10．下列有機(jī)物在核磁共振氫譜中只有1種信號(hào)峰的是（　�。�
A．B．
C．D．

分析 核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)數(shù)，核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子，等效氫判斷：①同一碳原子上的氫原子是等效的，②同一碳原子上所連接甲基上的氫原子是等效的，③處于同一對(duì)稱(chēng)位置的碳原子上的氫原子是等效的．

解答 解：核磁共振氫譜中只給出一種峰，說(shuō)明該分子中的H原子都是等效的，只有1種H原子．
A．中3個(gè)甲基H原子都連接C原子，所處化學(xué)環(huán)境相同，只有1種H原子，核磁共振氫譜中有1個(gè)峰，故A正確；
B．中3個(gè)碳原子H原子和羥基氫原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有4種H原子，核磁共振氫譜中有4個(gè)峰，故B錯(cuò)誤；
C．中左邊碳上的H原子和中間H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故C錯(cuò)誤；
D．中甲基H原子和中間H原子連接不同的原子，所處化學(xué)環(huán)境不相同，有2種H原子，核磁共振氫譜中有2個(gè)峰，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查核磁共振氫譜，難度不大，清楚核磁共振氫譜中峰值數(shù)等于有機(jī)物中氫原子的種類(lèi)數(shù)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向MgCl2、AlCl3的混合溶液開(kāi)始滴加6mol/L的試劑A，之后改滴試劑B，所得沉淀物質(zhì)的量Y（mol）與試劑體積V（mL）間的關(guān)系如圖所示．以下結(jié)論不正確的是（　�。�
A．從6到9，相應(yīng)離子反應(yīng)方程式為H++OH-=H2O
B．A 是NaOH，B是鹽酸，且c（NaOH）：c（ HCl）=2：1
C．原混合液中，c（Al3+）：c（Mg2+）：c（Cl-）=1：1：5
D．A是鹽酸，B是NaOH，且c（NaOH）=2c （HCl）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL某未知濃度的CH3COOH溶液，滴定曲線(xiàn)如圖所示．已知在點(diǎn)③處恰好中和．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該溫度下CH3COOH的電離平衡常數(shù)約為1.8×10-5
B．點(diǎn)①處溶液中c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）
C．點(diǎn)③處溶液中c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)：c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（Na+）＞c（H+）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）拆開(kāi)1mol H-H鍵、1mol N-H鍵、1mol N=N鍵分別需要吸收的能量為436KJ，391KJ，946KJ，求：則①1molN2生成NH3需要放出（吸收或放出）熱量92KJ；
②1molH2生成NH3需放出（吸收或放出 ）熱量30.7KJ
（2）如圖所示，把試管放入盛有25℃時(shí)飽和石灰水的燒杯中，試管中開(kāi)始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5ml鹽酸于試管中，試回答下列問(wèn)題：
①實(shí)驗(yàn)中觀(guān)察到的現(xiàn)象是鎂片上有大量氣泡產(chǎn)生、鎂片逐漸溶解、燒杯中析出晶體．
②產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因鎂與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Ca（OH）2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca（OH）2晶體．
③有此推知，MgCl2溶液和H2的總能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
D．若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．汽車(chē)是現(xiàn)代社會(huì)重要的交通工具，它造福于人類(lèi)，但同時(shí)對(duì)自然生態(tài)環(huán)境的惡化有難以推卸的責(zé)任．
（1）設(shè)汽油的成分是辛烷，相同的條件下辛烷氣與空氣的體積比是V，要使辛烷恰好完全燃燒，V的最大值Vmax=0.016（空氣中的氧氣的體積分?jǐn)?shù)按20%計(jì)算）；
（2）若辛烷與空氣的體積比小于（1）中的Vmax，則汽車(chē)尾氣中增多的有害氣體是NO、NO2；
（3）CO與NO是汽車(chē)尾氣中的有害氣體，它們?cè)诖呋D(zhuǎn)化器中能反應(yīng)生成完全無(wú)毒的物質(zhì)，試寫(xiě)出它們反應(yīng)的化學(xué)方程式2CO+2NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．鮑林電負(fù)性可以預(yù)測(cè)元素的（　�。�
A．第一電離能B．原子半徑C．吸引電子的能力D．化合價(jià)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽(yáng)離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)層，W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法合理的是（　�。�
A．簡(jiǎn)單離子半徑：W＞Y＞Z
B．X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
C．Z與W形成的化合物一定是離子化合物
D．Y的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．開(kāi)發(fā)和合理利用核能是人類(lèi)解決能源危機(jī)的一個(gè)重要途徑．原子核在一定條件下發(fā)生裂變（fission）或聚變（fusion）能釋放出大量的能量，這就是核能．下面是一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的核裂變過(guò)程：${\;}_{98}^{252}$Cf-→${\;}_{56}^{142}$Ba+${\;}_{42}^{106}$Mo+4${\;}_{0}^{1}$n．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．核裂變或聚變中化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)楹四?/td>B．該核裂變中質(zhì)子數(shù)守恒
C．Ba是人工核反應(yīng)制得的超鈾元素D．${\;}_{42}^{106}$Mo中含有106個(gè)中子

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