Question

海水中的化學(xué)資源的利用具有非常廣闊的前景
（1）目前世界上60%的鎂是從海水中提取的，其主要步驟如下：

①試劑I適宜選用

 

（填序號(hào)）
A、鹽酸   B、石灰乳   C、氯化鈉
②操作I的名稱(chēng)是

 

③工業(yè)上通過(guò)電解熔融的MgCl₂制備金屬M(fèi)g，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：海水資源及其綜合利用

專(zhuān)題：

分析：海水中加入熟石灰沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂沉淀，加入鹽酸溶解得到氯化鎂溶液，濃縮結(jié)晶得到氯化鎂晶體，失水得到無(wú)水氯化鎂，通電電解氯化鎂得到金屬鎂；
（1）可根據(jù)MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂的關(guān)系分析；
（2）根據(jù)過(guò)濾分離不相溶的固體和液體；
（3）根據(jù)無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂來(lái)解答．

解答： 解：（1）MgSO₄與Ca（OH）₂反應(yīng)生成了Mg（OH）₂和CaSO₄，方程式為：MgSO₄+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂↓+CaSO₄，離子方程式：Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓，選擇B；
故答案為：B；
（2）因Mg（OH）₂沉淀不溶于水，可用過(guò)濾的方法分離，
故答案為：過(guò)濾；
（3）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl₂：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑，
故答案為：MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了從海水中提取鎂的過(guò)程，難度不大，掌握提取的原理是解題的關(guān)鍵．