Question

1．按要求回答下列問題．
（1）乙醇與氧氣反應(yīng)（Cu作催化劑）的化學方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）由苯制取硝基苯的反應(yīng)化學方程式；
（3）2分子乳酸[CH₃CH（OH）COOH]在濃硫酸作用下形成環(huán)狀化合物的反應(yīng)化學方程式2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（4）酸性高錳酸鉀溶液中通入SO₂反應(yīng)的離子方程式：
2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2 Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺
（5）實驗室中制取少量碘可采用如下方法：KI+CuSO₄→A （白色）↓+K₂SO₄+I₂．0.2mol CuSO₄與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A的化學式CuI．

Answer 1

分析 （1）在Cu作催化劑、加熱條件下，乙醇被催化氧化生成乙醛；
（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯；
（3）乳酸中含有醇羥基和羧基，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，則高錳酸根離子作氧化劑，二氧化硫作還原劑，S元素失電子化合價升高，由+4價變?yōu)?6價，因為在水溶液中進行的反應(yīng)，所以生成SO₄^2-，溶液呈酸性，所以生成氫離子，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物中還含有H₂O，結(jié)合原子、電荷守恒配平方程式；
（5）根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則碘離子作還原劑，該反應(yīng)中只有Cu元素能作氧化劑，因為A呈白色，所以不能是Cu單質(zhì)，應(yīng)該為Cu、I形成的化合物，0.2mol CuSO₄與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A中n（I）=$\frac{38.2g-0.2mol×64g/mol}{127g/mol}$=0.2mol，則Cu、I的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，從而確定其化學式．

解答 解：（1）在Cu作催化劑、加熱條件下，乙醇被催化氧化生成乙醛，反應(yīng)方程式為2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，故答案為：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O；
（2）在濃硫酸作催化劑、加熱條件下，苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，反應(yīng)方程式為，
故答案為：；
（3）乳酸中含有醇羥基和羧基，在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成環(huán)狀化合物，反應(yīng)方程式為2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O，故答案為：2CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{濃硫酸}$+2H₂O；
（4）該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價，則高錳酸根離子作氧化劑，二氧化硫作還原劑，S元素失電子化合價升高，由+4價變?yōu)?6價，因為在水溶液中進行的反應(yīng)，所以生成SO₄^2-，溶液呈酸性，所以生成氫離子，根據(jù)元素守恒知，反應(yīng)物中還含有H₂O，結(jié)合原子、電荷守恒配平方程式為5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O=2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2；5；2H₂O；5SO₄^2-；4H⁺；
（5）根據(jù)方程式知，該反應(yīng)中I元素化合價由-1價變?yōu)?價，則碘離子作還原劑，該反應(yīng)中只有Cu元素能作氧化劑，因為A呈白色，所以不能是Cu單質(zhì)，應(yīng)該為Cu、I形成的化合物，0.2mol CuSO₄與過量KI反應(yīng)后可得38.2g 的A，A中n（I）=$\frac{38.2g-0.2mol×64g/mol}{127g/mol}$=0.2mol，則Cu、I的物質(zhì)的量之比=0.2mol：0.2mol=1：1，所以其化學式為CuI，故答案為：CuI．

點評 本題考查化學方程式書寫、化學方程式配平、化學式確定等知識點，為高頻考點，側(cè)重考查基本理論，熟記常見有機反應(yīng)類型、化學方程式配平方法，題目難度不大．