Question

N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

1. A.
   1 mol Cl₂與足量Fe反應(yīng)，F(xiàn)e所失去的電子總數(shù)為3N_A
2. B.
   常溫常壓下，1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4N_A
3. C.
   標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
4. D.
   在反應(yīng)2Na₂O₂+2H₂O= 4NaOH+O₂↑中，每生成1mol O₂轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4N_A

Answer 1

C
解析：
1mol氯氣只能得到2mol電子，根據(jù)得失電子守恒可知，鐵所失去的電子是2mol，A不正確。氦氣是單原子分子，1mol氦氣含有2mol電子，B不正確。氮?dú)夂脱鯕舛际请p原子分子，因此0.5mol混合氣中原子的物質(zhì)的量一定是1.0mol，C正確。過氧化鈉中氧原子的化合價(jià)是-1價(jià)的，所以每生成1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子是2mol，D不正確。答案選C。