【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A.使pH試紙變藍的溶液中：、Na+、Cl-、ClO-

B.1.0 mol·L-1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl-、

C.＝1的溶液中：Fe2+、、Al3+、I-

D.0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K+、Na+、、Cl-

【答案】D

【解析】

A．使pH試紙變藍的溶液呈堿性，溶液中存在大量氫氧根離子，與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故A不符合題意；

B．1.0 mol·L-1的HNO3溶液酸性較強，[Ag(NH3)2]＋不能穩(wěn)定存在，會產生銀離子，銀離子和氯離子會生成不溶于硝酸的沉淀，故B不符合題意；

C．＝1的溶液顯中性，Fe2+、Al3+、均不能在中性溶液中大量存在，且Fe2+、Al3+和會發(fā)生雙水解，故C不符合題意；

D．四種離子之間相互不反應，也不與碳酸氫銨反應，可以大量共存，故D符合題意；

故答案為D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1L1mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A.若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B.若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑

C.若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現(xiàn)鐵棒上鍍銅

D.若電鍵K與M連接，當兩極共產生28L(標準狀況)氣體時，生成了1.25molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。

(1)參加反應的HNO3和作為氧化劑的HNO3的個數(shù)比為________。

(2)若有64 g Cu被氧化，則被還原的HNO3的質量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯是重要的工業(yè)品，可用于制取鹵代烴、丙醇及塑料等�；卮鹣铝袉栴}：

(1)丙烯與HCl加成生成CH3CHClCH3或CH3CH2CH2Cl的能量與反應歷程如圖：

①從能量角度看，較穩(wěn)定的產物是________(填“CH3CHClCH3”或“CH3CH2CH2Cl”)。

②制取CH3CHClCH3時，反應速率較慢的步驟是________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(2)丙烷直接脫氫制丙烯的相關熱化學反應如下：

主反應：C3H8(g)→C3H6(g)+H2 ΔH1=+124.27kJ·mol-1

副反應：C3H8(g)→CH4(g)+C2H4(g) ΔH2=+81.30kJ·mol-1

C3H8(g)+H2(g)→CH4(g)+C2H6(g) ΔH3=-55.64kJ·mol-1

C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g) ΔH4

①ΔH4=_____________kJ·mol-1

②分別在0.1Mpa和0.01Mpa時，丙烷和丙烯的平衡物質的量分數(shù)如圖所示：

表示0.1Mpa時丙烷物質的量分數(shù)的是________(填羅馬數(shù)字，下同)；表示0.01Mpa時丙烯物質量的分數(shù)的是________。

(3)用二氧化碳氧化丙烷制丙烯主要反應如下：

Ⅰ．C3H8(g)C3H6(g)+ H2 ΔH1>0平衡常數(shù)K1

Ⅱ．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　ΔH2>0平衡常數(shù)K2

Ⅲ．耦合反應C3H8(g)+CO2(g)C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)

當C3H8的物質的量一定時，按不同投料比Z[Z=]向密閉容器中充入C3H8和CO2，發(fā)生反應Ⅲ，C3H8平衡轉化率隨溫度變化如圖所示：

①反應Ⅲ的平衡常數(shù)K=________(用K1、K2表示)。

②Z1________(填“>”“<”“=”)Z2。原因是________

③若A點氣體總壓強為0.2Mpa，則丙烯的平衡分壓為________MPa；900K時反應Ⅲ的平衡常數(shù)Kp=________MPa(Kp為用平衡分壓表示的平衡常數(shù))。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究CO2的利用對促進低碳社會的構建具有重要意義。

⑴ 將CO2與焦炭作用生成CO，CO可用于煉鐵等。

已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) = 2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1 = +489.0 kJ·mol－1

C(石墨) + CO2(g) =2CO(g) ΔH 2 = +172.5 kJ·mol－1

則CO還原Fe2O3(s)的熱化學方程式為___________________________________________。

⑵ 二氧化碳合成甲醇是碳減排的新方向，將CO2轉化為甲醇的熱化學方程式為：CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) ΔH

① 取一定體積CO2和H2的混合氣體(物質的量之比為1∶3)，加入恒容密閉容器中，發(fā)生上述反應。反應過程中測得甲醇的體積分數(shù)φ(CH3OH)與反應溫度T的關系如圖所示，則該反應ΔH_______0(填“>”、“<”或“＝”)。

② 在兩種不同條件下發(fā)生反應，測得CH3OH的物質的量隨時間變化如圖所示，曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為：KⅠ______KⅡ(填“>” 或“<”)。

⑶ 以CO2為原料還可以合成多種物質。①工業(yè)上尿素[CO(NH2)2]由CO2和NH3在一定條件下合成，其反應方程式為_____________________________________。當氨碳比n(NH3 )/n(CO2 )＝3，達平衡時CO2的轉化率為60%，則NH3的平衡轉化率為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是(　　)

A.MnO2與濃鹽酸混合加熱：MnO2＋4H+＋4Cl-MnCl2＋ Cl2↑＋2H2O

B.氫氧化鋇溶液中加入硫酸銨：Ba2+＋OH-＋＋===BaSO4↓＋NH3·H2O

C.FeSO4溶液中加入鹽酸酸化的H2O2：Fe2＋＋H2O2＋2H+===Fe3+＋2H2O

D.0.01 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液與0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液等體積混合：＋Al3+＋2＋2Ba2+＋4OH-===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應與對應的圖像相符合的是

A.I ：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＜0

B.II ： 2SO3(g) 2SO2(g)＋O2(g)ΔH＞0

C.III ： 4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g)ΔH＜0

D.IV： H2(g)＋CO(g) C(s)＋H2O(g) ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)關于反應H2(g)＋O2(g)===H2O(l)，下列說法正確的是________(填字母)。

A.焓變ΔH<0，熵變ΔS<0

B.可以把反應設計成原電池，實現(xiàn)能量的轉化

C.該反應在常溫下不易被觀察，因為具有較高的活化能，反應速率小

D.選用合適的催化劑，有可能使反應在常溫常壓下以較快的速率進行

(2)電滲析法淡化海水裝置示意圖如圖所示，在電場中利用膜技術可以實現(xiàn)淡化海水和濃縮海水的分離。

①圖中膜a應選用________(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜。

②各間隔室的排出液中，A為________(填“淡化海水”或“濃縮海水”)。

③電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含AgNO3廢液時所發(fā)生反應的化學反應方程式：______。

(3)水在高溫高壓狀態(tài)下呈現(xiàn)許多特殊的性質。當溫度、壓強分別超過臨界溫度(374.2 ℃)、臨界壓強(22.1 MPa)時的水稱為超臨界水。

①如果超臨界水的電離度變?yōu)槌叵碌?/span>100倍，則此時Kw的值為____。

②超臨界水能夠與氧氣等氧化劑以任意比例互溶，由此發(fā)展了超臨界水氧化技術。一定實驗條件下，測得乙醇的超臨界水氧化結果如圖，其中x為以碳元素計的物質的量分數(shù)，如xCO＝，t為反應時間。 CO的分布分數(shù)先增后降的原因是___。

③不同溫度下乙醇的超臨界水氧化過程中CO的分布分數(shù)隨時間變化如圖所示，隨著溫度升高，CO分布分數(shù)峰值出現(xiàn)的時間提前且峰值更高的原因是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學儲氫，將10 mol由苯和環(huán)已烷組成的混合氣體通入反應器中，下列說法不正確的是

A.N為電源的正極

B.H＋從右向左移動

C.D電極上的電極反應式為

D.苯的轉化率為50%

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