【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是( )
A.MnO2與濃鹽酸混合加熱:MnO2+4H++4Cl-MnCl2+ Cl2↑+2H2O
B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨:Ba2++OH-++===BaSO4↓+NH3·H2O
C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2:Fe2++H2O2+2H+===Fe3++2H2O
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合:+Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O
【答案】D
【解析】
A.氯化錳溶于水,應寫成離子,正確的離子方程式為MnO2+4H++2ClˉMn2++Cl2↑+2H2O,故A錯誤;
B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨,正確離子方程式為Ba2++2OHˉ+2+=BaSO4↓+2NH3H2O,故B錯誤;
C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2,正確離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故C錯誤;
D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合,與足夠的OHˉ與鋁離子和銨根反應,但沒有多余的OHˉ與氫氧化鋁沉淀反應,所以離子方程式為+Al3++2+2Ba2++4OH-===2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O,故D正確;
故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在建國70周年閱兵儀式上,“殲20”“東風-41 核導彈”等國之重器亮相,它們采用了大量合金材料;卮鹣铝袉栴}:
(1)查閱資料顯示第二電離能 Cu 大于 Zn,理由是 _____________。
(2)鈦鎳合金可用于戰(zhàn)斗機的油壓系統,該合金溶于熱的硫酸生成 Ti(SO4)2、NiSO4,其中陰離子的立體構型為______,S的_____雜化軌道與O的2p軌道形成______鍵(填“π”或“σ”)。
(3)鐵元素能與 CO 形成 Fe(CO)5。羰基鐵[Fe(CO)5]可用作催化劑、汽油抗爆劑等。1molFe(CO)5分子中含___molσ鍵,與CO互為等電子體的一種離子的化學式為____。
(4)金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體,其晶胞的俯視圖為__(填字母序號)。
A. B. C. D .
a. b. c.
(5) 鎂單質晶體中原子的堆積模型如圖,它的堆積模型名稱為__;晶胞是圖中的_(填 a、b 或 c);配位數是___;緊鄰的四個鎂原子的中心連線構成的正四面體幾何體的體積是2a cm3,鎂單質的密度為ρ gcm-3,已知阿伏德羅常數為NA,則鎂的摩爾質量的計算式是_______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一種以輝銅礦(主要成分為Cu2S,含少量SiO2)為原料制備硝酸銅的工藝流程如圖所示:
(1)寫出“浸取”過程中Cu2S溶解時發(fā)生反應的離子方程式:___。
(2)恒溫“浸取”的過程中發(fā)現銅元素的浸取速率先增大后減少,有研究指出CuCl2是該反應的催化劑,該過程的反應原理可用化學方程式表示為:①Cu2S +2CuCl2=4CuCl+S;②___。
(3)“回收S”過程中溫度控制在50~60℃之間,不宜過高的原因是___。
(4)向濾液M中加入(或通入)___(填字母),可得到一種可循環(huán)利用的物質。
a.鐵 b.氯氣 c.高錳酸鉀 d.氯化氫
(5)“保溫除鐵”過程中,加入CuO的目的是__;“蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶”過程中,要用HNO3溶液調節(jié)溶液的pH,其理由_。
(6)輝銅礦可由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)通過電化學反應轉變而成,有關轉化見圖,轉化時轉移0.2mol電子,生成Cu2S___mol。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)化學反應2A(g)+B(?)2C(g)達到化學平衡時:
①升高溫度時,C的量減少,則反應物的能量總和____________生成物的能量總和(填“>”、“<”或“=”)。
②如果增大壓強,平衡向正反應方向移動,則B是____________態(tài)物質。
③若增加B的物質的量,平衡不移動,說明B是____________態(tài)物質。
(2)如圖,在恒壓密閉容器中加入2 mol A和2 mol B,起始時容器體積為V L,發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài):2 A(g)+B(g)x C(g)。平衡時,A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4,C的物質的量為 y mol。
根據題中數據計算,x =_________、y =_________;
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.使pH試紙變藍的溶液中:、Na+、Cl-、ClO-
B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中:K+、[Ag(NH3)2]+、Cl-、
C.=1的溶液中:Fe2+、、Al3+、I-
D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中:K+、Na+、、Cl-
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】鋰二次電池新正極材料的探索和研究對鋰電池的發(fā)展非常關鍵。
(1) 鋰硒電池具有優(yōu)異的循環(huán)穩(wěn)定性。
①正極材料Se可由SO2通入亞硒酸(H2SeO3)溶液反應制得,則該反應的化學方程式為__。
②一種鋰硒電池放電時的工作原理如圖1所示,寫出正極的電極反應式:________________。充電時Li+向________(填“Se”或“Li”)極遷移。
③ Li2Sex與正極碳基體結合時的能量變化如圖2所示,圖中3種Li2Sex與碳基體的結合能力由大到小的順序是________。
(2) Li2S電池的理論能量密度高,其正極材料為碳包裹的硫化鋰(Li2S)。
① Li2S可由硫酸鋰與殼聚糖高溫下制得,其中殼聚糖的作用是________。
②取一定量Li2S樣品在空氣中加熱,測得樣品固體殘留率隨溫度的變化如圖3所示。(固體殘留率=×100%)分析300 ℃后,固體殘留率變化的原因是________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向密閉容器中,按n(CO):n(H2)=1:2充入反應物,發(fā)生反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H<0。L(L1、L2)、X可分別代表壓強或溫度,下圖表示L一定時,平衡混合物中CH3OH的體積分數隨X的變化關系。
下列說法中,正確的是( )
A.X代表壓強B.L1<L2
C.平衡常數:K(A)=K(B)D.在C點時,CO轉化率為75%
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com