【題目】在某溫度時(shí)，將n mol/L氨水滴入10mL 1.0mol/L鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示，有關(guān)說(shuō)法正確的是（　 �。�

A. a點(diǎn)Kw=1.0×10﹣14 mol 2L﹣2

B. 水的電離程度：b＞c＞a＞d

C. b點(diǎn)：c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）

D. 25℃ 時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)為molL-1（用n表示）

【答案】D

【解析】A. a點(diǎn)時(shí)，溫度低于25℃，所以Kw<1.0×10﹣14 mol 2L﹣2，故A錯(cuò)誤；B. b點(diǎn)溫度最高，此處中和反應(yīng)恰好進(jìn)行，形成氯化銨溶液，氯化銨水解促進(jìn)水的電離，a點(diǎn)鹽酸剩余，c、d點(diǎn)氨水過(guò)量，酸、堿抑制水的電離，且酸的c（H+）或堿的c（OH﹣）越大，對(duì)于水的電離的抑制程度越大，所以水的電離程度：b＞c＞d＞a，故B錯(cuò)誤；C. b點(diǎn)氯化銨水解：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣），故C錯(cuò)誤；D. 25℃ 時(shí)電荷守恒：c（Cl﹣）+c（OH﹣）=c（NH4+）+c（H+），pH=7，c（OH﹣）= c（H+）=10－7 molL-1，c（Cl﹣）=c（NH4+）=0.5 molL-1，c（NH3·H2O）=(n-1)/2molL-1，NH3·H2O的電離常數(shù)為=molL-1，故D正確。故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A. 1molCl2溶于水后溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四種粒子總數(shù)為2NA

B. 6.4gCu與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2分子數(shù)目為NA

C. 1mol淀粉(C6H10O5)n水解后產(chǎn)生的葡萄糖分子數(shù)目為NA

D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNa2O2與44.8LSO2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向氧化鐵、氧化銅、鐵、銅的混和粉末中加入過(guò)量的稀鹽酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是（ ）

A.只有Fe2+和Cu2+B.一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+

C.一定有Fe2+，可能有Cu2+D.只有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】100ml0.25molL﹣1 AlCl3溶液中，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1；若將上述溶液加水稀釋到500ml，Cl﹣的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ、實(shí)驗(yàn)室要配制物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L的NaOH溶液480 mL

（1）填表：

配制時(shí)應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g

已給儀器

配制時(shí)除已給儀器外還需要的其他儀器

__________

燒杯、藥匙、托盤(pán)天平

____________________________

（2）若要計(jì)算該溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是______________(用文字說(shuō)明）。

（3）下列操作對(duì)配制的NaOH溶液濃度有偏高影響的是_________________（填字母）

A．稱量NaOH固體時(shí)，露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)

B．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水

C．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中

D．在定容時(shí)仰視容量瓶刻度線

Ⅱ、實(shí)驗(yàn)室用下圖幾個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，可快速制取少量氣體，并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。

（1）若 A為30%H2O2溶液，B為MnO2 ，C盛有氫硫酸（H2S）飽和溶液，旋開(kāi)E后，C中出現(xiàn)淺黃色渾濁的現(xiàn)象，寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

（2）若A中裝有濃鹽酸，B中裝有固體KMnO4 ，C中盛有KI淀粉溶液，旋開(kāi)E后，B中出現(xiàn)黃綠色氣體。已知1 mol KMnO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移5mol電子。則B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______；C中的現(xiàn)象是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽(yáng)離子，現(xiàn)用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：

（1）沉淀1的化學(xué)式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。

（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學(xué)式為 。

（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。

（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)圖示說(shuō)法不正確的是（　 　）

A. 圖甲表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，則XZ線上任意點(diǎn)均表示溶液呈中性

B. 圖乙表示由2 mol A(g)和4 mol B(g)形成4 mol A—B鍵放出E2 kJ能量

C. 25℃時(shí)向l00mL0.1mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.lmol/L NaOH溶液的pH與NaOH溶液體積關(guān)系曲線如圖丙，則a點(diǎn)到b點(diǎn)過(guò)程中，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)

D. 圖丁裝置（電極均為惰性電極）可吸收SO2，其陰極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+=S2O42-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.摩爾既是物質(zhì)的數(shù)量單位又是物質(zhì)的質(zhì)量單位
B.物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一
C.阿伏加德羅常數(shù)是0.012kg 12C中含有的碳原子數(shù)目
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O所占的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）電極X的材料是______；電解質(zhì)溶液Y是________。

（2）銀電極為電池的______極，發(fā)生的電極反應(yīng)式為_______________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_________________。

（3）下圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。則電極a為電解池的_______極，b電極附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為______________。

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