳酸鋰．其部分工藝流程如圖1：

已知：①Li2O•Al2O3•4SiO2+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;250-300℃\;}}{\;}$Li2SO4+Al2O3•4SiO2•H2O↓
②不同溫度下Li2CO3和Li2SO4的溶解度如下表：
T/℃20406080
S（Li2CO3）/g1.331.171.010.85
S（Li2SO4）/g34.232.831.930.7
（1）從濾渣1中分離出Al2O3的部分流程如下所示，括號中表示加入過量的試劑，方框表示所得到的物質(zhì)．則步驟Ⅱ中反應(yīng)的離子方程式是Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

（2）向?yàn)V液2中加入飽和Na2CO3溶液，過濾后，用“熱水洗滌”的原因是Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，熱水洗滌可減少Li2CO3的損失．
（3）工業(yè)上用電解法將Li2CO3粗品制成高純Li2CO3，其中向電解后所得的純LiOH溶液中加入過量NH4HCO3溶液可生成Li2CO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2LiOH+NH4HCO3=Li2CO3↓+NH3+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列關(guān)于元素的說法正確的是（　�。�
A．元素周期表中元素種類最多的周期是第6周期
B．第IA族元素均為堿金屬元素
C．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于第ⅡA族
D．元素周期表中元素種類最多的族是第Ⅷ族

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