5．一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進行反應(yīng)：2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A．達到平衡時X濃度為0.04 mol•L-1
B．將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015 mol•L-1
C．若升高溫度，X的體積分數(shù)增大，則該反應(yīng)的?△H＜0
D．若增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，平衡常數(shù)變大

分析 經(jīng)60s達到平衡，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達到平衡之后，如外界條件不變，則平衡狀態(tài)不變，正逆反應(yīng)速率相等，結(jié)合生成Z的物質(zhì)的量進行相關(guān)的計算．

解答 解：A、生成0.3molZ，說明有0.6molX反應(yīng)，剩余X0.4mol，容器體積為10L，所以平衡時X濃度為0.04 mol•L-1，故A正確；
B、容器體積變?yōu)?0 L，平衡逆向移動，Z的物質(zhì)的量減少，故B錯誤；
C、升溫平衡向吸熱分析移動，X體積分數(shù)增大，說明逆反應(yīng)吸熱，則正反應(yīng)放熱，故C正確；
D、化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了影響化學(xué)平衡移動和影響化學(xué)平衡常數(shù)的因素，主要化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某學(xué)生用實驗室常見的酸、堿、鹽和金屬為反應(yīng)物，并利用一個底部有小孔的試管和一個廣口瓶組裝成如圖所示的替代簡易氣體發(fā)生器的即開即停裝置，該裝置中裝有銅絲網(wǎng)隔板，利用該裝置可制取哪些氣體H2、CO2（答2種即可）；若將銅絲網(wǎng)隔板改為鐵絲網(wǎng)隔板，則該裝置可用于制取何種氣體H2，寫出反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOX、碳氫化合物）進行相互反應(yīng)，生成無毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ•mol-1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
①尾氣轉(zhuǎn)化的反應(yīng)之一：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5 kJ•mol-1．該反應(yīng)△S＜0（填“＞”、“＜”或“=”），在低溫（填“高溫”“低溫”或“任何溫度”）下能自發(fā)進行．
②已知：分別斷裂1mol N2、O2分子中化學(xué)鍵所需要的能量是946kJ、497kJ，則斷裂1mol NO分子中化學(xué)鍵所需要的能量為631.25kJ．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，在某溫度時，按下列流程探究某種催化劑作用下的反應(yīng)速率，用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
汽車尾氣→尾氣分析儀→催化反應(yīng)器→尾氣分析儀
時間/s012345
c（NO）
（×10-4mol•L-1）		10.04.502.501.501.001.00
c（CO）
（×10-3mol•L-1）		3.603.052.852.752.702.70
請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
①前2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=1.88×10-4 mol/（L•s）．
②在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5000 L/mol．（寫出計算結(jié)果）
③對于該可逆反應(yīng)，通過綜合分析以上信息，至少可以說明BC （填字母）．
A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定
B．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量減小
C．該反應(yīng)在一定條件下能自發(fā)進行
D．該反應(yīng)使用催化劑意義不大
④研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在下面實驗設(shè)計表中，請在表格中填入剩余的實驗條件數(shù)據(jù)．
實驗編號T/℃NO初始濃度mol•L-1CO初始濃度mol•L-1催化劑的比表面積m2•g-1
Ⅰ2801.2×10-35.8×10-382
Ⅱ   124
Ⅲ350  124
（3）CO分析儀以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動．
①負極的電極反應(yīng)式為：CO+O2--2e-═CO2．
②工作時O2-由電極b流向電極a（填a或b）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．（1）在一個小試管里放入一小粒碘晶體，加入約5ml蒸餾水，振蕩；然后在此碘水溶液中加入約1ml四氯化碳，振蕩試管；再向試管里加入1ml濃碘化鉀水溶液，振蕩試管，此時現(xiàn)象為紫色變淺，原因是I2+I-=I3-（寫出相應(yīng)的離子方程式）
（2）向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，生成白色的氯化銀沉淀，繼續(xù)向試管里加入氨水，沉淀溶解了，試寫出沉淀溶解的化學(xué)方程式AgCl+2NH3．H2O=Ag（NH3）2Cl+2H2O
（3）向盛有氯化鐵溶液的試管中滴加1滴KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液變?yōu)檠t色，寫出相應(yīng)的離子方程式Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
（4）向硫酸銅水溶液中逐滴加入足量氨水，發(fā)現(xiàn)先生成藍色沉淀，然后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液，寫出沉淀溶解的離子方程式為Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．若向硫酸銅溶液中加入乙醇，則析出深藍色晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）根據(jù)元素周期表填空：周期表中位于第8縱行的鐵元素屬于第Ⅷ族．
（2）在原子序數(shù)1-18號元素中（填寫相關(guān)化學(xué)式符號）：與水反應(yīng)最劇烈的金屬是Na；與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是F2；原子半徑最小的元素是H；氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是HF；最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強的元素是HF；所形成的氫化物中沸點最高的是水．
（3）A元素原子M電子層上有7個電子，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個電子．則畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖；A、B兩元素形成化合物的名稱是氯化鈉，用電子式表示該化合物的形成過程．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列有機物在核磁共振氫譜中只有1種信號峰的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某校研究性學(xué)習(xí)小組的學(xué)生欲制取、收集氨氣，并探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，請你參與回答實驗中的有關(guān)問題：
（1）制取氨氣：實驗中制取氨氣可以采用下列哪組試劑①（填序號）
①氯化銨與氫氧化鈣  ②氮氣和氫氣  ③銅粉和稀硝酸
（2）收集氨氣：要收集較純的干燥氨氣，使用的方法使③（填序號）
①排水集氣法  ②向上排空氣法  ③向下排空氣法．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．煅燒石灰石（反應(yīng)方程式為CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑）可制得氧化鈣（假設(shè)石灰石中的雜質(zhì)不參與反應(yīng)，且不含鈣、碳元素），測得煅燒后剩余固體中鈣元素與碳元素的質(zhì)量比為20：3，則已分解的碳酸鈣占原碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為（　　）
A．40%B．60%C．30%D．50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列敘述正確的是（　�。�
A．煤干餾可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B．乙烯、乙醇和乙酸均能發(fā)生加成反應(yīng)
C．苯的二氯代物有3種，說明苯分子是由6個碳原子以單雙鍵交替結(jié)合而成的六元環(huán)結(jié)構(gòu)
D．向雞蛋清溶液中分別加入（NH4）2SO4和CuSO4溶液都能使雞蛋清聚沉，其作用原理相同

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