為提高人體素質(zhì),避免人體缺碘影響正常的生命活動(dòng),我國(guó)早已  采取食鹽加碘措施.據(jù)報(bào)道,人從食物中攝取碘后碘便在甲狀腺中積存下來(lái),通過(guò)一系列化學(xué)反應(yīng)可形成甲狀腺素.甲狀腺素的結(jié)構(gòu)如圖,回答下列問(wèn)題:
(1)甲狀腺素由
 
種元素組成.
(2)“加碘食鹽”中的碘元素以碘酸鉀(KIO3)的形式存在,KIO3中碘的化合價(jià)是
 
,我們用稀鹽酸和淀粉KI試紙可以檢驗(yàn)食鹽中碘酸鉀的存在,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 

(3)在“加碘食鹽”包裝袋上有“烹調(diào)時(shí),待食品熟后加入碘鹽”文字說(shuō)明,由此可推測(cè)碘酸鉀在受熱時(shí)容易
 
考點(diǎn):常見的食品添加劑的組成、性質(zhì)和作用,微量元素對(duì)人體健康的重要作用
專題:化學(xué)應(yīng)用
分析:(1)由結(jié)構(gòu)圖可知甲狀腺素含有C、H、O、N、I五種元素;
(2)KIO3中碘的化合價(jià)是+5價(jià),KIO3和稀鹽酸、KI反應(yīng)生成碘單質(zhì);
(3)烹調(diào)時(shí)溫度較高,碘酸鉀受熱易分解.
解答: 解:(1)由結(jié)構(gòu)圖可知甲狀腺素含有C、H、O、N、I五種元素,
故答案為:5;
(2)KIO3中碘的化合價(jià)是+5價(jià),KIO3和稀鹽酸、KI反應(yīng)生成碘單質(zhì),淀粉遇碘變藍(lán)色,因此淀粉KI試紙變藍(lán)色,
故答案為:+5;試紙變藍(lán)色;
(3)烹調(diào)時(shí)溫度較高,碘酸鉀受熱易分解,因此要待食品熟后加入碘鹽,
故答案為:分解.
點(diǎn)評(píng):本題考查碘元素在人體中的作用,側(cè)重于碘單質(zhì)和碘酸鉀的性質(zhì)的考查,難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

2012年4月22日是第43個(gè)“世界地球日”,其主題為.“綠色夢(mèng)想,低碳行動(dòng)”.下列做法符合這一主題的是( 。
①開發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源;②推廣“煤氣化”技術(shù)以提高煤的利用率;③在含硫的煤中加入適量生石灰;④利用苯、甲苯等有機(jī)物代替水作溶劑;⑤利用可降解的“玉米塑料”生產(chǎn)一次性飯盒.
A、①②③⑤B、①②③④
C、②③④⑤D、①②④⑤

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

Ⅰ.已知:溫度過(guò)高時(shí),WO2(s)轉(zhuǎn)變?yōu)閃O2(g):
WO2(s)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=+66.0KJ/mol
WO2(g)+2H2(g)?W(s)+2H2O(g)△H=-137.9KJ/mol
則WO2(s)?WO2(g)的△H=
 

Ⅱ.1100℃時(shí),在體積為2L的恒容容器中發(fā)生如下反應(yīng):
Na2SO4(s)+4H2(g)?Na2S(s)+4H2O(g).
(1)下列能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的條件是
 

A、容器中壓強(qiáng)不變                       B、混合氣體密度不變
C、1molH-H鍵斷裂的同時(shí)形成2molH-O鍵    D、H2的體積分?jǐn)?shù)不變
(2)若2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)氣體質(zhì)量增加了8g,則用H2表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為
 

(3)某溫度下該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測(cè)得混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為14,則該溫度下的平衡常數(shù)K為
 

(4)若降低溫度,K值減小,則反應(yīng)的△H
 
(填“>”或“<”)0.
(5)若反應(yīng)達(dá)平衡后,向體系中加入少量的H2,則反應(yīng)再次達(dá)平衡后,H2O(g)的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”).
Ⅲ.某500mL電解溶液中含0.1molNaCl和0.1molCuSO4.在恒定電流的情況下進(jìn)行電解,2min后陰極開始產(chǎn)生氣體,5min時(shí)停止電解,此時(shí)兩極產(chǎn)生的氣體體積理論上相同.
①寫出此過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式
 
 

②在圖中分別畫出陰、陽(yáng)兩極產(chǎn)生氣體的體積(已換成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)與時(shí)間的關(guān)系.
③將溶液稀釋為1000ml后,所得溶液的pH為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

配制500mL1.00mol/L的NaCl溶液
(1)所用儀器有托盤天平(帶砝碼)、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等,還缺少的儀器是
 
(填字母代號(hào)).
A.酒精燈  B.500mL容量瓶  C.試管  D.100mL容量瓶
(2)定容時(shí),當(dāng)液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時(shí),改用
 
滴加蒸餾水至液面與刻度線
 

(3)移液后,若未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒,會(huì)導(dǎo)致所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度
 
(填“偏大”、“偏小”、“無(wú)影響”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氨氣是一種重要工業(yè)原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的應(yīng)用.
(1)已知:N2(g)+O2(g)═2NO(g)△H=+180.5kJ?mol-1
4NH3(g)+5O2(g)═4NO(g)+6H2O(g)△H=-905kJ?mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ?mol-1
則N2(g)+3H2(g)═2NH3(g)△H=
 

(2)工業(yè)合成氨氣的反應(yīng)為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g).在一定溫度下,將一定量的N2和H2通入到初始體積為1L的密閉容器中達(dá)到平衡后,單獨(dú)改變下列條件,能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)且平衡常數(shù)不變的是
 

①增大壓強(qiáng)  ②增大反應(yīng)物的濃度  ③使用催化劑  ④降低溫度
(3)①常溫下0.1mol/L氨水中電離出的c(OH-
 
10-1 mol/L(填寫“>”、“<”或“=”);
②將相同體積、pH之和為14的氨水和鹽酸混合后,溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?div id="zaoq7xl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

(4)用氨水和40mL 0.5mol/L硫酸鋁溶液來(lái)制備一定量的氫氧化鋁,該反應(yīng)的離子方程式為
 
.某同學(xué)改用2mol/L的氫氧化鈉溶液代替氨水來(lái)制備,結(jié)果只得到了0.78克的沉淀,其加入的氫氧化鈉溶液的體積可能為
 

(5)向一定量的Mg(OH)2懸濁液中逐滴加入NH4Cl溶液,Mg(OH)2固體不斷溶解.某同學(xué)猜測(cè)溶解原因可能有兩種,一是NH4Cl溶液水解產(chǎn)生的H+促進(jìn)Mg(OH)2溶解平衡向正方向移動(dòng).二是
 
.已知等濃度的醋酸和氨水在相同溫度時(shí)電離平衡常數(shù)相同,請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證上述猜測(cè).
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

有Al2O3和Fe2O3的混合物共21.1g,將其放入200ml某濃度的鹽酸中恰好完全反應(yīng).另取等質(zhì)量該混合物與
lmol/LNaOH溶液反應(yīng),當(dāng)混合物質(zhì)量不再減少時(shí),消耗NaOH溶液100mL.
求:(1)原混合物中Al2O3和Fe2O3的質(zhì)量各多少克?
 

(2)鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少?
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),有濃度均為0.10mol/L的乙酸、乙酸鈉兩種溶液.請(qǐng)回答:兩種溶液中,c(H+)<c(OH-)的是
 
(填“乙酸”或“乙酸鈉”),其原因是
 
(用離子方程式表示).兩種溶液等體積混合后溶液顯酸性,混合后溶液中各種離子的濃度由大到小依次為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-94.4kJ?mol-1.恒容時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖1.

①在1L容器中發(fā)生反應(yīng),前20min內(nèi),v(NH3)=
 
,放出的熱量為
 

②25min時(shí)采取的措施是
 
;
③時(shí)段Ⅲ條件下,反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
(用具體數(shù)據(jù)表示).
(2)電廠煙氣脫氮的主反應(yīng)①:4NH3(g)+6NO(g)?5N2(g)+6H2O(g),副反應(yīng)②:2NH3(g)+8NO(g)?5N2O(g)+3H2O(g);△H>0.平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關(guān)系如圖2.請(qǐng)回答:在400K~600K時(shí),平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是
 
,導(dǎo)致這種規(guī)律的原因是
 
(任答合理的一條原因).
(3)直接供氨式燃料電池是以NaOH溶液為電解質(zhì)的.電池反應(yīng)為:4NH3+3O2=2N2+6H2O,則負(fù)極電極反應(yīng)式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置、原理或操作正確的是( 。
A、
分離乙醇和水
B、
食鹽水制食鹽晶體
C、
除去氯氣中氯化氫
D、
 實(shí)驗(yàn)室制取氨氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案