7．石墨是層狀晶體，每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，一個個六邊形排列成平面的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)．如果將每對相鄰原子間的化學鍵看成是一個化學鍵，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學鍵數(shù)的比是（　�。�
A．1：1B．1：2C．1：3D．2：3

分析 每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個C-C鍵，則每個C原子平均含有C-C個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3，據(jù)此分析解答．

解答 解：每一層內(nèi)碳原子排列成正六邊形，每個C原子連接3個C-C鍵，則每個C原子平均含有C-C個數(shù)=$\frac{1}{2}$×3=1.5，則石墨晶體每一層內(nèi)碳原子數(shù)與碳-碳化學鍵數(shù)的比=1：1.5=2：3，故選D．

點評 本題考查石墨中原子與化學鍵的有關(guān)計算，側(cè)重考查學生分析計算能力，采用均攤法分析解答即可，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．常溫下pH=9的Ca（OH）2溶液與pH=13的NaOH溶液按體積比4：1混合，溶液中氫離子的濃度（mol/L）為（　�。�
A．5.0×10-13B．2.0×10-12
C．$\frac{1}{5}$（1×10-+4×10-5）D．$\frac{1}{5}$（1×10-13+4×10-9）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述正確的為（　�。�
A．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學變化
B．金剛石和石墨具有相似的物理性質(zhì)
C．C60是碳元素的一種單質(zhì)，其摩爾質(zhì)量為720
D．由碳元素單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純凈物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．以下是有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，完成下列問題：

已知：
（1）
（2）
（1）寫出鹵代羥C5H11Cl可能的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CCl（CH3）2、CH3CHClCH（CH3）2，寫出E中官能團的名稱碳碳雙鍵和羧基．
（2）你認為試劑X可以是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；③的反應(yīng)類型還原反應(yīng)（填“氧化”或“還原”）．
（3）寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：．
（4）寫出反應(yīng)④的化學方程式：．
（5）具備以下條件的G的同分異構(gòu)體共有8種，任意寫出其中兩種的結(jié)構(gòu)簡式：
①能使FeCl3溶液顯紫色； ②苯環(huán)上只有2個取代基；  ③苯環(huán)上只有兩種氫．、（其中任意兩種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學小組的同學到實驗室做實驗．在實驗桌上擺有下列儀器：

（1）甲同學想用d進行實驗，請你說出該儀器（已經(jīng)洗滌干凈）使用時的第一步操作：檢查酸式滴定管是否漏水．
（2）關(guān)于e的用途，乙同學說可組成防倒吸裝置．請你說出e的其他兩種用途：①往細口容器中加液體；②組成過濾裝置．
（3）丙同學想用圖f裝置用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2．實驗教師指出，這需要太多的稀鹽酸，造成浪費．該同學選用了上面的一種儀器，加在該裝置上，解決了這個問題．請你把該儀器畫在圖中合適的位置上．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．寫出下列反應(yīng)的方程式
（1）1，3-丁二烯在較高溫度下與等物質(zhì)的量的溴單質(zhì)反應(yīng)
（2）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加熱}{→}$CH3COO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
B．將Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
C．MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
D．Cl2通入冷的NaOH溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．過渡金屬的某些氧化物能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛，如銅錳氧化物（CuMn2O4）等．
（1）銅元素位于第4周期第ⅠB族．基態(tài)Cu+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d10．SO42-的空間構(gòu)型為正四面體．
（2）HCHO中含有的σ鍵和π鍵數(shù)目之比為3：1．
（3）火山噴出的巖漿中含有多種硫化物，冷卻時ZnS比HgS先析出，原因是二者均為離子晶體，ZnS的晶格能大于HgS，故ZnS先析出．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成配合物氯化羰基亞銅[Cu2Cl2（CO）2•2H2O]，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．下列說法不正確的是ACD
A．該配合物質(zhì)含有離子鍵和配位鍵
B．該配合物中Cl原子的雜化類型為sp3
C．該配合物只有CO和H2O作為配體
D．CO與N2的價電子總數(shù)相同，其結(jié)構(gòu)為C=O
（5）請判斷鍵角NF3＜ NH3，其原因是由于F的電負性強于H，使得NF3中N的電子云密度小，所以NF3的鍵角小．
（6）Cu3N形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖2所示．則與同一個N3-相連的Cu+有6個，Cu+的半徑為a pm，N3-的半徑為b pm，則Cu3N的密度為$\frac{1.03×1{0}^{32}}{4（a+b）{{\;}^{3}N}_{A}}$g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．醋酸的電離方程式為CH3COOH（aq）?H+（aq）+CH3COO-（aq）△H＞0.25℃時，0.1mol/L醋酸溶液中存在下述關(guān)系：$\frac{c（{H}^{+}）•c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=1.75×10-5，其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)（Ka）．下列說法正確的是（　�。�
A．向該溶液中滴加幾滴濃鹽酸，平衡逆向移動，c（H+）減小
B．向該溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡正向移動
C．該溫度下0.01mol/L醋酸溶液Ka＜1.75×10-5
D．升高溫度，c（H+）增大，Ka變大

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