【題目】某溫度下,在一個2L的密閉容器中,加入4molX和2molY進(jìn)行如下反應(yīng):3X(g)+2Y(g)4Z(s)+2W(g),反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡,測得生成1.6molZ,則下列說法正確的是( )
A.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B.此時,Y的平衡轉(zhuǎn)化率是40%
C.增大該體系的壓強(qiáng),化學(xué)平衡常數(shù)增大
D.增加Y,Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大
【答案】B
【解析】
A. 平衡常數(shù)表達(dá)式中固體和純液體不能出現(xiàn);
B. 根據(jù)三段法進(jìn)行計算;
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān);
D. 增加Y,平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小。
A. 該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K=
B. 達(dá)到平衡時生成1.6molZ,根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol,則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=40%,B項正確;
C. 化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,化學(xué)平衡常數(shù)不變,C項錯誤;
D. 增加Y, 平衡正向移,Y的轉(zhuǎn)化率減小,D項錯誤;
答案選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法正確的是( )
A.氫鍵既可能存在于分子內(nèi),又可能存在于分子間
B.鄰羥基苯甲酸的熔點比對羥基苯甲酸的熔點高
C.水結(jié)冰體積膨脹,密度減小,水加熱到很高溫度都難以分解,這都與水分子間形成氫鍵有關(guān)
D.氫鍵比分子間作用力強(qiáng),所以它屬于化學(xué)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】高錳酸鉀常用作消毒殺菌劑、水質(zhì)凈化劑等。某小組用軟錳礦(主要含MnO2,還含有少量SiO2、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì))模擬工業(yè)制高錳酸鉀流程如下。試回答下列問題:
(1)配平焙燒時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_____MnO2+_____ ______+________O2________K2MnO4+________H2O;
(2)濾渣Ⅱ的成分有________(化學(xué)式);第一次通CO2不能用稀鹽酸代替的原因是_______。
(3)第二次通入過量CO2生成MnO2的離子方程式為______________。
(4)將濾液Ⅲ進(jìn)行一系列操作得KMnO4。由圖像可知,從濾液Ⅲ得到KMnO4需經(jīng)過______、________、洗滌等操作。
(5)工業(yè)上按上述流程連續(xù)生產(chǎn)。用含a%MnO2的軟錳礦1噸,理論上最多可制KMnO4________噸。(保留2位有效數(shù)字)
(6)利用電解法可得到更純的KMnO4。用惰性電極電解濾液Ⅱ。
①電解槽陽極反應(yīng)式為________________。
②陽極還可能有氣體產(chǎn)生,該氣體是________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知:pOH=-lgc(OH-)。室溫下,將稀鹽酸滴加到某一元堿(BOH)溶液中,測得混合溶液的pOH與離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A. BOH屬于弱堿
B. BOH的電離常數(shù)K=1×10-4.8
C. P點所示的溶液中:c(Cl-)>c(B+)
D. N點所示的溶液中:c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)-c(BOH)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ:二氧化碳的回收利用是環(huán)保領(lǐng)域研究的熱點課題。
(1)以CO2為原料制取炭黑的流程如圖所其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為________,
(2)CO2經(jīng)過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應(yīng)為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g) ΔH幾種物質(zhì)的能量(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,規(guī)定單質(zhì)的能量為 0,測得其他物質(zhì)在生成時所放出或吸收的熱量)如下表所示:
則ΔH=____。
Ⅱ:已知:①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-220kJ·mol-1;②氫氣燃燒的能量變化示意圖:
請寫出碳和水蒸氣反應(yīng),生成 CO和H2的熱化學(xué)方程式:_______
Ⅲ:向100mL0.1mol·L-1 稀 NaOH溶液中加入稀鹽酸,“中和熱”或“反應(yīng)放出熱量”與所加入的鹽酸體積的關(guān)系圖正確的是(________)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬和非金屬被廣泛應(yīng)用于人類生產(chǎn)生活中。
(1)胃液中含有鹽酸,胃酸過多的人常有胃疼燒心的感覺,易吐酸水,服用含有小蘇打的藥品以中和過多的胃酸,其反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
(2)中華透明牙膏摩擦劑SiO2是工業(yè)制備晶體硅的原料,工業(yè)上制粗硅的反應(yīng)原理是 __________;(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。
(3)硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃,向其中通入過量的CO2,會出現(xiàn)膠狀沉淀,其離子方程式是_________;
(4)人體血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒.對上述的分析正確的是(______)
A.亞硝酸鹽是還原劑 B.維生素C是氧化劑
C.維生素C被氧化 D.亞硝酸鹽發(fā)生氧化反應(yīng)
(5)化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會等密切相關(guān),下列說法正確的是(_______)
A. 二氧化硫具有漂白性,可用來增白紙漿、草帽辮、食品等
B. 酸雨是空氣中二氧化碳含量超標(biāo)引起的
C.工業(yè)上合成氨氣可用濃氨水和生石灰混合制得
D.蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象,說明濃硫酸具有吸水性
E.洪災(zāi)過后,飲用水的消毒殺菌成為抑制大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一,漂白粉是常用的消毒劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計實驗制備并檢驗MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式)。
②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)乙組同學(xué)定性檢驗甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)丙組同學(xué)為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)丁組同學(xué)設(shè)計實驗以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】25℃時,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.無色溶液:NH、Cu2+、NO、SO
B.能使紫色石蕊試液變紅的溶液:Al3+、Fe3+、NO、Cl-
C.滴加KSCN溶液顯紅色的溶液:Ba2+、K+、Cl-、OH-
D.與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液:Na+、Mg2+、CO、NO
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對工業(yè)廢氣進(jìn)行脫硝有多種方法。
(1)用活性炭還原法處理氮氧化物的反應(yīng)為C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。一定條件下按下表所示條件向體積固定的容器中充入物質(zhì)發(fā)生該反應(yīng)。
容器 | 溫度 | 體積 | C(s) | NO(g) | N2(g) | CO2(g) |
甲 | 600℃ | V L | 1mol | 2mol | 0 | 0 |
乙 | 600℃ | V L | 0 | 0 | 2mol | 2mol |
①下列能說明甲容器中反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。
a.容器的壓強(qiáng)保持不變 b.v(NO)正=2v(CO2)逆
c.混合氣體的密度保持不變 d.NO、N2、CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1∶1
②關(guān)于平衡時的甲、乙兩容器,下列說法一定正確的是_______。
a.p(甲)=p(乙) b.c(NO)甲=c(CO2)乙
c.2c(CO2)甲=c(N2)乙 d.體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)甲=φ(N2)乙
(2)氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用生成亞硝酰氯(ClNO),涉及反應(yīng)如下:4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K1 ;2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K2;2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K3;則K1、K2 、K3之間的關(guān)系為K3=_______
(3)利用O3進(jìn)行如下脫硝反應(yīng):2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g) ΔH<0。其他條件一定時,NO2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度和壓強(qiáng)的變化情況如下圖甲所示。X表示_______(填“壓強(qiáng)”或“溫度”),L1_______L2(填“<”或“>”)。
(4)用稀硝酸吸收NOx進(jìn)行脫硝,得到HNO3和HNO2(弱酸)的混合溶液,電解該混合溶液可獲得較濃的硝酸。寫出電解時陽極的電極反應(yīng)式:_______。
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