19．將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質中，銅絲變紅，且質量不變的是（　�。�
A．硫酸B．乙醇C．二氧化碳D．硝酸

分析 銅在加熱的條件下，被氧化生成氧化銅，氧化銅與酸反應而溶解，導致銅的質量減小，氧化銅與乙醇在加熱條件下反應生成銅，銅的總質量不變，以此解答該題．

解答 解：A．氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，質量減少，故A錯誤；
B．銅絲灼燒成黑色，立即放入C2H5OH中，CuO與C2H5OH反應：CuO+C2H5OH$\stackrel{△}{→}$CH3CHO+Cu+H2O，反應后銅絲質量保持不變，故B正確；
C．二氧化碳不與氧化銅不反應，相對于銅絲，質量增大，故C錯誤；
D．銅和氧化銅都與稀硝酸反應，銅的質量減小，故D錯誤；
故選B．

點評 該題是基礎性試題的考查，該題的關鍵是明確在乙醇的催化氧化實驗的機理，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和創(chuàng)新思維能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：A、分液  B、過濾    C、萃取    D、蒸餾    E、結晶    F、加熱分解，下列各組物質的分離或提純，應選用上述方法的哪一種？（填字母序號）
（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3B；       
（2）分離植物油和水A；
（3）除去NaCl中所含的少量KNO3E；      
 （4）除去CaO中少量CaCO3F；
（5）用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成份C；
（6）回收碘的CCl4溶液中的CCl4D．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．鈦（Ti）因具有硬度大、熔點高、耐酸腐蝕等優(yōu)點而被應用于航空、電子等領域，由鈦鐵礦（主要成分是FeTiO3，鈦酸亞鐵）提取金屬鈦并獲得副產(chǎn)品FeSO4•7H2O的工藝流程如圖1：

（1）鈦鐵礦和濃硫酸反應的產(chǎn)物之一是TiOSO4，常溫下，該物質易溶于酸性溶液，在pH=0.5時開始轉化為鈦酸沉淀，則物質A是Fe（填化學式，下同），B是H2O
（2）已知FeSO4•7H2O的溶解度曲線如圖2所示，則步驟Ⅲ采用的操作是降溫、結晶、過濾．
（3）工業(yè)上可通過下列反應由TiO2制備金屬Ti：
TiO2+2C+2Cl2   $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$  TiCl4+2CO
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$Ti+2MgCl2
已知：常溫下TiCl4是一種極易水解的無色液體，沸點為136.4℃．
①從下列供選用的裝置如圖3中選擇合適的裝置制備TiCl4，按氣流方向連接起來：
A→E→B→F→D→C→G
②下列儀器中盛放的藥品分別是：B濃H2SO4，GNaOH溶液．
③裝置D中冷凝管的作用為冷凝產(chǎn)品得TiCl4液體，冷凝管中水流方向為a進b出
（4）一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標準溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．稱取TiO2樣品0.60g，消耗0.20mol•L-1的NH4Fe（SO4）2溶液36.75mL，則樣品中TiO2的質量分數(shù)是98%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．寧波氣象信息網(wǎng)2011年10月26日13點55分發(fā)布環(huán)境空氣質量實時報告，其中空氣污染指數(shù)為39，首要污染物為可吸入顆粒物，下列分析不正確的是（　�。�
A．空氣質量等級為優(yōu)
B．二氧化硫的污染指數(shù)可能為42
C．目前，我國大部分地區(qū)空氣中二氧化硫、二氧化氮及可吸入顆粒物等物質的含量偏高
D．對煤、石油等燃料進行脫硫處理、使用氫氣等清潔燃料、通過靜電沉降器除去懸浮顆粒物都可以治理大氣污染，改善空氣質量

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

14．A、B、C、D、E代表5種元素．請?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為N．
（2）B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為Cl，C的元素名稱為鉀．
（3）D元素的正三價離子的3d能級為半充滿，D的元素符號為Fe，其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個未成對電子，E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1．
（5）元素A和B形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質是NCl3（寫化學式），該物質中A原子的雜化方式為sp3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．有四種短周期元素，它們的結構、性質等信息如下表所述：
元素結構、性質等信息
A是短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該元素的某種合金是原子反應堆的導熱劑
BB與A同周期，其最高價氧化物的水化物呈兩性
C元素的氣態(tài)氫化物極易溶于水，可用作制冷劑
D是海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑
請根據(jù)表中信息填寫：
（1）A原子的核外電子排布式1s22s22p63s1．
（2）B元素在周期表中的位置第3周期第ⅢA族；簡單離子半徑：B離子小于C離子（填“大于”或“小于”）．
（3）D原子的外圍電子排布式為3s23p5．
（4）B的最高價氧化物對應的水化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式為Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，與C的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．某化合物的化學式為C4H9Cl，它的可能的結構有幾種（　　）
A．2B．3C．4D．5

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．某同學在做化學實驗時注意到盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶蓋不是玻璃塞，而是橡皮塞，很是好奇．于是，他在網(wǎng)上進行查詢，得知玻璃中含有一種物質叫做二氧化硅（化學式是SiO2），它能與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉（化學式為Na2SiO3）和水，硅酸鈉溶液具有粘性．硅酸鈉中硅元素的化合價為+4，寫出二氧化硅與氫氧化鈉反應的化學方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O．他又注意到盛放氫氧化鈉溶液的瓶口有一些白色固體物質，他猜測可能有碳酸鈉，
他做出這樣猜想的理由是空氣中含有二氧化碳，氫氧化鈉能與二氧化碳反應生成碳酸鈉．
請你幫他設計一個實驗進行驗證（只要寫出實驗方案即可）：取少量白色固體放入試管中，滴入稀鹽酸，再將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中．
你對此白色固體物質還有哪些猜想？寫出合理猜想和正確的實驗方案，
猜想：白色固體是氫氧化鈉．
實驗方案：取少量白色固體放入試管中，滴入足量的稀鹽酸，不產(chǎn)生氣泡．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．日常生活離不開洗滌．下列使用的洗滌劑不正確的是（　�。�
A．用純堿溶液清洗餐具上的油污B．用漂白液洗滌衣服上的字跡
C．用稀硫酸清洗水壺里的水垢D．用汽油清洗皮膚上的油漆

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