Question

在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　　）

• A、室溫下，pH=1的鹽酸中：Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• B、強堿性溶液中：K⁺、Mg²⁺、Cl^-、SO₄^2-
• C、含有Ca²⁺的溶液中：Na⁺、K⁺、CO₃^2-、Cl^-
• D、由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：Na⁺、K⁺、SiO₃^2-、Cl^-

Answer 1

考點：離子共存問題

專題：

分析：A．pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不發(fā)生反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；
B．堿性溶液中存在大量氫氧根離子，鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；
C．鈣離子與碳酸根離子反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀；
D．該溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，硅酸根離子能夠與氫離子反應(yīng)生成弱電解質(zhì)硅酸．

解答： 解：A．pH=1的溶液中存在大量氫離子，Na⁺、Fe³⁺、NO₃^-、SO₄^2-之間不反應(yīng)，且都不與氫離子反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故A正確；
B．Mg²⁺與堿性溶液中的氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca²⁺、CO₃^2-之間發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；
D．由水電離產(chǎn)生的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液為酸性或堿性溶液，酸性溶液中，SiO₃^2-與氫離子反應(yīng)生成硅酸，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查離子共存的判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；還應(yīng)該注意題目所隱含的條件，如：溶液的酸堿性，據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H⁺或OH^-；溶液的顏色，如無色時可排除 Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、MnO₄^-等有色離子的存在；溶液的具體反應(yīng)條件，如“氧化還原反應(yīng)”、“加入鋁粉產(chǎn)生氫氣”；是“可能”共存，還是“一定”共存等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識解決實際問題的能力．