8．核黃素又稱為維生素B2，可促進發(fā)育和細胞再生，有利于增進視力，減輕眼睛疲勞．核黃素分子的結(jié)構(gòu)為：
已知：+H2O$→_{△}^{H+}$+，有關(guān)核黃素的下列說法中，正確的是（　�。�
A．該物質(zhì)屬于有機高分子B．不能發(fā)生酯化反應
C．不能與氫氣發(fā)生加成反應D．酸性條件下加熱水解，有CO2生成

分析 有機物分子中含有C=N，可發(fā)生加成、氧化反應，含有羥基，可發(fā)生取代、氧化和消去反應，含有根據(jù)信息可知，它在酸性條件下水解可生成，即碳酸，可生成CO2，以此解答該題．

解答 解：A．高分子化合物的相對分子質(zhì)量在10000以上，不是高分子化合物，故A錯誤；
B．含有羥基，可發(fā)生酯化反應，故B錯誤；
C．含有苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應，故C錯誤；
D．含有根據(jù)信息可知，它在酸性條件下水解可生成，即碳酸，可生成CO2，故D正確．
故選D．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，是高考中的常見題型和重要的考點之一，屬于中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強，側(cè)重對學生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導，該題的關(guān)鍵是準確判斷出分子中含有的官能團，然后依據(jù)相應官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，靈活運用即可，有利于培養(yǎng)學生的知識遷移能力和輯推理能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內(nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．
請回答下列問題．
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入碎瓷片，目的是防止暴沸．
（2）反應中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）現(xiàn)擬分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，下列框圖是分離操作步驟流程圖：
則試劑a是飽和Na2CO3溶液，分離方法Ⅰ是分液，分離方法Ⅱ是蒸餾，試劑b是硫酸，分離方法Ⅲ是蒸餾．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．M元素的一個原子失去兩個電子并轉(zhuǎn)移到Y(jié)元素的兩個原子中，形成離子化合物Z，下列  說法不正確的是（　　）
A．Z的熔點較高B．Z可以表示為M2Y
C．Z可能易溶于水D．M形成+2價的陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽，用途廣泛；外觀與食鹽非常相似，但毒性較強．某化學興趣小組對食鹽與亞硝酸鈉進行了如下探究：
（一）鑒別NaCl和NaNO2
（1）測定溶液pH
用PH試紙分別測定0.1mol•L-1兩種鹽溶液的pH，測得NaNO2溶液呈堿性．NaNO2溶液呈堿性的原因是NO2-+H2O?HNO2+OH-（用離子方程式解釋）．NaNO2溶液中c（HNO2）=c（OH-）-c（H+）（用溶液中其它離子的濃度關(guān)系式表示）
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L-1兩種鹽溶液于試管中，分別滴加幾滴稀硝酸銀溶液．兩只試管均產(chǎn)生白色沉淀．分別滴加幾滴稀硝酸并振蕩，盛NaNO2溶液的試管中沉淀溶解．
該溫度下Ksp（AgNO2）=2×10-8  Ksp（AgCl）=1.8×10-10則反應AgNO2（s）+Cl-（aq）?AgCl（s）+NO2-（aq）的化學平衡常數(shù)K=$\frac{100}{9}$（計算結(jié)果寫成分數(shù)）．
（二）實驗室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）備制亞硝酸鈉．
已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；②酸性條件下，NO和NO2都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+；Na2O2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．
（1）加熱裝置A前，先通一段時間N2，目的是排出裝置中的空氣．
（2）裝置B的作用是吸收A中反應生成的二氧化氮氣體，生成硝酸，與銅再反應生成一氧化氮氣體．儀器C的名稱為干燥管，其中盛放的藥品為堿石灰（填名稱）．
（3）裝置F中KMnO4溶液與NO發(fā)生反應的離子方程式為3MnO4-+5NO+4H+=5NO3-+3Mn2++2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．對金屬制品進行腐蝕處理，可延長其使用壽命，以下為鋁材表面處理的一種方法：
①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗（如用NaOH）時除氧化膜轉(zhuǎn)變?yōu)锳lO2-外，常有少量氣體冒出，該氣體是H2（填“CO2”、“O2”或“H2”）
②為將堿洗后槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的CO2（填“NH3•H2O”、“CO2”或“H2SO4”）
③以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極的電極反應式為2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．
（1）CO2加氫制取低碳醇的反應如下：
反應I：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
反應II：2CO2（g）+6H2（g）═CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
則2CH3OH（g）═CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-75.60kJ•mol-1；
（2）圖一為甲醇燃料電池原理圖，電極B為正極（填“正”或“負”），請寫出該電池的總的化學反應方程式2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O；

（3）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化．實驗室用圖二裝置模擬上述過程：
①寫出陽極電極反應式Co2+-e-=Co3+；②寫出除去甲醇的離子反應方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．碳酸鎂晶須是一種新型吸波隱形材料中的增強材料．
（1）合成該物質(zhì)步驟如下：
步驟1：配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液和0.5mol•L-1 NH4HCO3溶液．
步驟2：用量筒量取500mL NH4HCO3溶液于1 000mL四口燒瓶中，開啟攪拌器，溫度控制在50℃．
步驟3：將250mL MgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5．步驟4：放置1h后，過濾，洗滌．
步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品（MgCO3•nH2O　n=1～5）．
①配制0.5mol•L-1 MgSO4溶液500mL，需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、500mL容量瓶．
②步驟3中加氨水后的離子方程式Mg2++HCO3-+NH3•H2O+（n-1）H2O═MgCO3•nH2O+NH4+．
（2）測定合成的MgCO3•nH2O中的n值．
稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入圖1所示的廣口瓶中，加入適量水，滴入稀硫酸與晶須反應，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應4～5h，后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復上述操作2次．

①圖1中氣球的作用是暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定；
②上述反應后期要升溫到30℃，主要目的是升高溫度氣體的溶解度減小，使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收完全；
③1.000g碳酸鎂晶須產(chǎn)生CO2平均值為a mol，則n值為$\frac{1-84a}{18a}$（用含a的表達式表示）．
（3）稱取100g上述晶須產(chǎn)品進行熱重分析，如圖2．則合成的晶須中n=1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1，2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1
（2）利用反應6NO2+8NH3$?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O可處理NO2．一定條件下，將該反應設(shè)計成如圖1所示裝置，其中電極均為石墨，使用熔融金屬氧化物作電解質(zhì)，寫出負極電極反應式2NH3-6e-+3O2-=N2+3H2O；若一段時間內(nèi)測得外電路中有1.2mol電子通過，則兩極共產(chǎn)生的氣體產(chǎn)物在標準狀況下的體積為7.84L．

（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生下述反應：
NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g），下列能說明該反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變                  b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的物質(zhì)的量比保持不變      d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
（4）CO可用于合成甲醇，反應方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中充入2molCO和2molH2發(fā)生上述反應，5min后反應平衡，此時測得CH3OH的濃度為0.3mol/L，計算反應開始至平衡時的平均速率v（H2）=0.12mol/（L•min）；該溫度下反應的平衡常數(shù)為2.68（保留兩位小數(shù)）
（5）不同溫度CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖2所示．該反應△H＜0（填“＞”或“＜”）．實際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．a(chǎn) mol FeS與b mol FeO投入到V L c mol•L-1的硝酸溶液中，恰好完全反應，還原產(chǎn)物只有NO，所得澄清溶液可看作是Fe（NO3）3與H2SO4的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為（　�。�
①（a+b）×63g         ②（a+b）×189g
③（a+b）mol           ④（Vc-3a-$\frac{3}$）mol．
A．②④B．②③C．①③D．①④

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