Question

25℃時，有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液．請回答：兩種溶液中，c（H⁺）＜c（OH^-）的是

 

（填“乙酸”或“乙酸鈉”），其原因是

 

（用離子方程式表示）．兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性，混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為

 

．

Answer 1

考點：鹽類水解的應(yīng)用

專題：鹽類的水解專題

分析：醋酸是弱酸，在水溶液里電離生成醋酸根離子和氫離子，導(dǎo)致溶液呈酸性；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，兩種溶液等濃度等體積混合時，溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于水解程度，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小．

解答： 解：醋酸電離出氫離子導(dǎo)致溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-）；醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解導(dǎo)致溶液呈堿性c（H⁺）＜c（OH^-），水解方程式為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，兩種溶液等濃度等體積混合后，混合溶液呈酸性，說明醋酸電離程度大于醋酸根離子水解程度，鈉離子不水解，則c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），
故答案為：乙酸鈉；CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

點評：本題考查了離子濃度大小的判斷及鹽類水解，根據(jù)鹽的特點來確定鹽溶液酸堿性，根據(jù)溶液酸堿性結(jié)合電荷守恒確定離子濃度大小，題目難度不大．