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中學常見的某反應的化學方程式為A+B-→C+D+H2O（未配平，反應條件略去）．請回答下列有關問題：
（1）若A是鐵，B是稀硝酸（過量），且A可溶于C溶液中．則A與B反應的離子方程式為
 
．
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，則上述反應的化學方程式為
 
．
（3）若該反應是實驗室制取C氣體的反應．已知C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，其水溶液呈酸性，寫出該反應的化學方程式
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：（1）鐵與過量的稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，為二氧化碳和二氧化硫，應是碳和濃硫酸能反應生成二氧化碳、二氧化硫和水；
（3）C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，為Cl2，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下生成氯化錳、氯氣與水，據此制備氯氣．
解答： 解：（1）鐵和過量稀硝酸反應生成硝酸鐵、一氧化氮和水，離子反應方程式為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O，
故答案為：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O；
（2）若C、D均為氣體，且都能使澄清石灰水變渾濁，而為二氧化碳和二氧化硫，碳和濃硫酸能發(fā)生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化硫和水，反應方程式為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O，
故答案為：C+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CO2↑+2SO2↑+2H2O；
（3）C是無黃綠色刺激性氣味的氣體，為Cl2，實驗室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣，反應方程式為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O，
故答案為：MnO2+4HCl（濃）
 加熱 
.
 
MnCl2+Cl2↑+H2O．
點評：本題考查無機物推斷，涉及Fe、硝酸、硫酸的性質及實驗室氯氣的制備，比較基礎，注意基礎知識的積累掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一種由甲醇和氧氣以及強堿做電解質溶液的新型手機電池，2CH3OH+3O2+4OH-
放電
充電
2CO32-+6H2O，則下列說法正確的是（　�。�
A、構成該電池的正極和負極必須是兩種活性不同的金屬
B、充電時有CH3OH生成的電極為陽極
C、放電時溶液中的OH-移向正極
D、放電時負極的電極反應為：CH3OH-6e-+8OH-═CO32-+6H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

I．如圖為向25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴滴加0.2mol/L CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
（1）B點溶液呈中性，有人據此認為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（選填“是”或“否”）．
若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內？
 
區(qū)間（若正確，此問不答）．
（2）AB區(qū)間，c（OH-）＞c（H+），則c（OH-）與c(CH3COO-)大小關系是
 
．
A．c（OH-）大于c(CH3COO-)B．c（OH-）小于c(CH3COO-)
C．c（OH-）等于c(CH3COO-)D．上述三種情況都可以
（3）在D點時，溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)
 
2c（Na+）（填“＞”“＜”或“=”）．
Ⅱ．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下
實驗．請你完成下列填空：
步驟一：配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．．
步驟二：取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用自己配制的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數據如下．
實驗編號 NaOH溶液的濃度
（mol/L）		 滴定完成時，消耗NaOH溶液的體積（mL） 待測鹽酸溶液的體積（mL）
1 0.10 22.02 20.00
2 0.10 22.00 20.00
3 0.10 21.98 20.00
（1）滴定達到終點的現象是
 
；此時錐形瓶內溶液的pH的范圍是
 
．
（2）根據上述數據，可計算出該鹽酸的濃度為
 
．
（3）在上述實驗中，下列操作（其他操作正確）會造成測定結果（待測液濃度值）偏高的有
 
（多選扣分）：
A．配制標準溶液定容時，加水超過刻度
B．錐形瓶水洗后直接裝待測液
C．酸式滴定管水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
D．滴定到達終點時，仰視讀出滴定管讀數
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示的是一些常見的單質、化合物之間的轉化關系圖，有些反應中的部分物質和反應條件被略去．化合物A是家庭生活中常用的一種調味品，反應①稱之為“氯堿工業(yè)”．D是黃綠色氣體，H的水溶液具有漂白、殺菌性，J為紅褐色沉淀．
  
（1）H的化學式為
 
．
（2）寫出I與Fe反應生成G的離子方程式為
 
．
（3）反應①的化學方程式為
 
．
（4）反應②的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為元素周期表的一部分，請參照元素①-⑧在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序為
 
．
（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是
 
；②、③、⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序是
 
．
（3）①、④、⑤、⑧中的某三種元素可形成既含離子鍵又含極性共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：
 
．
（4）寫出⑤的最高價氧化物對應的水化物與⑥的最高價氧化物反應的離子方程式：
 

（5）③的最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應的離子方程式為
 

（6）由表中①、③、④、⑥、⑧元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：X溶液與Y溶液反應的離子方程式為
 
，N→⑥的單質的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進行如下實驗：
第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性．
在此過程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體．
根據以上實驗現象回答下列問題：
（1）該待測液中一定含有
 
離子，一定沒有
 
離子，可能有
 
離子．
（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是
 
．
（3）第三步中產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為
 
，該步驟中預期會出現另外一個特殊的實驗現象，該現象對應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

請寫出下列反應的化學方程式：
（1）在銅或銀做催化劑條件下，乙醇被氧氣氧化為乙醛
 
．
（2）在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸反應生成硝基苯
 
．
（3）在溴化鐵催化作用下，苯與液溴反應生成溴苯
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

0.2mol鋅和足量的稀鹽酸反應，在標準狀態(tài)下生成氫氣的體積是（　�。�
A、4.48 L
B、2.24 L
C、1.12 L
D、0.2 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

以MnO2為原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等離子，要通過添加過量難溶電解質MnS，可使這些金屬離子形成硫化物沉淀，經過濾除去包括 MnS在內的沉淀，再經蒸發(fā)、結晶，可得純凈的MnCl2．
根據上述實驗事實，可推知 MnS具有的相關性質是（　　）
A、具有吸附性
B、溶解度與Cu S、Pb S、Cd S相同
C、溶解度大于CuS、PbS、CdS
D、溶解度小于Cu S、Pb S、Cd S

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