分析 (1)據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得:2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g)的反應(yīng)熱;
(2)通入甲醇的一級為負極,發(fā)生氧化反應(yīng),通入氧氣的一級為正極,發(fā)生還原反應(yīng),甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子和水;
(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Co2+氧化成Co3+,以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2,同時生成Co2+.
解答 解:(1)已知:反應(yīng)I:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0 kJ•mol-1
反應(yīng)II:2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=-173.6kJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律Ⅱ-I×2得:2CH3OH(g)=CH3CH2OH(g)+H2O(g);△H=-75.6 kJ•mol-1,
故答案為:-75.60 kJ•mol-1;
(2)通入氧氣的一級為正極,發(fā)生還原反應(yīng),甲醇在堿性條件下與氧氣反應(yīng)生成碳酸鉀和水,總方程式為2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O,
故答案為:正;2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O;
(3)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)Co2+氧化成Co3+,電極方程式為Co2+-e-=Co3+,以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2,同時生成Co2+,離子方程式為6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+,
故答案為:Co2+-e-=Co3+;6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6 Co2++6H+.
點評 本題綜合性較大,涉及熱化學(xué)方程式以及電化學(xué)知識等,為高考常見題型,側(cè)重于學(xué)生的分析、計算能力的考查,難度中等,注意電極方程式的書寫以及蓋斯定律的運用.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 | |
B. | 可用與Cl2在光照條件下通過取代反應(yīng)獲得較純的該物質(zhì) | |
C. | 在堿性條件下充分水解,可生成羧酸鈉 | |
D. | 在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 該物質(zhì)屬于有機高分子 | B. | 不能發(fā)生酯化反應(yīng) | ||
C. | 不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng) | D. | 酸性條件下加熱水解,有CO2生成 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 難溶電解質(zhì)Ag2SO4的飽和溶液中,若c(SO42-)=amol•L-1,則Ksp(Ag2SO4)=2a3 | |
B. | 某氨水的pH=11,將此溶液稀釋10倍后,溶液的pH<10 | |
C. | Ka(HCN)<Ka(CH3COOH),說明相同溫度下同濃度的HCN溶液的酸性比CH3COOH溶液的強 | |
D. | pH=8的NaHCO3溶液中:c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H2CO3)>c(CO32-) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 門捷列夫利用軟錳礦和濃鹽酸反應(yīng)制得了氯氣 | |
B. | 利用火力發(fā)電廠及核電站用于冷卻的循環(huán)海水來提取單質(zhì)溴以減少能耗 | |
C. | 含重金屬離子的污水的排放產(chǎn)生“赤潮”或“水華”等水污染現(xiàn)象 | |
D. | 鋼化玻璃、有機玻璃、防彈玻璃均屬于硅酸鹽材料 |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 16g CH4所含原子數(shù)目為NA | |
B. | 1mol•L-1 NaCl溶液含有NA個Na+ | |
C. | 常溫常壓下,22.4L CO2中含有NA個CO2分子 | |
D. | 2.4g Mg與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA |
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