Question

某溫度下，H₂（g）+CO₂（g）?H₂O（g）+CO（g） 的平衡常數(shù)K=2.25．該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始濃度如表所示．下列判斷不正確的是（　�。�

起始濃度	甲	乙	丙
c（H2）mol/L	0.010	0.020	0.020
c（CO2）mol/L	0.010	0.010	0.020

• A、平衡時(shí)，乙中CO₂的轉(zhuǎn)化率大于60%
• B、平衡時(shí)，甲中和丙中H₂的轉(zhuǎn)化率均是60%
• C、平衡時(shí)，丙中c（CO₂）是甲中的2倍，是0.012mol/L
• D、反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)速率最慢

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的計(jì)算

專題：

分析：A、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，根據(jù)增加一種反應(yīng)物濃度要吧提高另一種反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率判斷；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，所以甲和丙為等效平衡，據(jù)此判斷；
C、根據(jù)平衡常數(shù)計(jì)算平衡時(shí)二氧化碳的濃度；
D、根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷；

解答： 解：A、設(shè)甲容器中平衡時(shí)二氧化碳的濃度為xmol/L，根據(jù)K=

x2

(0.01-x)2

=2.25，得x=0.006，所以CO₂的轉(zhuǎn)化率為60%，H₂的轉(zhuǎn)化率也是60%，在乙容器中相當(dāng)于是甲容器中增加了H₂，CO₂的轉(zhuǎn)化率增大，故A正確；
B、該反應(yīng)是氣體體積前后不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)對(duì)平衡沒有影響，丙的起始濃度為甲的2倍，成比例，所以甲和丙為等效平衡，根據(jù)A的分析可知，B正確；
C、由A的分析可知，平衡時(shí)甲容器中c（CO₂）是0.004mol/L，而甲和丙為等效平衡，但丙的起始濃度為甲的兩倍，所以平衡時(shí)，丙中c（CO₂）是0.008mol/L，故C錯(cuò)誤；
D、根據(jù)濃度越大反應(yīng)速率越快可知，反應(yīng)開始時(shí)，丙中的反應(yīng)物濃度最大，所以反應(yīng)速率最快，甲中的反應(yīng)物濃度最小，所以反應(yīng)速率最，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)平衡的相關(guān)計(jì)算、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素、等效平衡的思想等知識(shí)點(diǎn)，中等難度，解題時(shí)要注意比較反應(yīng)前后氣體體積的變化特征．