10．下面兩個(gè)圖都是金屬防護(hù)的例子．
（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采用圖甲所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用C（從下面選項(xiàng)中選擇），此方法叫做犧牲陽(yáng)極保護(hù)法．A．銅  B．鈉       C．鋅  D．石墨
（2）圖乙方案也可以降低鐵閘門腐蝕的速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極．
（3）采取以上兩種方法，乙（填“甲”或“乙”）種能使鐵閘門保護(hù)得更好．

分析 （1）原電池的負(fù)極金屬易被腐蝕，根據(jù)原電池的工作原理來回答；
（2）在電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，根據(jù)電解池的工作原理來回答；
（3）電解池的保護(hù)比原電池保護(hù)更好判斷．

解答 解：（1）為了降低某水庫(kù)的鐵閘門被腐蝕的速率，可以讓金屬鐵做原電池的正極，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以是比金屬鐵的活潑性強(qiáng)的金屬，鈉不能做電極材料，所以選鋅，此方法叫做犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，故答案為：C；犧牲陽(yáng)極；
（2）電解池的陰極上的金屬被保護(hù)，為降低鐵閘門的腐蝕速率，其中鐵閘門應(yīng)該連接在直流電源的負(fù)極，故答案為：負(fù)；
（3）因?yàn)殡娊獬氐谋Ｗo(hù)比原電池保護(hù)更好，所以乙種能使鐵閘門保護(hù)得更好，故答案為：乙．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了金屬的腐蝕與防護(hù)，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道作原電池負(fù)極和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)氣體摩爾體積的描述中正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量的氣體摩爾體積也相同
B．通常狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4 L/mol
D．一定物質(zhì)的量的氣體所占的體積就是氣體摩爾體積

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知氨水的密度小于1g/cm3，現(xiàn)將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氨水與水等體積混合后所得稀氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）
A．7.5%B．大于7.5%．C．小于7.5%D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義．
（1）已知石墨的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為y kJ•mol-1，1.2g石墨在1.68L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，放出x kJ熱量，則石墨與氧氣反應(yīng)生成CO的熱化學(xué)方程式為C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-（20x-y）kJ•mol-1．

（2）二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉(zhuǎn)化為甲醇的熱化學(xué)方程式為：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{C（CH{\;}_{3}OH）C（H{\;}_{2}O）}{C（CO{\;}_{2}）C{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
②取五份等體積CO2和H2的混合氣體（物質(zhì)的量之比均為1：3），分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應(yīng)，反應(yīng)相同時(shí)間后，測(cè)得甲醇的體積分?jǐn)?shù)φ（CH3OH）與反應(yīng)溫度T的關(guān)系曲線如圖1所示，則上述CO2轉(zhuǎn)化為甲醇反應(yīng)的△H＜（填“＞”“＜”或“=”）0．
③在兩種不同溫度下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得CH3OH的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖2所示，曲線I、Ⅱ?qū)?yīng)的平衡常數(shù)大小關(guān)系為KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
④一定溫度下，在容積相同且固定的兩個(gè)密閉容器中，按如下方式投入反應(yīng)物，一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
容  器甲乙
反應(yīng)物投入量1molCO2 3molH2a molCO2、b molH2、c molCH3OH（g）、c molH2O（g）
（a、b、c均不等于0）
若甲中平衡后氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)的0.8倍，要使平衡后乙與甲中相同組分的體積分?jǐn)?shù)相等，且起始時(shí)維持反應(yīng)逆向進(jìn)行，則c的取值范圍為0.4＜n（c）≤1mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知下面表格中的數(shù)據(jù)，
共價(jià)鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1共價(jià)鍵  斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1 共價(jià)鍵 斷開該鍵吸收的能量或生成該鍵放出的能量/kJ•mol-1
 H-H 436H-Br  366Cl-Cl  243
 H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
 H-Cl 432 O=O 496 I-I151
根據(jù)上述表格中的數(shù)據(jù)，推斷下列反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的是（　�。�
①2H2O（g）═2H2（g）+O2（g）②H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）③H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）④2HI（g）═H2（g）+I2（g）
A．①④B．②③C．只有①D．只有④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的數(shù)目為（　　）
A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　　）
A．甲烷和乙烷B．丙烯和環(huán)丙烷C．金剛石和石墨D．35Cl 和37Cl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．回答下列問題：
（1）聯(lián)氨是一種常用的還原劑，向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．
（2）聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕，理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O21kg．
（3）與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質(zhì)（反應(yīng)產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，熔點(diǎn)：59-61°C．在干燥空氣中穩(wěn)定，但在潮濕空氣中則放出氨而變成碳酸氫銨．59℃時(shí)分解為氨及二氧化碳，在密封管中加熱至120～140℃時(shí)，則失去水變?yōu)槟蛩兀芙舛龋涸?00g水中為66.6g．能溶于乙醇．可用作肥料、滅火劑、洗滌劑等．
某化學(xué)興趣小組模擬制備氨基甲酸銨，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H＜0

（1）如用圖（a）裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是濃氨水與生石灰（或氫氧化鈉固體等），制備氨基甲酸銨的裝置如圖（c）所示，把氨氣和二氧化碳通入液體X中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在X中．當(dāng)懸浮物較多時(shí)，停止制備．下列液體中，最合適做液體X的是B．
A、水        B、四氯化碳       C、無水乙醇
（2）發(fā)生器用冰水冷卻的原因是降低溫度，提高反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率（或降低溫度，防止因反應(yīng)放熱造成產(chǎn)物分解），
（3）液體石蠟鼓泡瓶的作用是通過觀察氣泡，調(diào)節(jié)NH3與CO2通入比例．
（4）從反應(yīng)后的混合物中分離出產(chǎn)品的實(shí)驗(yàn)方法是過濾（填寫操作名稱）；為了得到干燥產(chǎn)品，應(yīng)采取的方法是C（填寫選項(xiàng)序號(hào)）．
A．常壓加熱烘干 　 B．高壓加熱烘干　  C．真空40℃以下烘干
（5）尾氣處理裝置如圖（b）所示．雙通玻璃管的作用：防止倒吸；濃硫酸的作用：吸收多余氨氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器使氨基甲酸銨水解．
（6）稱取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品0.7820g，用足量石灰水充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測(cè)得質(zhì)量為1.000g．則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為80%（精確到2位小數(shù)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案