Question

室溫時(shí)，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是（　�。�

• A、1.0×10^-3mol?L^-1鹽酸的pH=3，1.0×10^-8mol?L^-1鹽酸的pH=8
• B、pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a＞b
• C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH＜7
• D、1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

考點(diǎn)：pH的簡(jiǎn)單計(jì)算,酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．常溫下，酸的pH一定小于7；
B．酸越稀釋酸性越小，pH越大；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，前者物質(zhì)的量濃度小于后者，二者等體積混合，氨水有剩余，溶液呈堿性；
D．根據(jù)酸堿混合及溶液的pH=7來(lái)分析NaOH溶液的pH．

解答： 解：A．pH=-lg[c（H⁺）]，常溫下，1.0×10^-3 mol?L^-1鹽酸的pH=3，1.0×10^-8 mol?L^-1鹽酸應(yīng)考慮水電離出的氫離子濃度1.0×10^-7mol?L^-1，所以pH＜7，故A錯(cuò)誤；
B．因醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋時(shí)促進(jìn)電離，但氫離子的濃度減小，則pH變大，即b＞a，故B錯(cuò)誤；
C．HCl是強(qiáng)電解質(zhì)，在水溶液里完全電離，NH₃．H₂O是弱電解質(zhì)，在水溶液里部分電離，所以常溫下pH=2的鹽酸與pH=12的氨水溶液，c（NH₃．H₂O）＞c（HCl），二者等體積混合，n（NH₃．H₂O）＞n（HCl），氨水有剩余，NH₃．H₂O電離程度大于銨根離子水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，混合液的pH＞7，故C錯(cuò)誤；
D．因酸堿混合后pH=7，即恰好完全反應(yīng)，設(shè)堿的濃度為c，則1×0.1mol/L=100×c，c=0.001mol/L，則NaOH溶液的pH=11，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電離平衡及pH的有關(guān)計(jì)算，注意酸的溶液的pH在常溫下一定小于7，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．