Question

有三個(gè)容積相同的容器①②③中均發(fā)生如下反應(yīng)3A（g）+B（g）?2C（g）；△H＜0，①容器容積固定，外有隔熱套  ②容器容積固定  ③容器有活塞可移動(dòng)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、若維持溫度不變，起始時(shí)②中投人3mol A、1 mol B；③中投入3 mol A、l mol B和2mol C，則達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②=③
• B、若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3 mol A和1mol B，則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲?/span>
• C、若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1 mol A和1molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定相同
• D、若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3a mol A和a molB則達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率一定相同

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素

專題：化學(xué)平衡專題

分析：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件，根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響分析．
A、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，相同溫度下，壓強(qiáng)越大越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
B、該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)越大、溫度越低越有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
C、反應(yīng)過(guò)程中溫度、壓強(qiáng)不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不同，平衡時(shí)物質(zhì)的含量不同；
D、反應(yīng)過(guò)程中溫度、壓強(qiáng)不同會(huì)導(dǎo)致反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不同．

解答： 解：該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小、放熱的可逆反應(yīng)，①容器是等容、變溫條件，②是恒容條件，③是恒壓條件．
A、若溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中②的壓強(qiáng)不斷減小，③的壓強(qiáng)始終不變，導(dǎo)致反應(yīng)過(guò)程中③的壓強(qiáng)始終比②大，有利于③向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中B的轉(zhuǎn)化率②＜③，故A錯(cuò)誤；
B、若起始溫度不變，反應(yīng)過(guò)程中①相當(dāng)于升高溫度、減小壓強(qiáng)，不利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，②相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，不利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③壓強(qiáng)始終比①②大，有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量由大到小的順序?yàn)棰郏劲冢劲�，故B正確；
C、若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入1molA和1molB，①②不利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以則達(dá)到平衡時(shí)各容器中C物質(zhì)的百分含量一定不相同，故C錯(cuò)誤；
D、若起始溫度相同，分別向三個(gè)容器中充入3amolA和amolB，①②不利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)，③有利于向正反應(yīng)方向移動(dòng)導(dǎo)致達(dá)到平衡時(shí)各容器中A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率不同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，難度較大，注意①中有隔熱套，說(shuō)明隨著反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，體系放出大量熱，與初始相比，相當(dāng)于給反應(yīng)體系升高溫度，這是一個(gè)隱含影響因素，分析時(shí)要多加注意．