Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、
  如圖可表示水分解過程中的能量變化
• B、任何能使熵值減小的過程都能自發(fā)進(jìn)行
• C、需要加熱的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)，常溫下能發(fā)生的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
• D、已知：Ⅰ：對(duì)于反應(yīng)：H₂（g）+Cl₂（s）=2HCl （g）△H=-a kJ/mol，
  Ⅱ：
  且a、b、c均大于零，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量為-a-b-c

Answer 1

考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：A、水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，催化劑改變反應(yīng)速率不改變化學(xué)平衡；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行；
C、放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生；
D、依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算分析．

解答： 解：A、水分解是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物能量低于生成物，圖象中反應(yīng)物能量低于生成物，說(shuō)明反應(yīng)吸熱，催化劑降低費(fèi)用活化能，反應(yīng)速率增大，故A正確；
B、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)△H-T△S＜0反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，熵值減小的過程，△S＜0，若焓變大于0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行，所以不一定都能自發(fā)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C、放熱反應(yīng)有的也需要一定條件才能發(fā)生，如氫氣和氧氣需要點(diǎn)燃發(fā)生反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、依據(jù)反應(yīng)焓變△H=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和計(jì)算分析，△H=b+c-2x=-aKJ/mol，x=

a+b+c

2

mol/L，則斷開1molH-Cl鍵所需的能量

a+b+c

2

KJ，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)能量變化，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行判斷依據(jù)，反應(yīng)焓變計(jì)算的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．