【題目】石油裂解氣是重要的化工原料,以裂解氣為原料合成有機(jī)物X()的流程如圖:
A(CH2=CHCH3) B(CH2=CHCH2Cl)D()EF()G()X()
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。
(2)B的名稱是____________,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是____________。
(3)寫出物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。
(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式:____________。寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式:____________。
(5)滿足以下條件D的同分異構(gòu)體有____________種。
①與D有相同的官能團(tuán);②含有六元環(huán);③六元環(huán)上有2個(gè)取代基。
(6) 參照F的合成路線, 設(shè)計(jì)一條由CH3CH=CHCH3制備的合成線路(其他試劑任選)__________。
【答案】加成反應(yīng) 3氯丙烯 碳碳雙鍵和氯原子 CH2=CHCH=CH2 CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl 20
【解析】
根據(jù)各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,丙烯與氯氣發(fā)生取代生成B為3-氯丙烯,比較B和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,B與C發(fā)生加成反應(yīng)生成D,C為CH2=CHCH=CH2,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E為,E與氰化鈉發(fā)生取代生成F,F與氫氣加成生成G,G與氯化氫加成再堿性水解得,再氧化可得X,以CH3CH=CHCH3合成,可以用CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,據(jù)此答題。
(1)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng),故答案為:加成反應(yīng)。
(2)B的名稱是3氯丙烯,根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,D分子中含有官能團(tuán)的名稱是碳碳雙鍵和氯原子,故答案為:3氯丙烯;碳碳雙鍵和氯原子。
(3)根據(jù)上面的分析可知,物質(zhì)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH=CH2,故答案為:CH2=CHCH=CH2。
(4)A生成B的化學(xué)方程式為CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl,應(yīng)③的化學(xué)方程式為;故答案為:CH2=CHCH3 + Cl2CH2=CHCH2Cl + HCl;。
(5)根據(jù)D的結(jié)構(gòu),結(jié)合條件①有相同的官能團(tuán),即有碳碳雙鍵和氯原子,②含有六元環(huán),③六元環(huán)上有2個(gè)取代基,則符合條件的D的同分異構(gòu)體為含有碳碳雙鍵的六元環(huán)上連有氯原子和甲基,這樣的結(jié)構(gòu)有17種,或者是的環(huán)上連有氯原子,有3種結(jié)構(gòu),所以共有20種;故答案為:20。
(6)以CH3CH=CHCH3合成,可以用C CH3CH=CHCH3與CH2=CHCH=CH2發(fā)生加成反應(yīng)得,再與氯氣加成后與乙炔鈉反應(yīng)可得,反應(yīng)的合成路線為;故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某NiO的廢料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等雜質(zhì),用此廢料提取NiSO4和Ni的流程如下:
已知:有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖:
(1)濾渣1的主要成分為____。
(2)①用離子方程式解釋加入H2O2的作用____。
②加Na2CO3調(diào)節(jié)溶液的pH至5,則濾渣2的主要成分為____。
(3)從濾液2中獲得NiSO4·6H2O的實(shí)驗(yàn)操作是____、過(guò)濾、洗滌、干燥。
(4)電解濃縮后的濾液2可獲得金屬鎳,其基本反應(yīng)原理示意圖如圖:
①B極附近pH會(huì)____(填“增大”、“減小”或“不變”);用平衡移動(dòng)原理解釋B極附近pH變化的原因:____。
②一段時(shí)間后,在A、B兩極均收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),理論上能得到Ni____g。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是某無(wú)機(jī)化合物的二聚分子,該分子中A、B兩種元素都只有3個(gè)能層,分子中所有原子的最外層都達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說(shuō)法不正確的是
A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族
B.該化合物是共價(jià)化合物,在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電
C.該化合物在固態(tài)時(shí)所形成的晶體是分子晶體
D.該化合物中存在極性共價(jià)鍵,無(wú)非極性共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:
H2S | S8 | FeS2 | SO2 | SO3 | H2SO4 | |
熔點(diǎn)/℃ | -85.5 | 115.2 | >600(分解) | -75.5 | 16.8 | 10.3 |
沸點(diǎn)/℃ | -60.3 | 444.6 | -10.0 | 45.0 | 337.0 |
回答下列問(wèn)題:
(1)基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的軌道表示式為_________,基態(tài)S原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為________形。
(2)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是____________。
(3)圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/span>___________。
(4)氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為____________形,其中共價(jià)鍵的類型有________種;固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為__________。
(5)FeS2晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長(zhǎng)為a nm、FeS2相對(duì)式量為M、阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為______g·cm-3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鈦酸鋇(BaTiO3)在工業(yè)上有重要用途,主要用于制作電子陶瓷、PTC熱敏電阻、電容器等多種電子元件。以下是生產(chǎn)鈦酸鋇的一種工藝流程圖:
已知:①草酸氧化鈦鋇晶體的化學(xué)式為BaTiO(C2O4)2·4H2O;
②25℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9;
(1)BaTiO3中Ti元素的化合價(jià)為:__________。
(2)用鹽酸酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為: __________。
(3)流程中通過(guò)過(guò)濾得到草酸氧化鈦鋇晶體后,為提高產(chǎn)品質(zhì)量需對(duì)晶體洗滌。
①過(guò)濾操作中使用的玻璃儀器有_____________________。
②如何證明晶體已洗凈?_______________________。
(4)TiO2具有很好的散射性,是一種有重要用途的金屬氧化物。工業(yè)上可用TiCl4水解來(lái)制備,制備時(shí)需加入大量的水,同時(shí)加熱,其目的是:_______________。
(5)某興趣小組取19.70gBaCO3模擬上述工藝流程制備BaTiO3,得產(chǎn)品13.98g,BaTiO3的產(chǎn)率為:________。
(6)流程中用鹽酸酸浸,其實(shí)質(zhì)是BaCO3溶解平衡的移動(dòng)。若浸出液中c(Ba2+)=0.1mol/L,則c(CO32-)在浸出液中的最大濃度為__________ mol/L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】500mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)=6.0 mol·L-1,用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時(shí)間后,兩極均收集到22.4 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 mL,下列說(shuō)法正確的是( )
A.原混合溶液中c(K+)為2 mol·L-1B.上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子
C.電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD.電解后溶液中c(H+)為2 mol·L-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】雙隔膜電解池的結(jié)構(gòu)示意簡(jiǎn)圖如圖所示,利用該裝置可以電解硫酸鈉溶液以制取硫酸和氫氧化鈉,并得到氫氣和氧氣。對(duì)該裝置及其原理判斷正確的是
A.a氣體為氫氣,b氣體為氧氣
B.A溶液為氫氧化鈉,B溶液為硫酸
C.c隔膜為陽(yáng)離子交換膜、d隔膜為陰離子交換膜
D.該電解反應(yīng)的總方程式可以表示為:2Na2SO4+6H2O2H2SO4+4NaOH+O2↑+2H2↑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化合物M對(duì)霉菌有較好的抑制作用,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,其合成路線如圖所示:
已知:
回答下列問(wèn)題:
(1)化合物B的分子式為___;D中官能團(tuán)的名稱為__。
(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是__。
(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___。
(4)寫出A與足量溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式:__。
(5)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體__(填結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,寫出一種即可)。
①含有硝基和羰基,且分別和苯環(huán)直接相連;
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);
③核磁共振氫譜顯示有3組峰,且峰面積之比為2:2:3。
(6)請(qǐng)以、為原料合成化合物,寫出制備的合成路線流程圖。(無(wú)機(jī)試劑任用)__。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫氣是一種高能燃料,也廣范應(yīng)用在工業(yè)合成中。
(1)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓是指在25℃和101kPa,最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1 mol化合物的焓變。已知25℃和101kPa時(shí)下列反應(yīng):
①2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) △H=-3116kJ·mol-1
②C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=-393.5 kJ·mol-1
③2H2(g)+02(g)=2H2O(l),△H=-571.6 kJ·mol-1
寫出乙烷標(biāo)準(zhǔn)生成焓的熱化學(xué)方程式:_____________。
(2)已知合成氨的反應(yīng)為:N2+3H22NH3 △H <0。某溫度下,若將1molN2和2.8molH2分別投入到初始體積為2L的恒溫恒容、恒溫恒壓和恒容絕熱的三個(gè)密閉容器中,測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中三個(gè)容器(用a、b、c表示)內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①圖中代表反應(yīng)在恒容絕熱容器中進(jìn)行的曲線是______(用a、b、c表示)。
②曲線a條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=__________________。
③b容器中M點(diǎn),v(正)_____ v(逆)(填“大于”、“小于”.或“等于”)。
(3)利用氨氣可以設(shè)計(jì)成高能環(huán)保燃料電池,用該電池電解含有NO2-的堿性工業(yè)廢水,在陰極產(chǎn)生N2。陰極電極反應(yīng)式為_____;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)陰極收集到1l.2LN2時(shí),理論上消耗NH3的體積為_______。
(4)氨水是制備銅氨溶液的常用試劑,通過(guò)以下反應(yīng)及數(shù)據(jù)來(lái)探究配制銅氨溶液的最佳途徑。
已知:Cu(OH)2(s)Cu2++2OH- Ksp=2.2×10-20
Cu2++4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2+(深藍(lán)色)+4H2O Kβ=7.24×1012
①請(qǐng)用數(shù)據(jù)說(shuō)明利用該反應(yīng):Cu(OH)2(s)+4NH3·H2O[Cu(NH3)4]2++4H2O+2OH- 配制銅氨溶液是否可行:________________。
②已知反應(yīng)Cu(OH)2(s)+2NH3·H2O+2NH4+[Cu(NH3)4]2++4H2O K=5.16×102。向盛有少量Cu(OH)2固體的試管中加入14 mol/L的氨水,得到懸濁液;此時(shí)若加入適量的硫酸銨固體,出現(xiàn)的現(xiàn)象為__________;解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象的原因是_____________________。
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