【題目】按要求完成下列問題:

(1)松油醇( )的官能團的名稱為________

(2)戊烷有____種結(jié)構(gòu)，請寫出其中的核磁共振氫譜有1個吸收峰的結(jié)構(gòu)簡式__________

(3)分子式為且含兩種官能團的鏈狀有機物的結(jié)構(gòu)簡式為______________

(4)在一定條件下能生成高分子化合物的化學(xué)方程式為________________

(5)寫出甲苯生成 的反應(yīng)方程式_____________

【答案】碳碳雙鍵、羥基 3 (CH3)4C CH≡C-CH=CH2

【解析】

（1）松油醇( )含官能團有C=C、-OH，名稱為碳碳雙鍵、羥基，故答案為：碳碳雙鍵；羥基。

（2）戊烷有3種結(jié)構(gòu)，①CH3CH2CH2CH2CH3，核磁共振氫譜有1個吸收峰，說明它的結(jié)構(gòu)十分對稱，其結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)4C，故答案為：3，(CH3)4C。

（3）根據(jù)分子式為C4H4，得知其不飽和度為3，因為該有機物含兩種官能團，故其結(jié)構(gòu)中應(yīng)含1個碳碳雙鍵和1個碳碳三鍵，結(jié)構(gòu)簡式為CH≡C-CH=CH2，故答案為：CH≡C-CH=CH2。

（4）在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為，故答案為：。

（5）甲苯和液溴在催化劑作用下生成 ，反應(yīng)方程式為：，故答案為：。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、鋅和100 mL稀硫酸反應(yīng)，小組同學(xué)根據(jù)實驗過程繪制的標準狀況下的氣體體積V與時間 t的圖像如下圖所示。

①在OA、AB、BC三段中反應(yīng)速率最快的是_________，原因是__________________________。

②2～4 min內(nèi)以硫酸的濃度變化表示的反應(yīng)速率(假設(shè)溶液的體積不變)為________________。

③為了減緩反應(yīng)速率而又不改變產(chǎn)生氫氣的量，該同學(xué)在硫酸中分別加入等體積的下列溶液：

A．蒸餾水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L鹽酸

其中，你認為可行的是（填序號）______________．

Ⅱ、在一個小燒杯里加入約20 g已研磨成粉末的氫氧化鋇晶體[Ba(OH)2·8H2O]，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后向燒杯內(nèi)加入約10 g氯化銨晶體，并立即用玻璃棒迅速攪拌。試回答下列問題：
（1）實驗中要立即用玻璃棒迅速攪拌的原因是______________________________。

（2）“結(jié)冰”現(xiàn)象說明該反應(yīng)斷開舊化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量________(填“>”或“<”)形成新化學(xué)鍵________(填“吸收”或“放出”)的能量。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】反應(yīng)Ⅰ：CaSO4(s)＋ CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)　 ΔH＝＋218.4 kJ·mol－1反應(yīng)Ⅱ：CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) ΔH＝－175.6 kJ·mol－1假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2)，則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】新型鋅碘液流電池具有能量密度高、循環(huán)壽命長等優(yōu)勢，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A. 放電時電流從石墨電極流向鋅電極

B. 充電時陽極反應(yīng)式為：3I－－2e－＝I3－

C. 若將陽離子交換膜換成陰離子交換膜，放電時正負極也隨之改變

D. 放電時左側(cè)電解質(zhì)儲罐中的離子總濃度增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在25℃時，FeS的Ksp＝6.3×10－18，CuS的Ksp＝1.3×10－36，ZnS的Ksp＝1.3×10－24。下列有關(guān)說法中正確的是

A. 飽和CuS溶液中Cu2＋的濃度為1.3×10－36 mol·L－1

B. 25℃時，FeS的溶解度大于CuS的溶解度

C. 向物質(zhì)的量濃度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成

D. 向飽和ZnS溶液中加入少量ZnCl2固體，ZnS的Ksp變大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分。

　　族

周期　　

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

二

①

②

③

④

三

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

回答下列問題:

（1）元素①的名稱是____,元素⑧的符號是____。

（2）在這些元素中,___(用元素符號或化學(xué)式填寫,下同)是最活潑的非金屬元素,____是最不活潑的元素。

（3）這些元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,____酸性最強,____堿性最強,具有兩性的氫氧化物是____。

（4）比較⑤與⑥的化學(xué)性質(zhì),____更活潑,試用實驗證明此結(jié)論(簡述操作、現(xiàn)象和結(jié)論):________________________。

（5）⑦的最高價氧化物與⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式是______________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】冬季我國北方大部分地區(qū)出現(xiàn)霧霾天氣，引起霧霾的微細粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有機顆粒物、揚塵、重金屬銅等。

（1）N元素原子核外電子云的形狀有___種；基態(tài)銅原子的價電子排布式為___。

（2）N和O中第一電離能較小的元素是__；SO42-的空間構(gòu)型___。

（3）霧霾中含有少量的水，組成水的氫元素和氧元素也能形成化合物H2O2，其中心原子的雜化軌道類型為___，H2O2難溶于CC14，其原因為___。

（4）PM2.5富含NO，NO能被FeSO4溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H2O)5]SO4，該配合物中心離子的配位數(shù)為___。

（5）測定大氣中PM2.5濃度的方法之一是β-射線吸收法，β-射線放射源可用85Kr。已知Kr晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶胞邊長為540pm，則該晶體的密__g/cm3(只列式不計算，Kr摩爾質(zhì)量為84g·mol-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】Na、Al、Fe、Cu是中學(xué)化學(xué)中重要的金屬元素。它們的單質(zhì)及其化合物之間有很多轉(zhuǎn)化關(guān)系。下表所列物質(zhì)不能按如圖(“→”表示一步完成)關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是

選項

A

B

C

D

a

Na

Al

Fe

Cu

b

NaOH

Al2O3

FeCl3

CuO

c

NaCl

Al(OH)3

FeCl2

CuCl2

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解），且各種離子的物質(zhì)的量濃度均為0.1 molL-1 。

陽離子

K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+

陰離子

Cl-、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-

某同學(xué)欲探究該廢水的組成，進行了如下實驗：

Ⅰ.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察）。

Ⅱ.取少量溶液，加入KSCN溶液無明顯變化。

Ⅲ.另取溶液加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。

Ⅳ.向Ⅲ中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請回答下列問題：

（1）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有 _____________，陰離子有__________。（寫離子符號）

（2）Ⅲ中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式為___________________________。

（3）將Ⅲ中紅棕色氣體（標況下）收集一滿試管然后倒扣入水中（假設(shè)溶質(zhì)不擴散），所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為___________ molL-1 （精確到小數(shù)點后第三位）。

（4）另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體的質(zhì)量為______g。

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