7．物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸恰好反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（　　）
A．1：4B．1：5C．2：3D．2：5

分析 設(shè)Zn為2mol，HNO3為5mol，二者恰好完全反應(yīng)，未被還原的硝酸生成Zn（NO3）2，被還原的硝酸生成N2O，根據(jù)Zn元素守恒計算n[Zn（NO3）2]，可以計算未被還原硝酸物質(zhì)的量，再根據(jù)N元素守恒計算被還原的硝酸．

解答 解：設(shè)Zn為2mol，HNO3為5mol，二者恰好完全反應(yīng)，未被還原的硝酸生成Zn（NO3）2，被還原的硝酸生成N2O，根據(jù)Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=2mol，未被還原硝酸物質(zhì)的量為2mol×2=4mol，根據(jù)N元素守恒可知被還原的硝酸為5mol-4=1mol，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1mol：4mol=1：4，
故選：A．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)計算，難度不大，注意利用原子守恒進行解答．

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（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）寫出反應(yīng)③的化學方程式：．
（3）上述反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有③④⑤（填寫對應(yīng)反應(yīng)序號）．
（4）以為原料經(jīng)過三步反應(yīng)合成，無機原料任選，寫出反應(yīng)的化學方程式：
①+H2$→_{△}^{催化劑}$
②+NaOH$→_{△}^{乙醇}$+NaCl+H2O
③+Cl2→．

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B．該NaCl溶液顯中性
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D．該NaCl溶液中KW=1×10-12 mol2•L-2

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15．20mL濃度為0.05mol/L的含Mn+離子的溶液，恰好把15mL濃度為0.1mol/L的含S2+溶液中的S2-離子全部沉淀，則n值是（　　）
A．4B．3C．2D．1

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2．關(guān)于 的性質(zhì)敘述不正確的是（　�。�
A．能使溴水褪色，且靜置后分層B．不能發(fā)生取代反應(yīng)
C．能使高錳酸鉀溶液褪色D．可以燃燒

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12．下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是（　　）
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繼續(xù)添加氨水，現(xiàn)象是藍色沉淀溶解形成深藍色溶液，其原因是Cu（OH）2+4NH3•H2O=[Cu（NH3）4]2++2OH-+4H2O（用化學語言解釋）生成的陽離子的名稱是四氨合銅絡(luò)離子．其中心原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1；其核外電子有29種運動狀態(tài)，共占據(jù)15種不同的軌道．

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