分析 5min末時測得C的物質的量為3mol,v(C)=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{5min}$=0.3mol/(L•min),用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L•min),由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,$\frac{0.3}{0.2}$=$\frac{3}{n}$,解得n=2,則
A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)
開始 4 6 0 0
轉化 1 2 3 2
5min 3 4 3 2
結合c=$\frac{n}{V}$、v=$\frac{△c}{△t}$分析(1)~(3);
(4)反應速率之比等于化學計量數(shù)之比,則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,以此來解答.
解答 解:5min末時測得C的物質的量為3mol,v(C)=$\frac{\frac{3mol}{2L}}{5min}$=0.3mol/(L•min),用D表示的化學反應速率v(D)為0.2mol/(L•min),由速率之比等于化學計量數(shù)之比可知,$\frac{0.3}{0.2}$=$\frac{3}{n}$,解得n=2,則
A(g)+2B(g)?3C(g)+2D(g)
開始 4 6 0 0
轉化 1 2 3 2
5min 3 4 3 2
(1)5min末A的物質的量濃度為$\frac{3mol}{2L}$=1.5mol/L,故答案為:1.5mol/L;
(2)前5min內用B表示的化學反應速率v(B)為$\frac{\frac{2mol}{2L}}{5min}$=0.2mol/(L•min),故答案為:0.2mol/(L•min);
(3)由上述分析可知,n=2,故答案為:2;
(4)反應速率與化學計量數(shù)的比值越大,反應速率越快,則①中$\frac{5}{1}$=5,②中$\frac{6}{2}$=3,③中$\frac{4.5}{3}$=1.5,④中$\frac{8}{2}$=4,顯然①中比值最大,反應速率最快,
故答案為:①.
點評 本題考查化學平衡的計算,為高頻考點,把握化學平衡三段法、速率的計算、速率的比較為解答的關鍵,側重分析與計算能力的考查,注意化學計量數(shù)n的確定方法,題目難度不大.
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t/min | 0 | 1 | 3 | 5 |
n(H2)/mol | 8 | 5 | 4 | 4 |
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t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡常數(shù)K(300℃)<K(500℃) | |
B. | 500℃,從反應開始到平衡,氫氣的平均反應速率v(H2)=$\frac{nB}{3tB}$ mol•L-1•min-1 | |
C. | 在其他條件不變的情況下,將處于E點的體系的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$,氫氣的濃度減小 | |
D. | 300℃,當容器內壓強不變時說明反應已經(jīng)達到平衡 |
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