20．取一定質(zhì)量的Cu、Cu2O、CuO的固體混合物，將其分成兩等份．其中一份通入足量的氫氣充分反應后固體質(zhì)量為25.6g，另一份加入500mL稀硝酸中固體恰好完全溶解并產(chǎn)生標準狀況下的NO氣體4.48L．已知Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O．則稀硝酸的濃度為（　　）
A．2 mol•L-1B．1.6 mol•L-1C．0.8 mol•L-1D．0.4 mol•L-1

分析 一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu），根據(jù)氮元素守恒可知n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算硝酸的濃度．

解答 解：一份用足量的氫氣還原，反應后固體質(zhì)量為Cu的質(zhì)量，故n（Cu）=$\frac{25.6g}{64g/mol}$=0.4mol，
另一份中加入500mL稀硝酸，固體恰好完全溶解，溶液中溶質(zhì)為Cu（NO3）2，根據(jù)Cu元素守恒可知：n[Cu（NO3）2]=n（Cu）=0.4mol，根據(jù)氮元素守恒可知：n（HNO3）=n（NO）+2n[Cu（NO3）2]=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$+2×0.4mol=1mol，
所以該稀硝酸的濃度為：c（HNO3）=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，
故選A．

點評 本題考查混合物反應的計算，題目難度中等，明確反應過程是解題的關鍵，注意利用守恒法進行解答，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制各鋁的工藝流程：
已知：
①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有．少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學反應方程式為：
2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O4↓+4NaOH
回答下列問題：
（1）溶解鋁土礦時，其成分與NaOH溶液發(fā)生反應的離子方程式：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（2）濾渣A的主要成分為Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅酸鹽沉淀寫成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率．
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkgAl（假設每步反應進行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{5100n}{27m}$%
（5）若將鋁用酸溶解，下列試劑中最好選用B （填編號）．
A．濃硫酸    B．稀硫酸    C．稀HNO3     D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時用冰晶石（Na3AlF6）作助熔劑，工業(yè)上制取冰晶石的原料是Al（OH）3、純堿、HF等三種試劑，寫出該反應的化學方程式2Al（OH）3+12HF+3Na2CO3═2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室需要配制100mL 1mol/L的NaCl溶液，填空并回答下列問題：
（1）稱量NaCl固體所用的儀器是托盤天平；定容時所用儀器為膠頭滴管．
（2）請按順序補充完整實驗主要步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻
（3）若未洗滌燒杯、玻璃棒則溶液濃度偏低（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，下同）；若定容時俯視刻度線偏高．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級有3個單電子；C的基態(tài)原子2p能級有1個單電子；D原子最外層有1個單電子，其次外層有3個能級且均排滿電子，則：
（1）每摩爾B元素的氫化物晶體中存在氫鍵數(shù)目為2NA．
（2）A、B、C 三種元素的氫化物穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞H2O＞NH3 （用化學式表示）．
（3）A的最簡單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形，其中A原子的雜化類型是sp3．
（4）A的單質(zhì)中σ鍵的個數(shù)為1，π鍵的個數(shù)為2．
（5）寫出基態(tài)D原子的價電子排布式：3d104s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某元素的原子序數(shù)為33，寫出該元素原子的核外電子排布式1S22S22P63S23P63d104S24P3，此元素的原子中被電子占據(jù)的軌道有18個，有8 個能級（能量不同的軌道）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．有機物的分子組成與碳原子數(shù)相同的開鏈烷烴的分子組成相比較，前者每減少兩個氫原子，則增加一個不餉和度．已知的不飽和度均為1，現(xiàn)有結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，通過碳、氫原子和不飽和度的計算，確定下列物質(zhì)中不是上述物質(zhì)的同分異構(gòu)體的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗操作中錯誤的是（　　）
A．過濾操作時，為了過濾效果好，要用玻璃棒攪拌
B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
D．蒸發(fā)操作時，為了防止局部過熱，要用玻璃棒攪拌

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．高爐煉鐵的煙塵中主要含有鋅、鐵、銅等金屬元素．從煙塵中提取硫酸鋅，可以變廢為寶，減少其對環(huán)境的危害．下圖是用高爐煙塵制取硫酸鋅的工業(yè)流程．

已知：
①20℃時，0.1mol．L-1的金屬離子沉淀時的pH
pHFe3+Zn2+Mn2+Cu2+
開始沉淀1.96.08.14.7
沉淀完全3.78.010.16.7
沉淀溶解不溶解10.5不溶解/
②過二硫酸銨是一種強氧化劑．
③ZnSO4+4NH3═[Zn（NH3）4]SO4，[Zn（NH3）4]SO4易溶于水．
回答下列問題：
（1）為提高煙塵中金屬離子的浸出率，除了適度增加硫酸濃度外，還可以采取什么措施？（舉出1種）升高溫度．
（2）上述流程測得溶液pH=5.0，此處可以選擇的測量儀器是pH計．
（3）加入MnO2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+．
（4）寫出過二硫酸銨把硫酸錳（MnSO4）氧化的化學方程式MnSO4+（NH4）2S2O8+2H2O=MnO2+（NH4）2SO4+2H2SO4．
（5）寫出還原過程發(fā)生的主要反應的離子方程式Zn+Cu2+=Zn2++Cu．
（6）操作甲中為使鋅離子完全沉淀，添加的最佳試劑是C
A．鋅粉           B．氨水             C．（ NH4）2CO3             D．NaOH
（7）若pH=5.0時，溶液中的Cu2+尚未開始沉淀，求溶液中允許的Cu2+濃度的最大值10-1.6mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料．以天然硼砂（主要成分Na2B4O7）為起始物，經(jīng)過一系列反應可以得到BN和有機合成催化劑BF3的過程如下．請根據(jù)題意回答下列問題：
（1）寫出由B2O3制備BF3的化學方程式B2O3+3CaF2+3H2SO4=2BF3↑+3CaSO4+3H2O，BF3中B原子的雜化軌道類型為sp2，BF3分子空間構(gòu)型為平面正三角形．
（2）在硼、氧、氟、氮中第一電離能由大到小的順序是（用元素符號表示）F＞N＞O＞B．
（3）已知：硼酸的電離方程式為H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，試依據(jù)上述反應寫出[B（OH）4]-的結(jié)構(gòu)式，并推測1molNH4BF4（氟硼酸銨）中含有2NA個配位鍵．
（4）由12個硼原子構(gòu)成如圖1的結(jié)構(gòu)單元，硼晶體的熔點為1873℃，則硼晶體的1個結(jié)構(gòu)單元中含有30個B-B鍵．

（5）氮化硼（BN）晶體有多種相結(jié)構(gòu)．六方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖2）是通常存在的穩(wěn)定相，可作高溫潤滑劑．立方相氮化硼（晶體結(jié)構(gòu)如圖3）是超硬材料，有優(yōu)異的耐磨性．
①關于這兩種晶體的說法，不正確的是ad（填字母）．
a．兩種晶體均為分子晶體
b．兩種晶體中的B-N鍵均為共價鍵
c．六方相氮化硼層間作用力小，所以質(zhì)地軟
d．立方相氮化硼含有σ鍵和π鍵，所以硬度大
②六方相氮化硼晶體內(nèi)B-N鍵數(shù)與硼原子數(shù)之比為3：1，其結(jié)構(gòu)與石墨相似卻不導電，原因是立方氮化硼晶體內(nèi)無自由移動的電子．
③立方相氮化硼晶體中，每個硼原子連接12個六元環(huán)．該晶體的天然礦物在青藏高原地下約300km的古地殼中被發(fā)現(xiàn)．根據(jù)這一礦物形成事實，推斷實驗室由六方相氮化硼合成立方相氮化硼需要的條件應是高溫、高壓．

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