14.A、B、C、D、E代表5種元素.請?zhí)羁眨?br />(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,次外層有2個電子,其元素符號為N.
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,B的元素符號為Cl,C的元素名稱為鉀.
(3)D元素的正三價離子的3d能級為半充滿,D的元素符號為Fe,其基態(tài)原子的價層電子排布式為3d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層有且只有一個未成對電子,E元素的原子的電子占有7種能量不同的原子軌道,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1
(5)元素A和B形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)是NCl3(寫化學(xué)式),該物質(zhì)中A原子的雜化方式為sp3

分析 (1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子,核外電子排布應(yīng)為ns2np3;
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個電子,計算質(zhì)子數(shù)進(jìn)行判斷;
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,應(yīng)為Fe元素;
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1;
(5)元素A和B形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),該物質(zhì)是NCl3,分子中N原子形成3個N-Cl鍵,含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4.

解答 解:(1)A元素基態(tài)原子的核外電子排布應(yīng)為ns2np3,次外層有2個電子,其電子排布式為:1s22s22p3,應(yīng)為N元素,故答案為:N;
(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同,離子核外都有18個電子,B元素質(zhì)子數(shù)為18-1=17,陰離子為Cl-,C元素質(zhì)子數(shù)為18+1=19,陽離子為K+
故答案為:Cl;鉀;
(3)D元素的正三價離子的3d軌道為半充滿,3d軌道電子數(shù)為5,則基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,應(yīng)為Fe元素,價電子排布式為3d64s2,
故答案為:Fe;3d64s2
(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿,N層沒有成對電子,只有一個未成對電子,基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1,應(yīng)為Cu元素,原子的電子占有7種能量不同的原子軌道,
故答案為:7;1s22s22p63s23p63d104s1;
(5)元素A和B形成的化合物中,每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),分子中N原子形成3個N-Cl鍵,該物質(zhì)是NCl3,N原子含有1對孤對電子,雜化軌道數(shù)目為4,雜化方式為:sp3,
故答案為:NCl3;sp3

點(diǎn)評 本題考查核外電子排布、雜化方式判斷等,題目難度不大,注意掌握原子核外電子的排布規(guī)律,有利于基礎(chǔ)知識的鞏固掌握.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A.常溫常壓下,8 g CH4含有4NA個氫原子
B.2gD216O中含有的質(zhì)子數(shù)為2NA個
C.1 mol Cu與足量FeCl3溶液反應(yīng),轉(zhuǎn)移2NA個電子
D.通常狀況下,2.24 L氮?dú)夂?.1NA個N2分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:推斷題

5.W、X、Y、Z為短周期內(nèi)(除稀有氣體元素外)的四種元素.它們的原子序數(shù)依次增大,其中只有Y是金屬元素,X與Z屬于同一主族的元素,Y的最外層電子數(shù)和W最外層電子數(shù)相等,Y、Z兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的3倍.
(1)由此可知元素W為氫; Y 為鈉;(都填元素名稱)
(2)Z位于元素周期表中第三周期,第ⅥA族
(3)W分別與X、Z能形成相應(yīng)的氫化物,這兩種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)镠2O>H2S(用分子式表示)
(4)W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S2->O2->Na+>H+
(5)由上述四種元素組成鹽反應(yīng)的離子方程式HSO3-+H+=SO2↑+H2O
(6)Z的低價氧化物通入Cl2單質(zhì)的水溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl.

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2.原子序數(shù)依次增大的四種主族元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期,其中A原子核是一個質(zhì)子;B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動狀態(tài),B與C可形成正四面體型分子,D原子外圍電子排布為3d104s1.請回答下列問題:
(1)這四種元素中電負(fù)性最大的是Cl(填元素符號)、第一電離能最小的是Cu(填元素符號);
(2)C所在的主族元素氣態(tài)氫化物中,沸點(diǎn)最低的是HCl(填化學(xué)式);
(3)B元素可形成多種單質(zhì),其中“只有一層原子厚”的物質(zhì),被公認(rèn)為目前世界上已知的最薄、最堅硬、傳導(dǎo)電子速度最快的新型材料,該材料晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示,其原子的雜化類型為sp2
(4)D的水合醋酸鹽晶體局部結(jié)構(gòu)如圖2,該晶體中含有的化學(xué)鍵是①②③(填選項序號);
①極性鍵  ②非極性鍵   ③配位鍵  ④金屬鍵    ⑤氫鍵.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.生活垃圾無害化處理的方法之一是垃圾發(fā)電技術(shù)的應(yīng)用,下列說法正確的是( 。
A.生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少40%~50%
B.生活垃圾焚燒處理后體積一般可減少80%~90%
C.因?yàn)槭欠忾]式焚燒處理所以沒有煙氣排放
D.發(fā)出的電也有污染,不能用作生活用電

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19.將銅絲灼燒變黑后立即放入下列物質(zhì)中,銅絲變紅,且質(zhì)量不變的是( 。
A.硫酸B.乙醇C.二氧化碳D.硝酸

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6.A、B、C、D為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素,A2-和B+具有相同的電子構(gòu)型,C、D為同周期元素,C核外電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍;D元素最外層有一個未成對電子.
回答下列問題:
(1)C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s22p3
(2)單質(zhì)A有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是O3 (填分子式),原因是O3相對原子質(zhì)量較大,范德華力較大;A、B、D三元素組成的化合物所屬的晶體類型是離子鍵、共價鍵.
(3)C和D反應(yīng)可生成組成比為1:3的化合物E,E的立體構(gòu)型為三角錐形,中心原子的雜化軌道類型為sp3
(4)A和B能夠形成化合物1:1的化合物,寫出此化合物的電子式

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3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A.在O2參與的反應(yīng)中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數(shù)一定是4NA
B.50mL18.4 mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應(yīng),生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA
C.1 molFe溶于過量硝酸,電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA
D.78g Na2O2晶體中含有的離子數(shù)目為3NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.我國擁有豐富的海洋資源,海水制鹽歷史悠久,早在5000年前的仰韶文化時期,先人就利用海水煮鹽.為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì),某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案,步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量):

稱取粗鹽$\stackrel{①}{→}$ $→_{②}^{BaCl_{2}}$$→_{③}^{NaOH}$ $\stackrel{④}{→}$  $→_{⑤}^{過濾}$ 濾液$→_{⑥}^{適量鹽酸}$ $→_{⑦}^{蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干}$ 精鹽
(1)第①步操作的名稱是溶解,第②步判斷BaCl2已過量的方法是取少量②中的上層清液于試管中,向其中滴加氯化鋇溶液,若無白色沉淀生成,則證明氯化鋇溶液已過量,反之未過量
(2)第④步加入試劑的化學(xué)式為Na2CO3
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是漏斗、燒杯、玻璃棒.
(4)若第⑤步、第⑥步順序顛倒,將對實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響,其原因是會有部分沉淀如CaCO3、BaCO3溶解,從而影響制得精鹽的純度.

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同步練習(xí)冊答案