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【題目】從溴乙烷制取1,2－二溴乙烷，下列制備方案中最好的是(　　)

A. CH3CH2BrCH3CH2OHCH2=CH2CH2BrCH2Br

B. CH3CH2BrCH2BrCH2Br

C. CH3CH2BrCH2=CH2CH3CH2BrCH2BrCH2Br

D. CH3CH2BrCH2=CH2CH2BrCH2Br

【答案】D

【解析】

在有機物的制備反應中，應選擇的合成路線是步驟盡量少，合成產率盡量高，據此解答即可。

A．轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，消耗的試劑多，反應需要加熱，選項A不選；

B．轉化中發(fā)生取代反應的產物較多，引入雜質，且反應不易控制，選項B不選；

C．轉化中發(fā)生三步轉化，較復雜，且最后一步轉化為取代反應，產物不容易控制純度，選項C不選；

D、步驟少，產物純度高，選項D選。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋼鐵工業(yè)是國家工業(yè)的基礎，鋼鐵生銹現象卻隨處可見，為此每年國家損失大量資金。請回答鋼鐵腐蝕與防護過程中的有關問題。

（1）鋼鐵的電化學腐蝕原理如圖所示：

①寫出石墨電極的電極反應式______；

②將該裝置作簡單修改即可成為鋼鐵電化學防護的裝置，請在如圖虛線框內所示位置作出修改，并用箭頭標出導線中電子流動方向。______

③寫出修改后石墨電極的電極反應式______。

（2）生產中可用鹽酸來除鐵銹。現將一生銹的鐵片放入鹽酸中，當鐵銹被除盡后，溶液中發(fā)生的化合反應的化學方程式_____。

(3)在實際生產中，可在鐵件的表面鍍銅防止鐵被腐蝕。裝置示意圖如圖：

①A電極對應的金屬是__(寫元素名稱)，B電極的電極反應式是____。

②若電鍍前鐵、銅兩片金屬質量相同，電鍍完成后將它們取出洗凈、烘干、稱量，二者質量差為5.12g，則電鍍時電路中通過的電子為___ mol。

③鍍層破損后，鍍銅鐵比鍍鋅鐵更容易被腐蝕，請簡要說明原因___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氟及其化合物用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）聚四氟乙烯是一種準晶體，該晶體是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體。可通過___方法區(qū)分晶體、準晶體和非晶體。

（2）K元素的基態(tài)原子的電子填充于___個不同的能級。

（3）[H2F]+[SbF6]-(氟酸銻)是一種超強酸，存在[H2F]+，該離子的空間構型為___，寫出一種與[H2F]+具有相同空間構型和鍵合形式的陰離子是___。

（4）NH4F(氟化銨)可作為玻璃蝕刻劑、防腐劑、消毒劑等。NH4+的中心原子的雜化類型是___；氟化銨中存在___(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵 C.π鍵 D.氫鍵

（5）SbF6被廣泛用作高壓電氣設備絕緣介質。SbF6是一種共價化合物，可通過類似BornHaber循環(huán)能量構建能量圖(見圖a)計算相關鍵能。則F—F鍵的鍵能為___kJ·mol-1，S—F的鍵能為___kJ·mol-1。

（6）CuCl的熔點為426℃，熔化時幾乎不導電；CuF的熔點為908℃，密度為7.1g·cm-3。

①CuF比CuCl熔點高的原因是___；

②已知NA為阿伏加德羅常數的值。CuF的晶胞結構如“圖b”。則CuF的晶胞參數a=___nm(列出計算式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組物質中，滿足圖中所示物質轉化關系且經過一步就能實現的是

選項

X

Y

Z

A

Na

NaOH

Na2O2

B

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

C

NO

NO2

HNO3

D

Al

Al2O3

Al(OH)3

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅是生產和生活中用量較多的金屬。

(1)下列有關銅元素的說法中，不正確的是__________（填字母）

A.青銅、不銹鋼、硬鋁都是合金

B.銅表面易形成致密的氧化膜

C.銅與O2反應生成黑色的CuO

D.CuSO4·5H2O是一種混合物，加熱后變?yōu)榘咨腆w

(2)某化學小組為測定某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

方案Ⅰ：銅鋁混合物測定生成氣體的體積

方案Ⅱ：銅鋁混合物測定剩余固體的質量

①請寫出方案Ⅰ中銅與稀硝酸反應的離子方程式：___________，該方案中稀硝酸表現出來的性質是___________（填字母）。

A.揮發(fā)性 B.酸性 C.氧化性 D.還原性

②方案Ⅱ比方案Ⅰ更易于實施，理由是________________。請寫出方案Ⅱ中發(fā)生反應的化學方程式：____________，該反應產生氣體在標準狀況下的體積為________(銅鋁混合物質量是m1g，反應后剩余固體的質量m2g，用含m1、m2的代數式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩份體積相同的某植物營養(yǎng)液，其配方分別如下：

KCl

K2SO4

ZnSO4

①

0.3 mol·L－1

0.2 mol·L－1

0.1 mol·L－1

②

0.1 mol·L－1

0.3 mol·L－1

—

下列對這兩份營養(yǎng)液成分的分析中正確的是(　　)

A. K＋的物質的量相同

B. Cl－的物質的量相同

C. 完全相同

D. SO的物質的量不同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】次氯酸及其鹽溶液有殺菌、消毒、漂白的作用。在此次抗擊新冠疫情中發(fā)揮了巨大作用。某學習小組根據需要欲制備濃度不小于0.8mol·L-1的次氯酸溶液。

（查閱資料）

資料1：常溫常壓下，Cl2O是黃棕色具有強烈刺激性氣味的氣體，是一種強氧化劑，易溶于水，且會與水反應生成次氯酸。

資料2：Cl2O的沸點為3.8℃，42℃以上會分解生成Cl2和O2；Cl2的沸點為-34.6℃

該小組用Cl2與潮濕的碳酸鈉制取Cl2O，并進一步制取次氯酸，裝置如下。

回答下列問題：

（1）裝置連接順序為Cl2→___。（用字母表示）

（2）裝置A中反應的化學方程式是___。

（3）裝置B的作用___，整個實驗加快反應速率所采用的方法有___。

（4）裝置D中反應的化學方程式是___。

（5）如果要收集Cl2O，則可以在B裝置后連接E裝置進行收集，這樣做的依據是什么___，逸出氣體的主要成分是___。

（6）此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是___（答出一條即可）。

（7）測定反應完成后A中物質的質量分數：取mg樣品加適量蒸餾水使之溶解，加入幾滴酚酞，用0.1molL-1的鹽酸標準溶液滴定至溶液由紅色變?yōu)闊o色，消耗鹽酸V1mL；再向已變無色的溶液中加入幾滴甲基橙，繼續(xù)用該鹽酸滴定至溶液由黃色變橙色，又消耗鹽酸V2mL。

①則由上述實驗可測定反應完成后A中物質的質量分數為___（說明具體物質并用含m、V1和V2的代數式表示）。

②若用甲基橙作指示劑滴定結束時，滴定管尖嘴有氣泡，對測定結果的影響是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表的一部分，根據表中給出的10種元素，按要求作答。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

N

O

F

Ne

3

Na

Mg

Al

Si

S

Cl

（1）金屬性最強的元素是_______；

（2）F的原子結構示意圖是________；

（3）地殼中含量最多的元素是_______；

（4）Ne原子的最外層電子數是_______；

（5）N與O原子半徑較大的是_______；

（6）H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是______；

（7）Na2O與MgO難與水反應的是______；

（8）Mg(OH)2與Al(OH)3能與強堿反應的是______；

（9）用于制造光導纖維的物質是______(填“Si”或“SiO2”)；

（10）次氯酸(HClO)具有殺菌漂白作用，其中Cl元素的化合價為____，HClO不穩(wěn)定，易分解生成HCl和O2，寫出其在光照條件下分解的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度（t℃）下，向1 L密閉容器中通入H2和 I2各0.15 mol，發(fā)生如下反應： H2(g) + I2(g) 2HI(g)，ΔH<0 一段時間后達到平衡，測得數據如下：

t/min

2

4

7

9

n(I2)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

請回答：

（1）反應到第___________分鐘達到平衡狀態(tài)。

（2）2 min內，v(H2) =______________mol/(L·min)。

（3）下列能證明該反應已經達到平衡的是________（填字母）。

a. v正(H2)= v逆 (HI) b. 混合氣體的顏色不再發(fā)生變化

c. 混合氣體中各組分的物質的量不再發(fā)生變化 d. 混合氣體的密度不再變化。

（4）①該反應的化學平衡常數表達式為_______________。②H2的平衡轉化率是__________________。

（5）升高溫度，化學平衡常數K要___________（填“變大”或“變小”）。

（6）該溫度（t℃）下，若開始通入一定量的H2和 I2，反應達到平衡時，測得c(H2)=0.4mol/L，c(I2)=0.9mol/L，則平衡時c(HI)=______________mol/L.

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