Question

【題目】某學習小組根據(jù)高中知識設計如下測定室內甲醛含量的裝置(夾持裝置已略)。

I.配制銀氨溶液

⑴盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱_____________。

⑵關閉K2和K3，打開K1和分液漏斗活塞，將飽和食鹽水滴入到圓底燒瓶中，當觀察到D中最初生成的白色沉淀恰好完全溶解時，關閉K1和分液漏斗活塞。請寫出A裝置中發(fā)生反應的化學方程式_________；飽和食鹽水的用途是________。

Ⅱ.測定室內空氣中甲醛含量

⑶用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內空氣，關閉K3，后續(xù)操作是_______________。

⑷裝置中毛細管的作用是________________。

⑸已知甲醛被銀氨溶液氧化的化學方程式為：HCHO+4Ag(NH3)2OH=(NH4)2CO3+4Ag↓+6NH3↑+2H2O，測得共生成Ag 2.16mg。則空氣中甲醛的含量為_______mg.L-1(空氣中其它物質不與銀氨溶液反應)。

⑹該設計裝置存在一個明顯的不足之處是____________。

Answer 1

【答案】三頸燒瓶 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑ 減緩反應速率 打開K1，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2 減少氣體通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收 0.15 缺少尾氣處理裝置

【解析】

氮化鎂和飽和食鹽水反應生成氨氣和氫氧化鎂，氨氣緩緩通入到硝酸銀溶液中，先生成沉淀后沉淀溶解，停止通入氨氣，吸入1L空氣后緩緩壓入到銀氨溶液中，使甲醛與銀氨溶液充分反應，根據(jù)生成的銀的質量計算甲醛的物質的量，計算空氣中甲醛的含量。

I⑴根據(jù)圖中信息得知盛裝AgNO3溶液的儀器D的名稱三頸燒瓶；故答案為：三頸燒瓶。

⑵A裝置中是氮化鎂和水反應生成氫氧化鎂和氨氣，發(fā)生反應的化學方程式Mg3N2+6H2O =3Mg(OH)2+2NH3↑；飽和食鹽水是降低水的濃度，其用途是減緩反應速率；故答案為：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑；減緩反應速率。

Ⅱ⑶用熱水浴加熱D，打開K3，將滑動隔板由最左端抽到最右端，吸入1L室內空氣，關閉K3，主要是將空氣中甲醛與銀氨溶液反應，因此后續(xù)操作是打開K1，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2；故答案為：打開K1，緩慢推動滑動隔板，將氣體全部推出，再關閉K2。

⑷為了緩緩的通入空氣到銀氨溶液中，使空氣中甲醛氣體被完全吸收，因此裝置中使用毛細管；故答案為：減少氣體通入速率，使空氣中甲醛氣體被完全吸收。

⑸根據(jù)HCHO ～4Ag↓，測得共生成Ag 2.16mg即物質的量為2×105 mol，因此n(HCHO)=5×106 mol，則空氣中甲醛的含量為；故答案為：0.15。

⑹由于反應生成了氨氣，氨氣會污染環(huán)境，因此該設計裝置存在一個明顯的不足之處是缺少尾氣處理裝置；故答案為：缺少尾氣處理裝置。