5．下列反應(yīng)可能屬于吸熱反應(yīng)的是（　�。�
A．甲烷與氧氣反應(yīng)B．碳酸鈣分解反應(yīng)C．KOH與稀硫酸反應(yīng)D．鐵絲與氯氣反應(yīng)

分析 根據(jù)常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：A．甲烷為清潔燃料，燃燒放出熱量，為放熱反應(yīng)，故A錯誤；
B．碳酸鈣分解吸收能量，故B正確；
C．中和反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯誤；
D．活潑金屬與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，鐵在氯氣中可燃燒，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)的熱量變化，為高頻考點，學(xué)生應(yīng)注重歸納中學(xué)化學(xué)中常見的吸熱或放熱的反應(yīng)，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習(xí)題，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．工業(yè)上用DME法以H2和CO為原料生產(chǎn)甲醚（CH3OCH3）．其原理是在同一容器中發(fā)生如下兩個連續(xù)反應(yīng)：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）
當達到平衡時實驗數(shù)據(jù)如表，下列分析正確的是（　�。�
      溫度（℃）
平衡態(tài)		260270280290300310320
CO轉(zhuǎn)化率（%）92878280726562
CH3OCH3產(chǎn)率（%）33457779625852
A．反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)
B．290℃時反應(yīng)②平衡常數(shù)值達到最大
C．平衡時，反應(yīng)①與②中CH3OH的消耗速率一定相等
D．增大壓強能增大CH3OCH3產(chǎn)率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是（　　）
A．恒溫恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮氣的量
B．將稀硫酸改為98%的濃硫酸與Zn反應(yīng)制取H2
C．在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時，增大壓強
D．Na與水反應(yīng)時增大水的用量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A．水玻璃中通入過量二氧化硫：Na2SiO3+SO2+H2O═2Na++SO32-+H2SiO3↓
B．鐵屑溶于過量稀硝酸：3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O
C．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．在NaOH溶液中加入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++2HCO3-+2OH -═CaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

20．三氯化硼（BCl3）是一種重要的化工原料，可用于制取乙硼烷（B2H6），也可作有機合成催化劑．某興趣小組擬選用下列裝置制備BCl3（已知BCl3的沸點為12.5℃，熔點為-107.3℃；2B+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3↑+3H2↑．

請回答下列問題：
（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2B+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2BCl3．
（2）按氣流方向連接各裝置的接口，順序為a-e-d-j-k-b-c-f-g-h．連接好裝置后的實驗操作是檢查裝置的氣密性．
（3）裝置D的作用是冷卻和收集三氯化硼；實驗中若不用裝置C，可能產(chǎn)生的危險是硼粉與氯化氫反應(yīng)生成的產(chǎn)物中有氫氣，加熱氫氣與氯氣的混合氣體，易發(fā)生爆炸．
（4）BCl3遇水發(fā)生水解觀察到大量的白霧，生成兩種酸，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為：BCl3+3H2O=H3BO3+3HCl↑．
（5）裝置E的作用除了可以吸收多余Cl2外，還起到的作用是防止空氣中的水進入U形管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．無水氯化鋁是一種重要的化工原料，工業(yè)上利用明礬石制備無水氯化鋁的流程如圖，請回答下列問題：

（1）實驗室中，可制得C12的組合是①②③④（填代號）．
①MnO2和濃鹽酸混合共熱    ②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱
③NaClO和鹽酸混合共熱     ④漂白粉和硫酸混合共熱
（2）吸收焙燒爐中產(chǎn)生的尾氣，下列裝置合理的是ad（填代號）．

（3）寫出氧化爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式3C+Al2O3+3Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO+2AlCl3．
（4）生產(chǎn)氯化鋁的過程中焙燒爐和氯化爐中產(chǎn)生的SO2、C12等大氣污染物，若將二者按照一定比例通入水中可減少污染．試設(shè)計簡單實驗檢驗二者是否恰好完全反應(yīng)，簡要描述實驗步驟、現(xiàn)象和結(jié)論取二者溶于水后的溶液少許置于試管中，向其中加入品紅溶液，若品紅不褪色，說明二者恰好完全反應(yīng)，否則，兩者未完全反應(yīng)（儀器自選）．
可供選擇試劑如下：
①滴加酚酞的氫氧化鈉溶液  ②氯化亞鐵溶液  ③硫氰化鉀溶液  ④品紅溶液
（5）某同學(xué)設(shè)計用如圖裝置驗證二氧化硫的某些化學(xué)性質(zhì)．

①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現(xiàn)象為b中出現(xiàn)淡黃色沉淀．
②寫出a瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+．
③充分反應(yīng)后，取a瓶中的溶液分成三份，分別進行如下實驗．
實驗I：向第一份溶液中加入足量的NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色．
實驗II：向第二份溶液中加入少量KMnO4溶液，紫色褪去．
實驗III：向第三份溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀．
上述實驗中能充分證明二氧化硫具有還原性的是：Ⅰ和Ⅱ（填實驗代號）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用石墨作電極電解CuSO4溶液，通電一段時間后，加入0.3mol的氫氧化銅恰好使電解后溶液復(fù)原，則在電解過程中陰極生成H2的物質(zhì)的量為（　　）
A．0.15 molB．0.3 molC．0.45 molD．0.6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學(xué)式都正確的是（　�。�
A．酸性氧化物  干冰  CO2B．堿     純堿    Na2CO3
C．酸     硫酸     H2SO3D．單質(zhì)    氯水      Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．（1）在一密閉容器中一定量A、B的混合氣體發(fā)生反應(yīng)：aA（g）+bB（g）?cC（s）+dD（g），
平衡時測得A的濃度為0.60mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的3倍，再達平衡時，測得A的濃度降為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷一定正確的是D
A．平衡向正反應(yīng)方向移動
B．A的轉(zhuǎn)化率增大
C．D的體積分數(shù)增大
D．a(chǎn)+b＜c+d
（2）①25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-8
H2CO34.2×10-75.6×10-11
HSO3-的電離平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（S{{O}_{3}}^{2}{\;}^{-}）}{c（HS{O}_{3}{\;}^{-}）}$．
②H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．
③根據(jù)H2SO3的電離常數(shù)數(shù)據(jù)，判斷NaHSO3溶液顯酸性還是顯堿性？

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