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【題目】一個密閉容器,中間有一可自由滑動的隔板(厚度不計)將容器分成兩部分,當左邊充入 1mol N2, 右邊充入 CO CO2 的混合氣體共 8g 時,隔板處于如圖位置(保持溫度不變),下列說法正確的是

A. 右邊 CO CO2 分子數之比為 1:3

B. 右側 CO 的質量為 2.75g

C. 若改變右邊 CO CO2 的充入量而使隔板處于離右端1/6處, 保持溫度不變,則前后兩次充入容器內的氣體壓強之比為 5: 3

D. 右側氣體密度是相同條件下氫氣密度的 16

【答案】CD

【解析】

左右兩側氣體溫度、壓強相同,相同條件下,體積之比等于物質的量之比,左右體積之比為4:1,則左右氣體物質的量之比為4:1,所以右側氣體物質的量==0.25mol,CO和二氧化碳質量為8g,設CO的物質的量為xmol,則二氧化碳物質的量為(0.25-x)mol,28xg+44(0.25-x)g=8g,x=mol,則CO的物質的量為mol,二氧化碳物質的量為 mol。A.氣體的物質的量之比等于其分子數之比,所以右邊COCO2分子數之比為mol:mol=3:1,故A錯誤;B.m(CO)=nM=mol×28g/mol=5.25g,故B錯誤;C.若改變右邊COCO2的充入量而使隔板處于距離右端1/6處,則左右空間體積之比為5:1,充入COCO2物質的量為×1=0.2mol,相同條件下氣體的物質的量之比等于其壓強之比,所以其壓強之比為0.25mol:0.2mol=5:4,故C正確;D.相同條件下氣體密度之比等于其摩爾質量之比,右邊氣體平均摩爾質量= =32g/mol,與氧氣摩爾質量相等,所以混合氣體與氫氣密度之比為32:2=16:1,故D正確;故選CD。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關化學鍵的說法中正確的是( )

A. 碘晶體升華和冰熔化時都涉及化學鍵的變化

B. 氯化鈉熔化或氯化氫溶于水時都要破壞化學鍵

C. 離子化合物中可能含有共價鍵,共價化合物中可能含有離子鍵

D. 氯化銨受熱變成氣體,冷卻后又成晶體,此過程中化學鍵沒有發(fā)生變化

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NA是阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是

A. 0.1mol FeCl3水解形成的Fe(OH)3膠體粒子數為0.1 NA

B. 常溫下,78 g Na2O2中含有的陰離子數是2NA

C. 標準狀況下,11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氫原子數目為2NA

D. pH=1H2SO4溶液中,含有H+的數目為0.1NA

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. 電解精煉銅時,粗銅與直流電源的負極相連

B. 鍍層破損后,鍍錫鐵片中鐵比鍍鋅鐵片中鐵耐腐蝕

C. 常溫時,pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,所得溶液pH=7

D. 合成氨反應N2(g) + 3H2(g)2NH3(g),當2v(N2) = v(NH3)時,反應達到平衡

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】人類冶煉最多的金屬是(

A.AlB.CuC.FeD.Zn

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】室溫下,將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物質,有關結論正確的是(  )

加入物質

結論

A

50 mL 1 mol·L1H2SO4

反應結束后,c(Na)=c(SO)

B

0.05 mol CaO

溶液中增大

C

50 mL H2O

由水電離出的c(Hc(OH)不變

D

0.1 mol NaHSO4固體

反應完全后,溶液pH減小,c(Na)不變

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(  )

A. 醋酸溶解水垢中的CaCO3:CaCO3+2H===Ca2++H2O+CO2

B. 銅與稀硝酸反應:3Cu+8H+2NO3===3Cu2++2NO↑+4H2O

C. 用熱的NaOH溶液溶解S:3S+4OH2S2-+SO2↑+2H2O

D. 向氨水中通入過量SO2:2NH3·H2O+SO2===2NH+SO32—+H2O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】有關物質的轉化關系如圖所示。C為常見的調味品,D是常見的無色液體。E、F、HJ均為氣體,其中HJ為單質,且兩者在一定條件下可生成E

1)物質的性質決定物質的用途。物質I的溶液可用作家用消毒劑、漂白液,是因為物質I具有__性。

2)寫出反應①的化學方程式:_____。

3)寫出反應③的化學方程式,并用單線橋表示電子轉移的方向和數目___。

4)寫出反應④的離子方程式:____。

5)寫出反應⑤的化學方程式:____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為探究同主族非金屬元素性質的遞變規(guī)律,某研究性學習小組的甲同學設計了如圖所示的實驗裝置,其中A裝置內可生成Cl2。

(1)甲同學的部分實驗記錄如下:B處棉花變成藍色;C處棉花變成橙紅色。甲同學由此現象得出的結論是同主族從上到下元素的非金屬性減弱。

B處發(fā)生反應的化學方程式為______________________________。

②甲同學的結論是________(正確不正確”)的,理由是____________________。

(2)乙同學認為應將甲同學實驗中BC兩處的棉花調換位置,用氯氣先置換出溴,然后溴再與KI接觸,以判斷Br2KI能否發(fā)生反應。該設想是________(合理不合理”)的,原因是_________________________________________。

(3)丙同學在甲同學的實驗結束后,取出C處的棉花,將其與另一個沾有淀粉KI溶液的棉花(E)接觸,發(fā)現E慢慢出現藍色,結合甲的實驗現象,他認為可以確定同主族元素非金屬性的遞變規(guī)律,你同意此種觀點嗎?______(同意不同意”),理由是_______________________。

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