3．N0為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A．1.0 L1.0mo1•L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0
B．常溫常壓下，8gO2含有4 N0個電子
C．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH一的數(shù)目為0.1 N0
D．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 N0

分析 A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子；
B、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
C、溶液體積不明確；
D、羥基不顯電性．

解答 解：A、在偏鋁酸鈉溶液中，除了偏鋁酸鈉外，水也含氧原子，故溶液中含有的氧原子的個數(shù)大于2No個，故A錯誤；
B、8g氧氣的物質(zhì)的量為0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4N0個電子，故B正確；
C、溶液體積不明確，故溶液中的氫氧根的個數(shù)無法計算，故C錯誤；
D、羥基不顯電性，故1mol羥基中含9N0個電子，而氫氧根中含10個電子，故1mol氫氧根中含10NO個電子，故錯誤．
故選B．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．X、Y、Z為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等．已知X為負(fù)二價雙原子陰離子；Y為雙原子分子；Z常溫為液體，其水溶液呈弱酸性．
（1）X與鈉離子組成的離子化合物常溫下跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可助燃的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑．
（2）若Y為遇水就能劇烈反應(yīng)的單質(zhì)，則Y的電子式為；
若Y為化合物，用石墨電極電解Y的水溶液，其電解反應(yīng)為：2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+C12↑．
（3）若在稀硫酸中加入銅粉后再加Z，發(fā)現(xiàn)銅粉逐漸溶解，該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2H+═Cu2++2H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．表為長式周期表的一部分，其中的編號代表對應(yīng)的元素

請回答下列問題：
（1）表中屬于d區(qū)元素的是⑨⑩（填元素符號）．元素⑪的名稱是砷
（2）表中元素①與元素②可以形成10電子的分子X，X分子的空間構(gòu)型為正四面體；②和③按原子個數(shù)比1：2形成分子Y，Y分子的電子式為，其中②原子的雜化方式為sp．
（3）某元素原子的外圍電子排布式為nsnnpn+1，該元素為P（填元素符號）；該元素與元素①形成的最簡單分子X屬于極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）元素④、⑤、⑥的第一電離能由大到小的順序是Mg＞Al＞Na；
（5）元素⑨的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1．
（6）⑩的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，⑪原子的價電子排布式是4s24p3
（7）元素⑦、⑧的非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示），并設(shè)計實驗驗證Cl2+Na2S=S↓+2NaCl（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．由短周期元素組成的甲、乙和丙均為中學(xué)常見物質(zhì)，一定條件下，存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲$\stackrel{強(qiáng)酸溶液}{←}$丙$\stackrel{強(qiáng)堿溶液}{→}$乙
（1）若甲、乙、丙都是單質(zhì)，甲、乙是同種氣體，丙單質(zhì)性質(zhì)活潑，但由其制成的容器可用于儲運(yùn)濃硫酸，原因是常溫下冷的濃硫酸能使鋁鈍化．
（2）若甲、乙是不同種氣體，乙能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．
①寫出丙→甲反應(yīng)的離子方程式：HCO3-+H+=CO2↑+H2O（任寫一個）
②0.1mol乙與CuO（s）完全反應(yīng)，得到一種氣態(tài)單質(zhì)、一種固態(tài)單質(zhì)和一種液態(tài)化合物，放出14.7kJ的熱量．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3 （g）+3CuO（s）=3Cu（s）+N2（g）+3H2O（l）△H=-294 kJ•mol-1
③取20mL乙（其水合物的電離常數(shù)為K）的溶液，用0.10mol•L-1鹽酸滴定．滴定過程中溶液pH變化如圖所示．圖中a、b、c、d四個點所代表的溶液中，c （OH-）≈K的是b（填字母）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液時，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH（不考慮二氧化碳的溶解），則電解過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.4 molB．0.5 molC．0.6 molD．0.8 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法中不正確的是（　�。�
A．鋰、鈉、鉀、銣、銫都具有堿性，故稱為堿金屬
B．石灰石、純堿、小蘇打、碳酸銨熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的是純堿
C．過氧化鈉投入到飽和碳酸鈉溶液既能產(chǎn)生白色沉淀，又能產(chǎn)生氣體
D．金屬Li是密度最小的堿金屬，熔點大于Rb

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．分子式為C9H10O2，能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，且苯環(huán)上的一氯代物有兩種的有機(jī)物有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　�。�
A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中各原子均不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)
B．某化合物的焰色反應(yīng)為黃色，則該化合物一定為鈉鹽
C．NaCl晶體中與每個Na+距離相等且最近的Na+共有6個
D．單質(zhì)的晶體中一定不存在的微粒是陰離子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．有下列轉(zhuǎn)化

已知：
i．RCHO+R′CH2CHO$→_{△}^{NaOH}$RCH=
ii．$\stackrel{KMnO_{4}aq}{→}$
iii．$→_{△}^{HBr}$ 
D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且1molD最多與1molH2加成
（1）A中官能團(tuán)名稱為醛基
（2）③的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)
（3）B→C的方程式為n CH2=CHCHO+2H2$→_{△}^{Ni}$CH3CH2CH2OH
（4）設(shè)計反應(yīng)③④的目的是保護(hù)酚羥基，防止被酸性高錳酸鉀溶液氧化
（5）寫出生成G的方程式+CH3CH2CH2OH$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
（6）H的結(jié)構(gòu)簡式
（7）下列說法正確的是C：
A．反應(yīng)⑥⑦均為縮聚反應(yīng)
B．物質(zhì)E遇氯化鐵溶液顯紫色
C．物質(zhì)E核磁共振氫譜中有四組峰
D．物質(zhì)D沒 有同分異構(gòu)體

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案