Question

14．A、B、C、D、E代表5種元素．請(qǐng)?zhí)羁眨?br />（1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，次外層有2個(gè)電子，其元素符號(hào)為N．
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號(hào)為Cl，C的元素名稱為鉀．
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d能級(jí)為半充滿，D的元素符號(hào)為Fe，其基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為3d⁶4s²．
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層有且只有一個(gè)未成對(duì)電子，E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，其基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（5）元素A和B形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl₃（寫化學(xué)式），該物質(zhì)中A原子的雜化方式為sp³．

Answer 1

分析 （1）A元素基態(tài)原子的最外層有3個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布應(yīng)為ns²np³；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，計(jì)算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，應(yīng)為Fe元素；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）元素A和B形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)是NCl₃，分子中N原子形成3個(gè)N-Cl鍵，含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4．

解答 解：（1）A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns²np³，次外層有2個(gè)電子，其電子排布式為：1s²2s²2p³，應(yīng)為N元素，故答案為：N；
（2）B元素的負(fù)一價(jià)離子和C元素的正一價(jià)離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，離子核外都有18個(gè)電子，B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17，陰離子為Cl^-，C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19，陽(yáng)離子為K⁺，
故答案為：Cl；鉀；
（3）D元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，3d軌道電子數(shù)為5，則基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²，應(yīng)為Fe元素，價(jià)電子排布式為3d⁶4s²，
故答案為：Fe；3d⁶4s²；
（4）E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒(méi)有成對(duì)電子，只有一個(gè)未成對(duì)電子，基態(tài)原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，應(yīng)為Cu元素，原子的電子占有7種能量不同的原子軌道，
故答案為：7；1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹；
（5）元素A和B形成的化合物中，每個(gè)原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中N原子形成3個(gè)N-Cl鍵，該物質(zhì)是NCl₃，N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)目為4，雜化方式為：sp³，
故答案為：NCl₃；sp³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核外電子排布、雜化方式判斷等，題目難度不大，注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固掌握．