一定溫度下，向a mol?L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，下列說法正確的是（　�。�
A、溶液中Kw減小
B、溶液中的CO32-離子濃度一直增大
C、微熱反應(yīng)后的溶液，溶液的pH會升高
D、當(dāng)恰好生成NaHCO3時，溶液中離子濃度大小存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H-）═c（HCO3）+c（OH-）
考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算,離子濃度大小的比較,鈉的重要化合物
專題：電離平衡與溶液的pH專題,元素及其化合物
分析：A．因為溫度不變，所以Kw不變；
B．溶液中的CO32-離子濃度先增大，后減��；
C．反應(yīng)后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；
D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時，根據(jù)溶液呈電中性解答．
解答： 解：二氧化碳通入氫氧化鈉溶液生成碳酸鈉和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O，氫氧化鈉和過量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉NaOH+CO2=NaHCO3，
A．一定溫度下，溫度不變，水的離子積常數(shù)Kw不變，故A錯誤；
B．向a mol?L-1 NaOH溶液中通入足量的二氧化碳，先生成碳酸鈉，后生成碳酸氫鈉，所以溶液中的CO32-離子濃度先增大，后減小，故B錯誤；
C．反應(yīng)后的溶液為碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，發(fā)生HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，微熱反應(yīng)后的溶液，碳酸氫鈉水解程度增大，堿性增強，故C正確；
D．當(dāng)恰好生成NaHCO3時，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中存在的電荷守恒關(guān)系是c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D錯誤；
故選C．
點評：本題主要考查鹽類水解的應(yīng)用，側(cè)重于化學(xué)知識的綜合運用的考查，注意把握鹽類水解的原理，理解電荷守恒和物料守恒的運用，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是
①CH3OH（g）+H2O（g）→CO2（g）+3H2（g）-49.0kJ
②CH3OH（g）+1/2O2（g）→CO2（g）+2H2（g）+192.9kJ
下列說法正確的是（　�。�
A、1molCH3OH完全燃燒放出熱量192.9 kJ
B、②中的能量變化如圖所示，則Q=E3-E1
C、H2燃燒能放出大量的熱，故CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過程必須吸收熱量
D、根據(jù)②推知：在25℃，101 kPa時，1 molCH3OH（g）完全燃燒生成CO2和H2O放出的熱量應(yīng)大于192.9 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.01×1023個H2SO4分子的質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)學(xué)習(xí)小組對鋁與酸和堿的反應(yīng)進行探究，過程如下．
實驗Ⅰ：
（1）取形狀、大小均相同的鋁絲分別與等體積的、pH相同的鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，隨反應(yīng)進行，鹽酸中生成氣體的速率明顯比硫酸中生成氣體的速率快，對此原因，你認(rèn)為合理的猜測是下列的
 
（填寫相應(yīng)的字母）．
a．鹽酸的物質(zhì)的量濃度大于硫酸的物質(zhì)的量濃度     b．Cl-能促進此反應(yīng)的進行
c．SO42-能抑制此反應(yīng)的進行                    d．硫酸使鋁發(fā)生鈍化
（2）為了探究反應(yīng)速率不同的原因，請你根據(jù)所提供的藥品，填寫實驗方案中的空白部分．
藥品：氯化鋁固體、硫酸鋁固體、硫酸銅固體、氯化銅固體、6mol/L鹽酸、3mol/L硫酸、，18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸．
方案：取兩支試管，首先同時分別加入形狀、大小均相同的鋁絲和等體積的
 
（填寫相應(yīng)的試劑，下同），然后再向其中的一支試管中加入適量的
 
固體并振蕩使固體溶解，觀察實驗現(xiàn)象．
實驗探究：略．
實驗Ⅱ：
取足量的形狀、質(zhì)量均相同的鋁絲分別與等體積的6mol/L的鹽酸、6mol/L氫氧化鈉溶液反應(yīng)，待反應(yīng)停止后取出剩余的鋁絲洗凈、干燥、稱量，剩余鋁絲的質(zhì)量關(guān)系是前者
 
后者（填“大于”或“小于”或“等于”）；觀察反應(yīng)后的液體，發(fā)現(xiàn)鋁與鹽酸反應(yīng)后所得的液體是黑色渾濁的，試管底部有少量黑色沉淀，對此現(xiàn)象，同學(xué)們進行了如下探究：
（1）提出猜想
同學(xué)們查找資料后獲得如下信息：工業(yè)上用電解法冶煉鋁所用的原料氧化鋁是從鋁土礦中提取的，所以得到的氧化鋁中可能還含有微量的氧化鐵和二氧化硅兩種雜質(zhì)，據(jù)此，同學(xué)們提出如下猜想：
猜想1：此黑色固體是鐵單質(zhì)，可能是電解得到的鋁與雜質(zhì)反應(yīng)生成的，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
；
猜想2：此黑色固體是硅單質(zhì)，是電解得到的鋁與二氧化硅反應(yīng)生成的；
猜想3：此黑色固體是鋁單質(zhì)，是鋁與鹽酸反應(yīng)時因反應(yīng)過快而變成粉末分散到溶液中；
猜想4：此黑色固體可能是上述若干種單質(zhì)組成的混合物．
（2）設(shè)計實驗方案并完成相關(guān)實驗：
為了探究少量黑色沉淀的成分，將反應(yīng)后所得的液體進行
 
、
 
（填基本操作），分別取少量固體置于兩支試管中，完成下列實驗：
①向其中的一支試管中加入足量的稀鹽酸，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
②向另一試管中加入足量的氫氧化鈉溶液，觀察固體是否溶解．實驗時發(fā)現(xiàn)固體完全溶解，證明猜想
 
一定不正確（填“1”、“2”、“3”、“4”）．
（3）得出結(jié)論
綜合實驗①②的現(xiàn)象，可推知猜想
 
（填“1”、“2”、“3”、“4”）是正確的，固體溶解在氫氧化鈉溶液中的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有CuO和Fe3O4組成的混合物mg，向其中加入2mol/L的稀HCl 100mL，恰好完全反應(yīng)．若將mg該混合物在足量的H2中加熱，使其充分反應(yīng)后冷卻，剩余固體的質(zhì)量為（　　）
A、（m+1.6）g
B、1.6m g
C、（m-3.2）g
D、（m-1.6）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在某溫度下，物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷或CCl4溶劑中均可以發(fā)生反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．該溫度下該反應(yīng)在CCl4溶劑中的平衡常數(shù)為1.4．
（1）向1L正庚烷中加入0.50mol（t-BuNO）2，10min時反應(yīng)達平衡，此時（t-BuNO）2的平衡轉(zhuǎn)化率為60%（假設(shè)反應(yīng)過程中溶液體積始終為1L）．反應(yīng)在前10min內(nèi)的平均速率為ν（t-BuNO）=
 
．列式計算上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（2）有關(guān)反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO） 的敘述正確的是
 

A．壓強越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大B．溫度升高，該平衡一定向右移動C．溶劑不同，平衡常數(shù)K值不同
（3）通過比色分析得到40℃時（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化關(guān)系的幾組數(shù)據(jù)如下表所示，請在同一圖中繪出（t-BuNO）2和（t-BuNO）濃度隨時間的變化曲線．
時間（min）01357911
c（t-BuNO）2 mol/L0.050.030.010.0050.0030.0020.002
c（t-BuNO） mol/L00.040.080.070.0940.0960.096

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗方案合理的是（　�。�
A、配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% NaCl溶液：將45 mL水加入到盛有5 g NaCl的燒杯中，攪拌溶解
B、
制備乙酸乙酯：用如圖所示的實驗裝置
C、鑒定SO42-：向溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液
D、鑒別環(huán)已烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量環(huán)已烯和苯中

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）圖1為中學(xué)化學(xué)實驗室常用的五種玻璃儀器：

根據(jù)要求，選填最合適的一種儀器編號
①盛放氯化鈉固體，應(yīng)選用
 
．
②用CCl4萃取溴水中的溴后，將水層與有機層分離，應(yīng)選用
 
．
（2）實驗室可利用如圖2裝置進行多個實驗．
①X為SO2氣體，Y為品紅溶液，該實驗的目的是驗證二氧化硫具有
 
性．
②檢驗CO氣體中是否混有少量CO2．X為待測氣體，Y可選用以下試劑中的
 
．（選填下列選項的編號字母）
A．NaOH溶液   B．Ca（OH）2溶液   C．CaCl2溶液
③制取高濃度的氯水．X為Cl2，Y為蒸餾水．以上3個實驗中，氣球均起到了
 
的作用．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一些與人們生活密切相關(guān)的有機物的轉(zhuǎn)換關(guān)系如圖1所示：其中C是食醋的主要成分．請結(jié)合相關(guān)有機化學(xué)知識，回答下列問題：
（1）C中所含官能團的名稱是
 
，A的結(jié)構(gòu)簡式為
 
，
（2）早在4000年前，我們的祖先就用糧食
 
的方法獲得了含B的飲料．碘溶于B形成的溶液在日常生活中可用于
 
．
（3）圖1中反應(yīng)①的反應(yīng)類型是
 
；寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：
 

（4）實驗室用圖2裝置制取乙酸乙酯．請回答：
試管①中加入沸石的目的是
 
．為便于控制加熱溫度并使試管①受熱均勻，實驗采用
 
加熱方式．實驗時需預(yù)先在用于收集乙酸乙酯的試管②中加入
 
溶液．實驗結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)試管②中的液體分兩層，乙酸乙酯在
 
層（填“上”或“下”）．

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同步練習(xí)冊答案