下列實驗?zāi)苓_(dá)到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B、
探究溫度對平衡移動的影響
C、
驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D、
用MnO2與H2O2制取Cl2
考點：化學(xué)實驗方案的評價,原電池和電解池的工作原理,氯氣的實驗室制法,探究溫度、壓強對化學(xué)平衡的影響
專題：實驗評價題
分析：A．沒有形成閉合回路，不能形成原電池；
B．根據(jù)反應(yīng)2NO2?N2O4△H＜0判斷；
C．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕；
D．MnO2與H2O2反應(yīng)生成氧氣．
解答： 解：A．圖中缺少鹽橋，沒有形成閉合回路，不能形成原電池，故A錯誤；
B．由2NO2?N2O4△H＜0可知，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，則顏色變深，故B正確；
C．鐵在中性溶液中發(fā)生吸氧腐蝕，在酸性條件下發(fā)生析氫腐蝕，故C錯誤；
D．MnO2與H2O2反應(yīng)生成氧氣，二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，故D錯誤．
故選B．
點評：本題考查較為綜合，涉及原電池設(shè)計、化學(xué)平衡移動、金屬的腐蝕以及氯氣的制備等知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實驗?zāi)芰Φ目疾�，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及實驗的嚴(yán)密性、合理性的分析，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)習(xí)小組欲探究CaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，從而將其除去的可能性，查得如下資料：（以下數(shù)據(jù)和實驗均指在25℃下測定）
難溶電解質(zhì) CaCO3 CaSO4
Ksp（mol2?L-2） 3×10-9 9×10-6
實驗步驟如下：
①往100mL 0.1mol?L-1的CaCl2溶液中加入100mL 0.1mol?L-1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成．
②向上述懸濁液中加入固體Na2CO3 3g，攪拌，靜置，沉淀后棄去上層清液．
③再加入蒸餾水?dāng)嚢�，靜置，沉淀后再棄去上層清液．
④向沉淀中加入足量的鹽酸．
（1）步驟①所得懸濁液中[Ca2+]=
 
mol?L-1
（2）寫出第②步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）設(shè)計第③步的目的是
 
．
（4）第④步操作發(fā)生的現(xiàn)象為：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
B、pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）
C、pH=11的Na2CO3溶液中：c（Na+）-2c（CO32-）-c（HCO3-）=10-3-10-11
D、濃度分別為0.1mol?L-1和0.01mol?L-1的CH3COOH溶液中：c（CH3COO-）前者為后者的10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

節(jié)能減排是指節(jié)約能源和減少環(huán)境有害物排放．國家“十二五規(guī)劃”明確提出了節(jié)能減排的目標(biāo)，即到2015年，單位GDP二氧化碳排放降低17%；單位GDP能耗下降16%．下列舉措不符合“節(jié)能減排”這一要求的是（　�。�
A、倡導(dǎo)開私家車的人乘坐公交車上下班
B、國家減免小排量轎車的購置稅
C、政府鼓勵科研和生產(chǎn)部門開發(fā)、利用太陽能
D、加快開發(fā)石油以緩解能源緊張問題

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液中，測得Al3+濃度為0.2mol?L-1，SO42-濃度為0.6mol?L-1，則混合溶液中Na+的濃度為（　�。�
A、0.6mol?L-1
B、0.15mol?L-1
C、0.3mol?L-1
D、0.45mol?L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗的敘述正確是（　　）
A、將SO2通入溴水溶液中溴水褪色，可以說明SO2有漂白性
B、將淀粉和稀硫酸混合后加熱，再加入銀氨溶液加熱，可以檢驗淀粉水解后的產(chǎn)物
C、將C2H5OH與濃硫酸170℃共熱，制得的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，可以檢驗生成的乙烯氣體
D、向AgCl濁液中滴加KI溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，可以說明AgI比AgCl更難溶

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

糖精是最古老的合成甜味劑，于1878年被美國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，其甜味是蔗糖的300～500倍，不被人體代謝吸收，在各種食品生產(chǎn)過程中都很穩(wěn)定．缺點是風(fēng)味差，有后苦，這使其應(yīng)用受到一定限制．糖精的化學(xué)名稱為鄰苯甲酰磺酰亞胺，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它的分子式為（　�。�
A、C7H8O3NS
B、C7H7O3NS
C、C7H6O3NS
D、C7H5O3NS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（　�。�
①NaOH    ②稀硫酸    ③蔗糖     ④Na2CO3     ⑤酒精．
A、①②④B、①②⑤
C、①④D、①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運用所學(xué)知識，解決下列問題：

I．已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡表常數(shù)達(dá)式為：K=
c(H2)?c(CO)
c(H2O)
，它所對應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
Ⅱ．二甲醚（CH3OCH3）在未來可能替代柴油和液化氣作為潔凈液體燃料使用，工業(yè)上以CO和H2為原料生產(chǎn)
CH3OCH3．工業(yè)制備二甲醚在催化反應(yīng)室中（壓力2.0～10.0Mpa，溫度230～280℃）進(jìn)行下列反應(yīng)：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41.2kJ?mol-1
（1）催化反應(yīng)室中總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．830℃時反應(yīng)③的K=1.0，則在催化反應(yīng)室中反應(yīng)③的K
 
1.0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在某溫度下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c（CO）=1mol/L，c（H2）=2.4mol/L，5min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則5min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為
 
；若反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（CO）=4mol/L，c（H2）=a mol/L；達(dá)到平衡后，c（CH3OH）=2mol/L，a=
 
mol/L．
（3）反應(yīng)②在t℃時的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在0.5L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
c（mol/L） 0.8 1.24 1.24
①此時刻v正
 
v逆（填“大于”“小于”或“等于”）．
②平衡時二甲醚的物質(zhì)的量濃度是
 
．
（4）以二甲醚、空氣、KOH溶液為原料，以石墨為電極可直接構(gòu)成燃料電池，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為
 
；若以1.12L/min（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的速率向電池中通入二甲醚，用該電池電解500mL 2mol/L CuSO4溶液，通電0.50min后，計算理論上可析出金屬銅的質(zhì)量為
 
．

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同步練習(xí)冊答案