【題目】分類法是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用科學(xué)方法。下列分類合理的是

①根據(jù)酸分子中所含氫原子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等

②堿性氧化物一定是金屬氧化物

③根據(jù)能否產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象可將分散系分為膠體、溶液和濁液

④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SiO3和H2O，故SiO2是酸性氧化物

A.②③B.②④C.①②④D.②③④

【答案】B

【解析】

①根據(jù)酸分子中電離產(chǎn)生氫離子的個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，①錯(cuò)誤；

②所有的堿性氧化物一定是金屬氧化物，②正確；

③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小，將分散系分為膠體、溶液和濁液，③錯(cuò)誤；

④SiO2能與NaOH溶液反應(yīng)生成 Na2SiO3和H2O，所以SiO2是酸性氧化物，④正確；

綜上所述可知說法正確的是②④，故合理選項(xiàng)是B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某無色溶液，能與鋁作用放出氫氣，在此溶液中還可能大量存在的離子組是（ ）

A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-B.HCO3-、Na+、K+、SO42-

C.Cu2+、Cl-、Ba2+、NO3-D.H+、Al3+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于Fe2O3和 Al2O3的說法符合事實(shí)的是 ()

A.都可以溶于酸B.都屬于兩性氧化物

C.都可以與水反應(yīng)D.都可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）請(qǐng)選擇物質(zhì)，用序號(hào)填空：①新制氯水、②鐵、③銅、④稀硫酸。將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，可選用的物質(zhì)___；將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+，可選用的物質(zhì)___。

（2）在鮮活魚的長途運(yùn)輸中，必須考慮以下幾點(diǎn)：水中需要保持適量的O2；及時(shí)除去魚排出的CO2；防止細(xì)菌的大量繁殖�，F(xiàn)有兩種在水中起供氧滅菌作用的物質(zhì)，其性能如下：

過氧化鈉(Na2O2)：易溶于水，與水反應(yīng)生成NaOH和O2。

過氧化鈣(CaO2)：微溶于水，與水反應(yīng)生成Ca(OH)2(微溶)和O2。

根據(jù)以上介紹，你認(rèn)為運(yùn)輸鮮活水產(chǎn)時(shí)應(yīng)選擇___（填過氧化鈉或過氧化鈣）加入水中，原因是___。

（3）NaHCO3的俗名為___，Na2CO3和NaHCO3都屬于___類（填酸、堿或鹽），在生活中卻被用作食用堿；往飽和的碳酸鈉溶液中通入CO2，化學(xué)方程式為：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有一包白色粉末，其中可能含有硝酸鋇、氯化鈣、碳酸鉀。

現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀產(chǎn)生；

②向①的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液滴入硝酸銀溶液中，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問題：

（1）原白色粉末中肯定含有：___（填化學(xué)式）。

（2）寫出硝酸鋇與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）寫出碳酸鈣與硝酸反應(yīng)的離子方程式：___。

（4）寫出氯化鈣與碳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O。下列說法正確的是（ ）

A.ClO2是氧化產(chǎn)物B.1mol KClO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移

C.H2C2O4在反應(yīng)中被還原D.KClO3在反應(yīng)中得到電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】I．某無色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子。

(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定原溶液中不存在的離子是__________。

(2)取少量原溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，原溶液中肯定有的離子是__________，離子反應(yīng)方程式為_________。

(3)取(2)的濾液加入過量NaOH，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子有___________。

(4)原溶液中可能大量存在的陰離子是下列A~D中的(填序號(hào))__________。

A．Cl- B．NO3- C．CO32- D．OH-

Ⅱ．(1)向CuCl2溶液中滴加NaOH溶液，離子方程式：_________________；

(2)向NaHCO3溶液中滴加稀硫酸，離子方程式：______________________________；

(3)稀硝酸和KOH溶液混合，離子方程式：___________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】《我在故宮修文物》展示了專家精湛的技藝和對(duì)傳統(tǒng)文化的熱愛與堅(jiān)守，也令人體會(huì)到化學(xué)方法在文物保護(hù)中的巨大作用。某博物館修復(fù)出土鐵器的過程如下：

(1)檢測銹蝕產(chǎn)物

主要成分的化學(xué)式

Fe3O4

Fe2O3·H2O

FeO(OH)

FeOCl

鐵器在具有O2、________等環(huán)境中容易被腐蝕。

(2)分析腐蝕原理：一般認(rèn)為，鐵經(jīng)過了如下腐蝕循環(huán)。

①Fe轉(zhuǎn)化為Fe2＋。

②Fe2＋在自然環(huán)境中形成FeO(OH)，該物質(zhì)中鐵元素的化合價(jià)為________。

③2 mol FeO(OH)和1 mol Fe2＋反應(yīng)形成致密的Fe3O4保護(hù)層，Fe2＋的作用是______(填字母)。

a．氧化劑 b．還原劑 c．既不是氧化劑也不是還原劑

④Fe3O4保護(hù)層被氧化為FeO(OH)，如此往復(fù)腐蝕：(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

___Fe3O4＋____O2＋____H2O===____FeO(OH)

(3)研究發(fā)現(xiàn)，Cl－對(duì)鐵的腐蝕會(huì)造成嚴(yán)重影響�；瘜W(xué)修復(fù)：脫氯、還原，形成Fe3O4保護(hù)層，方法如下：將鐵器浸沒在盛有0.5 mol·L－1 Na2SO3、0.5 mol·L－1 NaOH溶液的容器中，緩慢加熱至60～90 ℃。一段時(shí)間后，取出器物，用NaOH溶液洗滌至無Cl－。

①檢測洗滌液中Cl－的方法是_________________________________________________。

②脫氯反應(yīng)：FeOCl＋OH－===FeO(OH)＋Cl－。根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，比較FeOCl與FeO(OH)溶解度的大�。�S(FeOCl) _____ S[FeO(OH)]。（填>或<或=）

③Na2SO3還原FeO(OH)形成Fe3O4的離子方程式是(將反應(yīng)補(bǔ)充完全)。

______SO32-＋______FeO(OH)===______SO42-＋______Fe3O4＋______H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空

（1）檢驗(yàn)SO42－所需要用的試劑_______________________________。

（2）三硅酸鎂（Mg2Si3O8·11H2O）用氧化物表示_______________________。

（3）除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3雜質(zhì)相應(yīng)的離子方程式為_________________。

（4）用氨氣檢驗(yàn)氯氣泄漏的方程式：_______________。

（5）請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：

____Al＋____NaNO3＋____ NaOH= ____NaAlO2＋____ N2↑＋___H2O

若反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移 5 mol 電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 N2 的體積為_________L。

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