【題目】MoS2(s)(輝鉬礦的主要成分可用于制取鉬的化合物、潤(rùn)滑添加劑、氫化反應(yīng)和異構(gòu)化反應(yīng)的催化劑等,回答下列問(wèn)題:

(1)已知:MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) H1;

S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) H2;

2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) H3;;

反應(yīng)2Mo(s)+3O2(g)=2MoO3(s)H=______用含H1、H2、H3的代數(shù)式表示

(2)利用電解法可浸取輝鉬礦得到Na2MoO4Na2SO4溶液裝置如圖所示。

①陰極的電極反應(yīng)式為__________

MoO42-在電極______(AB)附近生成。

③實(shí)際生產(chǎn)中,惰性電極A一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極(基層為TiO2,涂層為RuO2+IrO2),理由是_______________。

(3)用輝鉬礦冶煉Mo的反應(yīng)為MoS2(s)+4H2(g)+2Na2CO3(s)Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s) H。該反應(yīng)的H______0(”);p1、p2、p3按從小到大的順序?yàn)?/span>______________。

(4)若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行,在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài),若充入氦氣,平衡 ________(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向不移動(dòng)”)。

(5)2L的恒溫恒容密閉容器中加入0.1mol MoS2、0.2mol Na2CO30.4mol H2,在1100K時(shí)發(fā)生反應(yīng),達(dá)到平衡時(shí)恰好處于圖中A點(diǎn),則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______

【答案】H32H22H1 2H2O2e=H22OH2H2e=H2 A 陽(yáng)極主要生成Cl2,還會(huì)生成O2,生成的O2會(huì)消耗石墨 p1p2p3 不移動(dòng) 2.5×103

【解析】

1)根據(jù)蓋斯定律,將幾個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式疊加,可得到相應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式;

2)根據(jù)電解原理進(jìn)行分析;

3)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析;

4)根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的因素進(jìn)行分析;

5)利用三段式進(jìn)行化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算;

1MoS2(s)=Mo(s)+S2(g) ①,S2(g)+2O2(g)=2SO2(g) ②;2MoS2(s)+7O2(g)=2MoO3(s)+4SO2(g) ③;利用蓋斯定律,以及目標(biāo)反應(yīng)方程式,得出③-②-①得出H=H32H22H1;答案為H32H22H1;

2)①該裝置為電解池,電極B連接電源負(fù)極,即電極B為陰極,根據(jù)電解原理,陰極上應(yīng)是H2O電離出H放電,即電極反應(yīng)式為2H2O2e=H22OH2H2e=H2;答案為2H2O2e=H22OH2H2e=H2;

②陽(yáng)極電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2Cl2具有強(qiáng)氧化性,溶于水后產(chǎn)生的HClO也具有強(qiáng)氧化性,能將MoS2氧化成MoO42,即MoO42在陽(yáng)極A附近生成;答案為A;

③食鹽水中含有的陰離子是ClOH,Cl失去電子產(chǎn)生Cl2OH也可能失去電子變?yōu)?/span>O2,生成O2會(huì)與石墨在高溫下反應(yīng)生成CO2,不斷消耗石墨,因此陽(yáng)極一般不選用石墨,而采用DSA惰性陽(yáng)極;答案為陽(yáng)極主要生成Cl2,還會(huì)生成O2,生成的O2會(huì)消耗石墨;

3)根據(jù)圖像,隨著溫度的升高,H2的轉(zhuǎn)化率增大,根據(jù)勒夏特列原理,該反應(yīng)的正反應(yīng)方向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),即H0;在相同的溫度下,壓強(qiáng)越大,H2的轉(zhuǎn)化率越小,因此根據(jù)圖像,壓強(qiáng)由小到大的順序是p1p2p3;答案為>;p1p2p3

4)體積固定,達(dá)到平衡時(shí),充入氦氣,組分的濃度不變,平衡不移動(dòng);答案是不移動(dòng);

5

根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義,K==2.5×103;答案為2.5×103

練習(xí)冊(cè)系列答案
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B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,乙炔和苯的混合物中含鍵數(shù)目為

C.溶液中含數(shù)目為

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(1)A裝置是________(原電池電解池”),A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為________________________________________

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下列說(shuō)法不正確的是

A. H2S分解為放熱反應(yīng)

B. 加入Al2O3 可提高H2S的平衡轉(zhuǎn)化率

C. 900℃反應(yīng)2H2S(g)2H2(g)+S2(g)的平衡常數(shù)K=0.125a

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A.a、b、c三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為b點(diǎn)

B.Na2S溶液中:c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)

C.該溫度下Ksp(CuS)=4×10-36

D.100 mL Zn2+、Cu2+濃度均為10-5 mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4 mol/LNa2S溶液,Zn2+先沉淀

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A. 室溫時(shí)Ksp(AgCl)的數(shù)量級(jí)為10-10

B. 室溫時(shí),各點(diǎn)Ksp(AgCl)的關(guān)系:a=b=c

C. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0400mol· L-1 NaCl溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b移動(dòng)到d

D. 相同實(shí)驗(yàn)條件下,若改用0.0500ml· L-1 NaBr溶液,反應(yīng)終點(diǎn)b向e方向移動(dòng)

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C.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液有沉淀生成,溶液由b點(diǎn)到達(dá)e點(diǎn)

C.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液蒸發(fā)至飽和,溶液由a點(diǎn)到達(dá)d點(diǎn)

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