Question

19．X，Y，Z，W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且原子最外層電子數(shù)之和為16．X與其他元素即不再同一周期，也不再同一主族．Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子結(jié)構(gòu)層，W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說法合理的是（　�。�

• A． 簡單離子半徑：W＞Y＞Z
• B． X與Y可形成既含極性鍵又含非極性鍵的化合物
• C． Z與W形成的化合物一定是離子化合物
• D． Y的氧化物對應(yīng)的水化物的酸性一定比W的弱

Answer 1

分析 X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期、Z處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為H元素；W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第三周期ⅦA族，故W為Cl元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=16-1-7=8，結(jié)合題目信息，若Z為Mg、則Y為O，若Z為Al、則Y為N，據(jù)此解答．

解答 解：X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y的陰離子與Z的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，Y不能是H元素，故Y處于第二周期、Z處于第三周期，X與其它元素不在同一周期和同一主族，故X為H元素；W原子得到一個(gè)電子后可形成與稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，結(jié)合原子序數(shù)可知，W處于第三周期ⅦA族，故W為Cl元素；4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為16，則Y、Z的最外層電子數(shù)之和=16-1-7=8，結(jié)合題目信息，若Z為Mg、則Y為O，若Z為Al、則Y為N．
A．Y、Z離子電子層結(jié)構(gòu)相同，Z的核電荷數(shù)較大，Z離子半徑較小，W離子電子層最多，離子半徑最大，故離子半徑：W＞Y＞Z，故A正確；
B．Y為O或N，H與Y形成的化合物中，既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)有H₂O₂、N₂H₄等，故B正確；
C．若Z為Mg，與Cl元素形成的化合物為氯化鎂，屬于離子化合物，若Z為Al，與Cl元素形成的化合物為氯化鋁，屬于共價(jià)化合物，故C錯(cuò)誤；
D．若Y為O元素，不存在最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物，若Y為N元素，可以形成硝酸，硝酸的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選AB．

點(diǎn)評 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題的關(guān)鍵，對學(xué)生的邏輯推理有一定的要求，注意Y、Z元素的不確定性，難度中等．